a)

m NaOH =200.10% =20(gam)

n NaOH = 20/40 = 0,5(mol)

b)

n H2SO4 = 0,2.0,25 = 0,05(mol)

m H2SO4 = 0,05.98 = 4,9(gam)

a, \(n_{NaOH}=2.1,5=3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=3.40=120\left(g\right)\)

b, \(m_{MgCl_2}=300.5\%=15\left(g\right)\)

a, \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(c,C\%=\dfrac{6}{200}.100\%=3\%\)

\(m_{NaCl}=\dfrac{200.8}{100}=16\left(g\right)\)

a) m_ct = \(\dfrac{200.4}{100}\) = 8 g

=> n_ct = \(\dfrac{8}{40}\) = 0,2mol

b) V = 300 ml = 0,3 l

n_ct = 0,3 . 1,5 = 0,45 mol

\(NaCl + HCl \to NaCl + H_2O\\ n_{HCl} = \dfrac{300.7,3\%}{36,5} = 0,6 > n_{NaOH} = \dfrac{200.4\%}{40} =0,2\to HCl\ dư\\ n_{HCl\ pư} = n_{NaCl} = n_{NaOH} = 0,2(mol)\\ n_{HCl\ dư} = 0,6 - 0,2 = 0,4(mol)\\ m_{dd\ sau\ pư} = 300 + 200 = 500(gam)\\ C\%_{NaCl} = \dfrac{0,2.58,5}{500}.100\% =2,34\%\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{500}.100\% = 2,92\%\)

PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

Ta có:

\(m_{HCl}=\dfrac{m_{ddHCl}.C\%_{ddHCl}}{100\%}=\dfrac{300.7,3}{100\%}=21,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=\dfrac{m_{ddNaOH}.C\%_{ddNaOH}}{100\%}=\dfrac{200.4}{100\%}=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{n_{NaOH\left(đề\right)}}{n_{NaOH\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,2}{1}\)

=> HCl dư, NaOH hết, tính theo n_NaOH.

Chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là HCl dư và NaCl.

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{HCl\left(phảnứng\right)}=n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=n_{HCl\left(banđầu\right)}-n_{HCl\left(phảnứng\right)}=0,6-0,2=0,4\left(mol\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,3\cdot1,5=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,45}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

                                              200ml  = 0,2l

                                               300ml = 0,3l

                                  Số mol của dung dịch natri hidroxit

                        C_MNaOH = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

                                  Số mol của dung dịch axit sunfuric

                       C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,5.0,3=0,45\left(mol\right)\)

Pt :                             2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       2              1                 1            2

                                      0,1           0,45            0,05

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,45}{1}\)

                      ⇒ NaOH phản ứng hết , H₂SO₄ dư
                      ⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

                            Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                            n_dư= n_{ban đầu} - n_mol

                                                  = 0,45 - \(\left(\dfrac{0,1.1}{2}\right)\)

                                                  = 0,4 (mol)

                                Khối lượng dư của dung dịch xxit sunfuric

                                                 m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                                         = 0,4. 98 

                                                         = 39,2 (g)

b)                                             Số mol của natri sunfat 

                                               n_Na2SO4= \(\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

                                          Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                                             V_{dung dịch sau phản ứng}= 0,2 + 0,3

                                                                                = 0,5 (l)

                                               Nồng độ mol của natri sunfat

                                              C_MNa2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)

                                            Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                                               C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a. PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

b. Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{300}.100\%=19,6\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=58,8\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{NaOH}}=\dfrac{m_{NaOH}}{200}.100\%=20\%\)

=> m_NaOH = 40(g)

=> \(n_{NaOH}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{1}{2}\)

Vậy H₂SO₄ dư.

=> \(m_{dd_{Na_2SO_4}}=300+40=340\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.1=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{Na_2SO_4}=0,5.142=71\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{Na_2SO_4}}=\dfrac{71}{340}.100\%=20,88\%\)

Ta có

Khối lượng của HCl là

\(mHCL=\dfrac{300.14,6\%}{100\%}=43,8\left(g\right)\)

Khối lượng của NaOH là

\(mNaOH=\dfrac{200.8\%}{100\%}=16\left(g\right)\)

⇒Nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch thu được là

\(C\%=\dfrac{mct}{mdd}.100\%=\dfrac{\left(43,8+16\right)}{\left(300+200\right)}.100\%=11,96\%\)