7840ml = 7,84l

                                 Số mol của khí hidro ở dktc

                              n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Pt :                               Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄+ H₂\(|\)

                                     1            1              1         1

                                    0,35     0,35          0,35    0,35

                                  ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O\(|\)

                                    1          `1             1         1

a)                                        Số mol của kẽm

                                      n_Zn = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)

                                         Khối lượng của kẽm

                                            m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                    = 0,35. 65

                                                    = 22,75 (g)

                                         Khối lượng của kẽm oxit

                                           m_ZnO = 25,95 - 22,75

                                                      =  3,2 (g)

                         ⁰/₀Zn = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{hh}}=\dfrac{22,75.100}{15,95}=87,67\)⁰/₀

                         ⁰/₀ZnO = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,2.100}{25,95}=12,33\)⁰/₀

b)                                Số mol của muối kẽm sunfat

                                    n_ZnSO4 = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)

                                 Khối lượng của muối kẽm sunfat

                                     m_ZnSO4=  n_ZnSO4 . M_ZnSO4

                                                = 0,35 . 161

                                                = 56,35 (g)

                         Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

              m_{dung dịch sau phản ứng} = (m_Zn + m_ZnO) + m_H2SO4 - m_H2

                                                  = 25,95 + 20 - (0,35 . 2)

                                                  = 45,25 (g)

                         Nồng độ phần trăm của muối kẽm sunfat

                       C⁰/_0ZnCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{56,35.100}{45,25}=124,53\)⁰/₀

c)                                Số mol của axit sunfuric

                              n_H2SO4 = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)   

                               Khối lượng của axit sunfuric

                              m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                            = 0,35 . 98 

                                            = 34,3 (g)

                   Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                    C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{34,3.100}{20}=171,5\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

65x 0,35 mol

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

81x

\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\) (mol)

Theo PT : \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,35\) (mol)

→ m_Zn=0,35 . 65 = 22,75 (g)
→%Zn = \(\dfrac{22,75}{25,95}.100\%\approx87,7\%\)

→%ZnO = 100% - 87,7% = 12,3 %

Vì Cu là kim loại đứng sau Mg nên Cu k t/d vs axit

PTHH:   Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Số mol của hiđrô là: 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

Số mol của Zn là: 0,1 . 1 = 0,1(mol)

Khối lượng của Zn là: 0,1 . 65 = 6,5 (gam)

a) % Zn trong hỗn hợp ban đầu là:

          (6,5 : 12,9) . 100% = 50,3876%

   % Cu trong hỗn hợp ban đầu là:

          100% - 50,3876% = 49,6124%

b) Số mol của axit là: 0,1 . 1 = 0,1(mol)

Khối lượng của axit là: 0,1 . 98 = 9,8 (gam)

C_% = (9,8 : 400) . 100% = 2,45%

c) Tiếp theo áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch muối sau phản ứng bằng cách Tính tổng khối lượng các chất phản ứng trừ đi khối lượng khí bay hơi... Từ đó ta tính được khối lượng dung dịch muối sau pứ là: 406,3(gam)

Khối lượng chất tan (khối lượng muối) là: 

         0,1 . 161 = 16,1 (gam)

   C_% của dung dịch muối sau pứ là: 

          16,1 : 406,3 = 3,9626%

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

65x 0,35 mol

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

81x

nH2=7,84\22,4=0,35 (mol)

Theo PT : nH2=nZn=0,35 (mol)

→ mZn=0,35 . 65 = 22,75 (g)
→%Zn = 22,75\25,95.100%≈87,7%\

→%ZnO = 100% - 87,7% = 12,3 %

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

           0,2<--0,4<------0,2<-----0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{21,1}.100\%=61,61\%\\\%m_{ZnO}=100\%-61,61\%=38,39\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{ZnO}=\dfrac{21,1-0,2.65}{81}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: ZnO + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂O

            0,1---->0,2------>0,1

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{\left(0,2+0,4\right).36,5}{200}.100\%=10,95\%\)

\(m_{mu\text{ố}i}=m_{ZnCl_2}=\left(0,1+0,2\right).136=40,8\left(g\right)\)

a) Đặt: nMg=x(mol); nZnO=y(mol)

nH2SO4= 0,2(mol)

PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

x___________x____x_______x(mol)

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

y____y______y(mol)

Ta có: 

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+81y=12,9\\22,4x=4,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

mMg=0,2.24=4,8(g)

%mMg=(4,8/12,9).100=37,209%

=>%mZnO=62,791%

b) nH2SO4=x+y=0,3(mol)

=> \(C\%ddH2SO4=\dfrac{0,3.98}{120}.100=24,5\%\)

a) PTHH : \(Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\uparrow\)     (1)

                 \(ZnO+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2O\)   (2)

b) Theo pthh (1) : \(n_{Zn}=n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

=> \(m_{ZnO}=22,7-6,5=16,2\left(g\right)\)

c) \(ZnO=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh (1) và (2) : \(\Sigma n_{H2SO4}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

=> \(C_{M\left(ddH2SO4\right)}=\dfrac{0,3}{0,1}=1,5M\)

a) PTHH :      (1)

                    (2)

b) Theo pthh (1) : ZnO=16,281=0,2(mol)ZnO=16,281=0,2(mol)

Theo pthh (1) và (2) : ΣnH2SO4=nZn+nZnO=0,1+0,2=0,3(mol)ΣnH2SO4=nZn+nZnO=0,1+0,2=0,3(mol)

=> tích đúng đê

a) Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)

=> 27a + 65b = 11,9 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             a----->1,5a----------------->1,5a

            Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

             b------>b------------------>b

=> 1,5a + b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11,9}.100\%=45,378\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{11,9}.100\%=54,622\%\end{matrix}\right.\)

b) n_H2SO4 = 1,5a + b = 0,4 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,4.98 = 39,2 (g)

=> \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{150}.100\%=26,133\%\)