Ta xét mhh = 100gam => mNaBr = 10g; mNaCl = 90g

=> mNaBr = 10/103 mol

2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2

\(\frac{10}{103}\)--------------->\(\frac{10}{103}\)

=> mNaCl = \(\frac{10}{103}\)*58,5 = 5,68 gam

=> Tổng khối lượng muối NaCl sau pứ = 90 + 5,68 = 95,68 gam < 100gam

=> Khối lượng muối sau pứ giảm (100-95,68)= 4,32 gam ~ \(\frac{4,32}{100}\cdot100\%=4,32\%\)

Coi \(m_{hh}=100\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaBr}=10.n_{NaCl}=90\left(g\right)\)

\(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\)

10/103___10/103_______5/103

\(\Rightarrow n_{NaCl}\) tạo thành = \(\frac{10}{103}.58,5=5,68\left(g\right)\)

Có: _{sau phản ứng} =

Vậy sau phản ứng m tăng lên và tăng so với ban đầu.

\(2NaBr+Cl_2\rightarrow2NaCl+Br_2\left(1\right)\\ m_{giảm}=m_{Br_2}-m_{Cl_2}\\ \Leftrightarrow n_{NaCl\left(1\right)}=n_{NaBr\left(1\right)}=\dfrac{13,35}{160-71}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{NaBr}=\dfrac{103.0,15}{42,6}.100\approx36,268\%\\ \Rightarrow\%m_{NaCl}\approx63,732\%\)

Bổ sung:

\(C\%_{ddNaBr\left(trongA\right)}=\dfrac{0,15.103}{200}.100=7,725\%\\ C\%_{ddNaCl\left(trongA\right)}=\dfrac{42,6-0,15.103}{200}.100=13,575\%\)

Đáp án là A. 11,7

Gọi a, b lần lượt là số mol của NaI và NaBr ban đầu, ta có : Sơ đồ phản ứng:

Đáp án A

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)

Rainbow

NaBr xmol NaI ymol+Br2

2NaI+Br2=>2NaBr +I2 

=>y=m/(127-80)=m/47 mol

NaBr (x+y )mol +Cl2=>NaCl+Cl2

=>x+y=m/(80-35.5)=m/44.5=>x=5m/4183

=>mNaBr=515m/4183 mNaI=150m/47 =>%NaBr=3.71%

NaBr xmol NaI ymol+Br2

2NaI+Br2=>2NaBr +I2 

=>y=m/(127-80)=m/47 mol

NaBr (x+y )mol +Cl2=>NaCl+Cl2

=>x+y=m/(80-35.5)=m/44.5=>x=5m/4183

=>mNaBr=515m/4183 mNaI=150m/47 =>%NaBr=3.71%