Lời giải:

Áp dụng  định luật bảo toàn khối lượng có :

m_{Ancol phản ứng} = m_ete + mH₂O sp

⇒ mH₂O = 12,9 – 10,65 = 2,25 ⇒ nH₂O = 0,125.

⇒ n_Ancol = 2nH₂O = 0,25.

Anken + H₂O → Ancol

  0,25       0,25  ←   0,25

m_Anken = m_Ancol – m_H2O = 12,9  - 0,25.18 =  8,4

⇒ M_Anken = 8,4 : 0,25 = 33,6

Mà 2 anken liên tiếp ⇒ 2 anken đó là C₂H₄ và C₃H₆

Đáp án A.

Đáp án A

17,5

Đ á p   á n   A B ả n   c h ấ t   P ư : R O H   → t o , H 2 S O 4 đ R H - 1 + H 2 O 0 , 27               →                     0 , 27   →     0 , 27 2 R O H   → t o , H 2 S O 4 đ R O R + H 2 O 0 , 3                   ←   0 , 42 - 0 , 27 = 0 , 15 n R O H   b đ = n R O H   d ư + n R O H   p ư = 0 , 9   ⇒ M R O H = 47 0 , 9 m R O H = 0 , 33 . 47 0 , 9 = 17 , 2 g ầ n   n h ấ t   v ớ i   17 , 5

Chọn D.

Đáp án : D

n_Ag = 0,15 mol

+) TH : chỉ có 1 ancol tham gia phản ứng tạo andehit

Nếu không có HCHO

=> n_{ancol pứ} andehit = 0,075 mol

=> n_{ancol tổng} > 0,075 mol

,n_CO2 = 0,225 mol

=> Số C trung bình < 3

Vì có ancol không tạo andehit

=> ancol đó có số C ít nhất là 3

=> ancol còn lại có số C là 2

=> C₂H₅OH => và CH₃CH(OH)CH₃ ( propan-2-ol)

Nếu có HCHO => Vô lý Vì có ancol không tạo andehit

=> ancol đó có số C ít nhất là 3

+) TH : 2 ancol đều tạo andehit => n_ancol = 0,075 mol

=> Số C trung bình = 3 (Loại)

Đáp án là A

Hỗn hợp X: H2 và CnH2nO      

M trước= 18.8 => mtrước=37.6g

2 mol X nhiệt độ, xúc tác Ni sau một thời gian M sau= 9.4*4=37.6 

Ta có mtrước = msau => 37.6= 37.6*(2 - nH2 phản ứng) 

=> phản ứng = n rượu trong Y =2* sinh ra = 1 mol

Nên sinh ra=0.5*22.4= 11.2 lit

Chọn C

X gồm 2 axit đơn chức

=> X tác dụng NaHCO₃ cho n_CO2 = n_X  = a mol ứng với V lít khí CO₂

Mặt khác đốt cháy hh X có nC (hh X) = 1,5a (ứng với 1,5V lít CO₂)

=> số nguyên tử C trung bình trong 2 axit = 1,5a : a = 1,5

Mà X chứa 2 axit thuộc cùng dãy đồng đẳng

=> có 1 axit có số nguyên tử C < 1,5 => có 1 axit là HCOOH

Do đó có thể viết CTPT trung bình của 2 axit là C_nH_2nO₂ => C_1,5H₃O₂

n_X = 0,1 mol

n_CH3OH = 0,1125 mol

CTPT của este: C_2,5H₅O₂

Hiệu suất phản ứng tính theo X

=> m_este = 0,1 . 0,8 . 67 = 5,36g