Trong phòng thí nghiệm, quá trình điều chế khí Z thường bị lẫn SO₂ nên Z là C₂H₄.

Vậy để tách SO₂ ra khỏi hỗn hợp C₂H₄ và SO₂ ta có thể dùng các chất: Ca(OH)₂, K₂SO₃.

PTHH:

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

K₂SO₃ + SO₂ + H₂O → 2KHSO₃

Bài 1. b) và c)

Bài 2. # Sự khác nhau:

- Chất tham gia:

+ Phản ứng phân hủy: một chất

+ Phản ứng hóa hợp: hai hay nhiều chất

- Chất tạo thành:

+ Phản ứng phân hủy: hai hay nhiều chất

+ Phản ứng hóa hợp: một chất

# Thí dụ minh họa: 

- Phản ứng phân hủy:

2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\) + \(MnO_2\) + \(O_2\)

2\(KClO_3\) ---> 2KCl + 3\(O_2\)

- Phản ứng hóa hợp: 

2Mg + \(O_2\) ---> 2MgO

2Fe + 3\(Cl_2\) --->\(2FeCl_3\)

Bài 3. a.    \(CaCO_3\) ---> CaO + \(CO_2\)   (Lập và cân bằng phương trình)

b.  Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng phân hủy. Vì có một chất tham gia và hai chất tạo thành

Bài 4.   3Fe   +    2\(O_2\)     --->   \(Fe_3O_4\)  (Lập và cân bằng phương trình)

        0,03 mol    0,02 mol       0,01 mol

a. + Số mol của \(Fe_3O_4\)

\(n_{Fe_3O_4}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{2,32}{232}\) = 0,01 (mol)

+ Số g của Fe:

\(m_{Fe}\) = n . M = 0,03 . 56 = 1,68 (g)

+ Số g của \(O_2\)

\(m_{O_2}\) = n . M = 0,02 . 32 = 0,64 (g)

b.  2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\) + \(MnO_2\)  +   \(O_2\)   (Lập và cân bằng phương trình)

      0,04 mol          0,02 mol   0,02 mol    0,02 mol

Số g của \(KMnO_4\)

\(m_{KMnO_4}\) = n . M = 0,04 . 158 = 6,32 (g)

________________________________________

Có gì không đúng nhắn mình nhé :))

a) 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

b) MnO₂ + 4HCl -> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b) SGK

(a) Từ hình ảnh bộ dụng cụ ta thấy đây là bộ dụng cụ để điều chế các khí không tác dụng được với nước, và không tan hoặc rất ít tan trong nước

=> khí C có thể điều chế được là các khí: H₂, C₂H₂, SO₂

Cl₂ và HCl không điều chế được vì tan trong nước

CO không điều chế được bằng bộ dụng cụ này trong phòng thí nghiệm.

(b)

Điều chế: H₂ ; A có thể là HCl hoặc H₂SO₄ loãng ; B là có thể là kim loại Zn, Fe…

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑

Điều chế: C₂H₂; A là H₂O ; B là CaC₂ rắn

2H₂O + CaC₂ → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

Điều chế: SO₂ ; A là HCl ; B là Na₂SO₃ rắn

2HCl + Na₂SO₃ → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

A: HCl

B: MnO₂; KMnO₄; KClO₃

C: H₂SO₄ đặc

D: bông tẩm NaOH

Dung dịch C hấp thụ H₂O làm khô khí Cl₂.

Bông tẩm NaOH ngăn không cho khí Cl₂ (độc hại) thoát ra ngoài môi trường.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

1. Tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm

* Các bước giải:

- Đổi số liệu đầu bài. Tính số mol của chất mà đầu bài cho.

- Lập phương trình hoá học.

- Dựa vào số mol chất đã biết để tính số mol chất cần tìm.

2. Tính thể tích khí tham gia và tạo thành

H₂+Cl₂->2HCl

\(n_{H_2}=67,2:22,4=3\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=n_{Cl_2}=3\left(mol\right)\)

\(V_{Cl_2}=3.22,4=67,2l\)

\(n_{HCl}=2n_{Cl_2}=2.3=6\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=6.36,5=219g\)

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Theo phương trình (3) mFe cần dùng: 56.0,1 = 5,6g.

Theo phương trình (4) mZn cần dùng: 65.0,1 = 6,5g.

\(KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}KCl+\dfrac{3}{2}O_2\uparrow\)

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O\)

\(2NaCl_{\left(rắn\right)}+H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Na_2SO_4+2HCl\uparrow\)

\(K_2SO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+SO_2\uparrow\)