\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

         0,2--->0,2--------->0,2------>0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{20\%}=98\left(g\right)\\ \rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=86\left(ml\right)=0,086\left(l\right)\\ \rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,086}=2,33M\)

\(n_{Mg}=\dfrac{10,8}{24}=0,45\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\) 
           0,45     0,45                          0,45 
\(m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1\left(g\right)\\ C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{44,1}{176,4}.100\%=25\%\\ V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

n_Mg = 0,25 mol

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂

0,25.....0,25........0,25...........0,25

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

\(\Rightarrow\)m_H2SO4 = 0,25.98 = 24,5 (g)

\(\Rightarrow\) C% = \(\dfrac{24,5.100\%}{100}\) = 24,5%

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂

n_CuO = 0,1 mol

Đặt tỉ lệ ta có

0,25 > 0,1

\(\Rightarrow\) H₂ dư

\(\Rightarrow\) m_H2dư = ( 0,25 - 0,1 ).2 = 0,3 (g)

a)\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

1 :1 : 1 : 1

\(0,25\rightarrow0,25\rightarrow0,25\rightarrow0,25\left(mol\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

b)\(V_{H2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c)\(m_{H2SO4}=n.M=0,25.\left(2+32+16.4\right)=40,5\left(g\right)\)

a) + b)

nMg =\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{6}{24}=0,25mol\)

P.tr Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂\(\uparrow\)(1)

1 1 1 1

0,25mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol

Thể tích H₂ là:

V H₂= n.M = 0,25 .22,4 = 5,6 g

c)

m H₂SO₄ = n.M =0,25 . 98 = 24,5 g

C% H₂SO₄=\(\dfrac{mH_2SO_4}{md^2H_2SO_4}.100\%=\dfrac{24,4}{100}.100\%=24,4\%\)

Vậy nồng độ phần trăm của H₂SO₄ là 24,4%

d)

n CuO = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\)

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O

1 1 1 1

0,1 mol 0,1mol

mà n H₂ của phương trình (1) là 0.25mol

\(\rightarrow\)n H₂ dư = 0,25 - 0,1 = 0,15mol

mH₂ dư = n dư. M= 0,15.2=0,3 g

a) \(n_{Fe}=\dfrac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

           0,02->0,02------------------>0,02

b) \(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

c) \(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,02.98}{100}.100\%=1,96\%\)

d) \(n_{CuO}=\dfrac{0,8}{80}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

LTL: 0,01 < 0,02 => H₂ dư

Theo pthh: n_Cu = n_CuO = 0,01 (mol)

=> m_Cu = 0,01.64 = 0,64 (g)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
          0,2       0,4                      0,2  
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ pthh:FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\) 
           0,2      0,2    0,2
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b)

n Al = 2,7/27 = 0,1(mol)

Theo PTHH :

n H2SO4 = 3/2 n Al = 0,15(mol)

=> C% H2SO4 = 0,15.98/441  .100% = 3,33%

c)

Theo PTHH :

n H2 = 3/2 n Al = 0,15(mol)

=> V H2 = 0,15.22,4 = 3,36(lít)

`a)PTHH:`

  `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,02`                       `0,02`    `0,02`        `(mol)`

`n_[Zn]=[1,3]/65=0,02(mol)`

`b)V_[H_2]=0,02.22,4=0,448(l)`

`c)C%_[ZnCl_2]=[0,02.136]/[1,3+50-0,02.2].100~~5,31%`

\(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,02   0,04         0,02       0,02  ( mol )

\(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,02.136}{1,3+50-0,02.2}.100=5,3\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
         0,02                 0,02           0,02 
\(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\\ m_{\text{dd}}=1,3+50-\left(0,02.2\right)=51,26\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,02.136}{51,26}.100\%=5,3\%\)