nFe2O3=12/160= 0,075(mol)

PTHH: Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe +3 H2O

a) nH2= 0,075.3=0,225(mol)

=> V(H2,đktc)=0,225.22,4=5,04(l)

b) nFe=0,075.2=0,15(mol) => mFe=0,15.56=8,4(g)

                                         Số mol của sắt (III) oxit

                                 n_Fe2O3 =\(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

Pt :                                 3H₂ + Fe₂O₃ → (t_o)  2Fe + 3H₂O\(|\)

                                        3            1                  2         3

                                      0,225      0,075           0,15               

a)                                             Số mol của khí hidro

                                                n_H2 = \(\dfrac{0,075.3}{1}=0,225\left(mol\right)\)

                                               Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                         V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                                = 0,225 . 22,4

                                                                = 5,04 (l)

                                                            Số mol của sắt

                                                          n_Fe = \(\dfrac{0,075.2}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                                             Khối lượng của sắt

                                                               m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                                       = 0,15 . 56

                                                                       = 8,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

a, \(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

b, \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ \text{Theo PTHH : } n_{H_2} = n_{H_2O} = \dfrac{9}{18} = 0,5(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng : } m_{Oxit} + m_{H_2} = m_{kim\ loại} + m_{H_2O}\\ \Rightarrow m_{kim\ loại} = 32 + 0,5.2 - 9 = 24(gam)\)

\(n_{H_2O}=n_{H_2}=\dfrac{9}{18}=0.5\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(BTKL:\)

\(m_{oxit}+m_{H_2}=m_{kl}+m_{H_2O}\)

\(\Rightarrow m_{kl}=32+0.5\cdot2-0.5\cdot18=24\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{14.4}{160}=0.09\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{t^0}}2Fe+3H_2O\)

\(0.09.........0.27...0.18\)

\(V_{H_2}=0.27\cdot22.4=6.048\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0.18\cdot56=10.08\left(g\right)\)

PTHH: \(FeO+H_2\longrightarrow Fe+H_2O\)

a/ \(n_{FeO}=\dfrac{m_{FeO}}{M_{FeO}}=\dfrac{14,4}{72}=0,2(mol)\)

\(\to n_{H_2}=0,2(mol)\)

\(\to V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

b/ \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)\)

\(\to m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\)

n F e 2 O 3 = 14.4 160 = 0.09 ( m o l ) F e 2 O 3 + 3 H 2 t 0 → 2 F e + 3 H 2 O 0.09.........0.27...0.18 V H 2 = 0.27 ⋅ 22.4 = 6.048 ( l ) m F e = 0.18 ⋅ 56 = 10.08 ( g )

46 b

47 b

48 b

49 d

50 b

51 d

52 c

53 c

54 b 

55 a

56 d

57 b

58 a

Câu 46.Khử 12 gam sắt III oxit bằng khí H₂, khối lượng sắt thu được là:

a. 16,8 gam          b. 8,4 gam            c. 12,6 gam           d. 16,8 gam

Câu 47. Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

          a.số gam chất tan có trong 100 gam dung môi    

          b. số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

          c. số gam chất tan có trong 1lit dung dịch

          d. số gam chất tan chứa trong một lượng dung dịch xác định

Câu 48. Nồng độ mol của dung dịch là

a.     số gam chất tan trong 1 lit dung dịch

b.     số mol chât tan trong một lit dung dịch

c.      số mol chât tan trong một lít dung môi

d.     số gam chất tan trong một lít dung môi

Câu 49.Đốt cháy 10ml khí H₂ trong 10 ml khí O₂. thể tích chất khí sau phản ứng là

          a.5ml H₂                                  b. 10ml H₂           

c. chỉ có 10ml hơi nước           d.5ml O₂ và 10 ml hơi nước 

Câu 50. Trong số các chất sau, chất nào làm quỳ tím hóa đỏ

          a. H₂O                  b. HCl                  c. NaOH               d. Cu

Câu 51. Hợp chất nào sau đây là bazơ

          a. Đồng II nitrat             b. kili clorua        

          c. sắt II sunfat                d. canxi hiđroxit

Câu 52.Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước

          a. đều tăng                     b. đều giảm          

c. phần lớn tăng             d. phần lớn giảm

Câu 53. . Dãy các chất chỉ gồm các oxit là:

          A. Na₂O, HCl                                    B.  P₂O₅, NaOH

          C. CaO, Fe₂O₃                                   D. SO₃, H₂SO₄

Câu 54. Dãy các chất chỉ gồm các bazo là:

          A. KOH, HNO₃                                 B. NaOH, KOH

          C. KOH, Na₂O                                  D. , KOH, CaO

Câu 55. Dãy các chất chỉ gồm các axit là:

          A. HCl, H₂SO₄                                  B. H₂SO₄, H₂O

          C. HCl, NaOH                                  D. H₂SO₄, Na₂CO₃

Câu 56. Dãy các chất chỉ gồm các muối là:

          A.  CuSO₄, Mg(OH)₂                         B. Ca(HCO₃)₂, HCl

          C. ZnSO₄, HNO₃                               D. NaHCO_3, CaCl₂,

Câu 57 Để pha chế 100 gam dung dịch NaCl 10%,thì cần pha:

          A. 100 gam nước với 10 gam NaCl  

B.  90 gam nước với 10 gam NaCl

          C.  50 gam nước với 50 gam NaCl   

          D.  10 gam nước với 90 gam NaCl

Câu 58 Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam CuSO₄.Nồng độ  mol của dung dịch là:

          A. 0,5 M               B. 0,05 M             C. 0,2 M               D. 0,02 M

46 B

47 B

48 B

49 D

50 B

51 D

52 C

53 C

54 B

55 A

56 D

57 B

58 A

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ Mol:0,2\rightarrow0,6\rightarrow0,4\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ LTL:\dfrac{0,6}{2}>0,2\rightarrow O_2.dư\\ n_{H_2\left(Pư\right)}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,6-0,4\right).2=0,4\left(g\right)\) 

FeO+H2-to>Fe+H2O

0,1------0,1----0,1

n FeO=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

=>m Fe=0,1.56=5,6g

a) Số mol của khí H₂ là:

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^0}3Fe+4H_2O\)

tỉ lệ       :1              4           3         4

số mol :0,15         0,6         0,45    0,6

Khối lượng kim loại Fe thu được là:

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,45.56=25,2\left(g\right)\)

b) Khối lượng oxi sắt từ cần dùng là:

\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,15.232=34,8\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{40}{56\cdot2+16\cdot3}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2-^{t^o}>2Fe+3H_2O\)

n(mol)       0,25->0,75-------->0,5---->0,75

\(m_{Fe}=n\cdot M=0,5\cdot56=28\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,75\cdot22,4=16,8\left(g\right)\)

Zn+2Hcl->ZnCl2+H2

0,2---0,4----0,2----0,2

n Zn=0,2 mol

=>VH2 =0,2.22,4=4,48l

mZncl2=0,2.136=27,2g

3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O

0,2---------------------2\15 

->m Fe=2\15.56=7,467g

nZn= 13/65=0,2(mol)

a) PTHH: Zn +  2 HCl -> ZnCl2 + H2

b) nH2=nZnCl2=nZn=0,2(mol)

=>V(H2,đktc)=0,2 x 22,4= 4,48(l)

c) khối lượng muối sau phản ứng chứ nhỉ? 

mZnCl2=136.0,2=27,2(g)

.