Bài 2 : 

\(n_{Fe_3O_4} = \dfrac{52,2}{232} = 0,225(mol)\\ Fe_3O_4 + 8HCl \to 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O\\ n_{FeCl_2} = n_{Fe_3O_4} = 0,225(mol) \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,225.127 = 28,575(gam)\\ n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_3O_4} = 0,45(mol) \Rightarrow m_{FeCl_3} = 0,45.162,5 = 73,125(gam)\)

Bài 3 : 

\(n_{Fe} = \dfrac{16,8}{56} = 0,3(mol)\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,1(mol)\\ Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4 + 4H_2O\\ n_{FeSO_4} = n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_3O_4} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{FeSO_4} = 0,1.152 = 15,2(gam)\\ m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,1.400 = 40(gam)\)

a)

Khối lượng của dung dịch:

\(m_{dd}=m_{ct}+m_{dm}=20+180=200\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch:

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{20}{200}.100\%=10\%\)

b) đề sai nha bạn

4Na+O2->2Na2O

0,14375-----------0,07

nNa=4,6\32=0,14375 mol

=>mNa2O=0,07.62=4,34g

Na2O+H2O->2NaOH

0,07----------------0,14 mol
=>mNaOH=0,14.40=5,6g

=>C%=2,8%

4Na+O2to-->2Na2O4

0,2---------------0,1

nNa=4,6\23=0,2(mol)

-->mNa2O=0,1.62=6,2(g)

c, PT: Na2O+H2O→2NaOH

0,1-------------0,2

=>mNaOH=0,2.40=8(g)

-->C%NaOH=8\200.100%=4%

Na--------> Na2O -----------> NaOH

0,2............0,1...........................0,2

Bảo toàn nguyên tố Na: \(n_{NaOH}=n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2.40}{0,1.62+190}.100=4,08\%\)

a)\(n_{Na}=\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{2,76}{23}=0,12\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Na+2H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH+H_2\)

tỉ lệ        : 2         2              2              1      (mol) 

số mol   : 0,12    0,12         0,12         0,06 (mol)

Giá trị của V là:

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

b)Khối lượng của natri hiđroxit là:

\(m_{NaOH}=n_{NaOH}.M_{NaOH}=0,12.40=4,8\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hiđroxi là:

\(C_{\%NaOH}=\dfrac{m_{NaOH}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{4,8}{200}.100\%=2,4\%\)

c) Thể tích của \(\dfrac{1}{2}\) lượng khí trên là:

\(V_{H_22}=\dfrac{V_{H_2}}{2}=\dfrac{1,344}{2}=0,672\left(l\right)\)

Số mol của \(\dfrac{1}{2}\) lượng khí trên là:

\(n_{H_22}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\)

tỉ lệ       :1        2             1            1      (mol)   

số mol  :0,03   0,06        0,03       0,03 (mol)    

Khối lượng sắt cần dùng để thu được \(\dfrac{1}{2}\) lượng khí trên là:

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Na_2O\)

\(0.2...................0.1\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(0.1.......................0.2\)

Quỳ tím hóa xanh => Vì dung dịch NaOH có tính bazo 

\(m_{dd_A}=\dfrac{m_{NaOH}}{8\%}=\dfrac{0.2\cdot40}{8\%}=100\left(g\right)\)

\(a,PTHH:Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ \Rightarrow n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2\cdot\dfrac{37,2}{62}=0,6\cdot2=1,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{1,2}{0,5}=2,4M\\ b,PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,6\cdot98=58,8\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{58,8\cdot100\%}{20\%}=294\left(g\right)\\ \Rightarrow V_{dd}=\dfrac{294}{1,14}\approx257,9\left(ml\right)\)

nNa2O = 6,2 : 62 = 0,1 (mol) 
pthh : Na2O + H2O-t--> 2NaOH
         0,1 -------------------> 0,2 (mol) 
=> mNaOH = 0,2 . 40 = 8 (g) 
           

\(n_{Na}=\dfrac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

0,15       0,15        0,15      0,075 

a. \(m_{H_2O}=0,15.18=2,7\left(g\right)\)

b. \(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

0,075            0,075

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,075}{2}< \dfrac{0,05}{1}\)

=> Lượng \(H_2\) sinh ra không đủ để pứ với 1,6 g \(O_2\)

\(m_{H_2O}=0,075.18=1,35\left(g\right)\)

a) \(n_{Na}=\dfrac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H₂ 

           0,15---------------->0,15---->0,075

=> \(m_{\text{dd}NaOH}=\dfrac{0,15.40}{10\%}=60\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{\text{dd}NaOH}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}\)

=> \(m=m_{H_2O}=60-3,45+0,075.2=56,7\left(g\right)\)

b) \(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,075}{2}< \dfrac{0,05}{1}\Rightarrow O_2\) dư, H₂ không đủ để đốt cháy hết

Theo PTHH: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(m_{s\text{ản}.ph\text{ẩm}}=m_{H_2O}=0,075.18=1,35\left(g\right)\)