2) Trích mẫu thử : 

Cho dung dịch BaCl₂ vào 3 mẫu thử : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit : H₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

Không hiện tượng : HCl , HNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ vào 2 mẫu thử còn : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng : HCl

Pt : \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

Còn lại : HNO₃

 Chúc bạn học tốt

4) Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử : 

+ Hóa đỏ : HCl , H₂SO₄

+ Hóa xanh : NaOH

+ Không đổi màu : Na₂SO₄

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit : H₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

 Không hiện tượng : HCl

 Chúc bạn học tốt

1) Trích mẫu thử : 

Cho dung dịch BaCl₂ vào từng mẫu thử : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không atn trong axit : H₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

Không hiện tượng : HCl

 Chúc bạn học tốt

Ví dụ 5 :

n KOH = 0,02.0,35 = 0,007(mol)

n HCl = 0,08.0,1 = 0,008(mol)

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$

n HCl pư = n KOH = 0,007(mol)

=> n HCl dư = 0,008 - 0,007 = 0,001(mol)

V dd = 0,02 + 0,08 = 0,1(mol)

=> [H⁺ ] = CM HCl dư = 0,001/0,1 = 0,01M

=> pH = -log(0,01) = 2

Ví dụ 3  :

n NaOH = 0,01.0,001V(mol)

n HCl = 0,03.0,001V(mol)

$HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$

n HCl dư = 0,03.0,001V - 0,01.0,001V = 0,02.0,001V(mol)

Suy ra : 

[H⁺ ] = CM HCl dư = 0,02.0,001V/0,002V = 0,01(M)

=> pH = -log(0,01) = 2

Ví dụ 4 : 

n HCl = 0,02.0,05 = 0,001(mol)

n H2SO4 = 0,02.0,075 = 0,0015(mol)

=> n H+ = 0,001 + 0,0015.2 = 0,004(mol)

V dd = 0,02 + 0,02 = 0,04(ml)

=> [H⁺ ] = 0,004/0,04 = 0,1M

=> pH = - log(0,1) = 1

- Trích một ít các dd làm mẫu thử

- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển đỏ: HCl, HNO₃ (1)

+ QT chuyển xanh: Ca(OH)₂, NaOH (2)

- Cho dd ở (1) tác dụng với dd AgNO₃:

+ Không hiện tượng: HNO₃

+ Kết tủa trắng: HCl

\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)

- Cho dd ở (2) tác dụng với dd Na₂CO₃

+ Không hiện tượng: NaOH

+ Kết tủa trắng: Ca(OH)₂

\(Ca\left(OH\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaOH\)

Ta có: \(pH=-log\left[H^+\right]=3\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-3}\left(M\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=n_{H^+}=10^{-3}.0,01=10^{-5}\left(mol\right)\)

\(pH=4=-log\left[H^+\right]\) ⇒ [H⁺] _{sau pha} = 10^-4 (M) = [HCl] _{sau pha}

⇒ V_{HCl sau pha} = \(\dfrac{10^{-5}}{10^{-4}}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)

→ Cần thêm 90 ml nước vào dd chứa 10 ml HCl pH = 3 để được dd có pH = 4

Đáp án : D

C₆H₅NH₂  +  HCl     à C₆H₅NH₃Cl

C₆H₅NH₂  +  H₂SO₄   à  C₆H₅NH₃HSO₄

C₆H₅NH₂  +  Br₂  à   C₆H2Br₃NH₂ kết tủa trắng

=> Đáp án D

Chọn C

Đáp án D

(1) 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ +2H₂O

(2) NaAlO₂ +  HCl +  H₂O → Al(OH)₃ + NH₄Cl

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ +  3 H₂O

(3) Không xảy ra phản ứng

(4) 3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ →Al(OH)₃↓ +3NH₄Cl

(5) CO₂ + 2H₂O + NaAlO₂ → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

(6) 3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3 C₂H₄(OH)₂ +  2MnO₂ + 2KOH

Đáp án : D

(1) 2NaOH + Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃↓ + Na₂CO₃ +2H₂O

(2) NaAlO₂ +  HCl +  H₂O → Al(OH)₃ + NH₄Cl

    Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ +  3 H₂O

(3) Không xảy ra phản ứng

(4) 3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃→Al(OH)₃↓ +3NH₄Cl

(5) CO₂ + 2H₂O + NaAlO₂→ NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

(6) 3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3 C₂H₄(OH)₂ +  2MnO₂ + 2KOH

=> Đáp án D