hòa tan 6.5g kẽm cần vừa đủ cho Vml dd HCL 2M
a) viết Phương trình
b) tính V
c) tính V khi thu đc
D) tính m muối đc tạo thành sau phản ứng
Những câu hỏi liên quan
hòa tan 13g kẽm cần vừa đủ a(g) dung dịch hCl 14,6%
a). Viết phương trình phản ứng
b). Tính a?
c). Tính thể tích khí thu được ở đktc
d). Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6g\)
\(a=m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{14,6\%}\cdot100\%=100g\)
\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)
\(m_{ZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2g\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Để hòa tan m gam kẽm cần vừa đủ 100 g dung dịch HCl 7,3%
a, Viết phương trình phản ứng
b, Tính m
c, Tính thể tích khí thu được ở đktc
d, Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành sau phản ứng
\(n_{HCl}=\dfrac{100.7,3\%}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ m=m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ d,m_{ddZnCl_2}=6,5+100-0,1.2=106,3\left(g\right)\\ C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\approx12,794\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Để hòa tan m gam kẽm cần vừa đủ 50g dung dịch HCl 7,3%
a. Viết PTPƯ
b. Tính m
c. Tính thể tích khí thu được ở đktc?
d. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
hòa tan 13g kẽm vào dd HCL thì thu đc ZnCL2 và H2
a, viết phương trình phản ứng xảy ra
b tính khối lượng ZnCL2 tạo thành
c tính thể tích H2 thu đc ở đktc
hòa tan 6,5g Zn cần vừa đủ M gam dung dịch HCl 3,75%
a, viết phương trình
b, tính thể tích khí \(H_2\) sinh ra ở đktc
c, tính M
d, tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c) n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{3,75\%} = 194,67(gam)\\ d) n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,1(mol)\\ m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13,6(gam)\)
Đúng 2
Bình luận (1)
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\m_{ddHCl}=\dfrac{0,2\cdot36,5}{7,3\%}=100\left(g\right)\\m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
Để hòa tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 7,3 %
a/ Viết PTPƯ
b/ Tính m
c/ Tính thể tích khí thu được ở đktc?
d/ Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ?
( Biết Zn = 65 , H = 1, Cl = 35,5 )
\(m_{HCl}=50.7,3\%=3,65\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)
Đúng 4
Bình luận (0)
mHCl=50.7,3%=3,65(g) -> nHCl=0,1(mol)
a) PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
nH2=nZnCl2=nZn=nHCl/2= 0,1/2=0,05(mol)
b) m=mZn=0,05.65=3,25(g)
c) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)
d) mZnCl2= 136.0,05= 7,8(g)
Đúng 2
Bình luận (1)
Cho 12g hỗn hợp X gồm Cu và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCL, sau phản ứng thu được thu được dung dịch muối 22,4 lít khí
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính KL mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c) Tính KL muối thu đc sau phản ứng
d) Nếu hòa tan hỗn hợp X trên bằng dung dịch H2SO4 thì thu đc bao nhiêu lít khí?
Cho Mg tác dụng vừa đủ Hcl 7,3% sau phản ứng thu ĐC 2,24 lít khí ở đktc A) tính dd hcl 7,3% cần dùng tính C% các chất. Trong dd sau phản ứng B) lượng axit trên vừa đủ hoà tan x gam oxit kim loại thu ĐC 13,5g muối xác định công thức Oxit kim loại tính x gam
Hòa tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl 2M a. Viết phương trình phản ứng b. Tính Vml c. Tính thể tích khí thu được ở đktc d. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Hòa tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl 2M a. Viết phương trình phản ứng b. Tính Vml c. Tính thể tích khí thu được ở đktc d. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
nZn = \(\dfrac{6,5}{65}=0,1\) mol
Pt: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
0,1 mol->0,1 mol-> 0,1 mol-> 0,1 mol
VH2SO4 = \(\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)=50\left(ml\right)\)
VH2 thu được = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)
mZnSO4 tạo thành = 0,1 . 161 = 16,1 (g)
Đúng 0
Bình luận (3)