$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Gọi n H2O = n H2 = a(mol)

Bảo toàn khối lượng:  

20 + 2a = 16,8 + 18a

=> a = 0,2(mol)

n CuO pư = n H2 = 0,2(mol)

Vậy : H = 0,2.80/20   .100% = 80%

\(n_{CuO\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(a.............a\)

\(m_{cr}=20-80a+64a=16.8\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow a=0.2\)

\(H\%=\dfrac{0.2\cdot80}{20}\cdot100\%=80\%\)

Gọi số mol CuO pư là a (mol)

\(n_{CuO\left(bđ\right)}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

               a-------------->a

Rắn sau pư gồm \(\left\{{}\begin{matrix}CuO:0,25-a\left(mol\right)\\Cu:a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 80(0,25-a) + 64a = 16,8

=> a = 0,2 (mol)

=> \(H\%=\dfrac{0,2}{0,25}.100\%=80\%\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

Gọi: n_{CuO (pư)} = x (mol) ⇒ n_{CuO (dư)} = 0,25 - x (mol)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)

Chất rắn gồm: Cu và CuO dư.

⇒ 64x + 80.(0,25 - x) = 12 ⇒ x = 0,5 > n_{CuO ban đầu}

→ vô lý

Bạn xem lại đề nhé.

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25mol\\ CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\\ n_{Cu\left(LT\right)}=n_{CuO}=0,25mol\\ m_{Cu\left(LT\right)}=0,25.64=16g\\ H=\dfrac{12}{16}\cdot100\%=70\%\\ \Rightarrow A\)

Mg+2HCl->MgCl2+H2

x---------2x

Fe+2HCl->MgCl2+H2

y------2y

Ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=6\\2x+2y=0,2\end{matrix}\right.\)

=>số âm kiểm tra lại đề

2NH₃+ 3CuO  N₂+ 3Cu + 3H₂O

n_NH3= 0,4 mol, n_CuO =0,5 mol

Do  nên hiệu suất tính theo NH₃

Đặt số mol NH₃ phản ứng là x mol

2NH₃+ 3CuO  N₂+ 3Cu + 3H₂O

x              1,5x              1,5x mol

Chất rắn X có chứa 0,5-1,5x mol CuO dư và 1,5xmol Cu

n_{HCl ban đầu}= 0,8mol

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O

Số mol HCl giảm đi một nửa → n_{HCl pứ}= 0,8/2=0,4 mol

Theo PT: n_{HCl pứ}= 2.n­_CuO= 2.(0,5-1,5x)=0,4

→ x= 0,2 mol

H = n N H 3 p u n N H 3 b d . 100 % = 0 , 2 0 , 4 . 100 % = 50 %

Đáp án A

\( CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,5}{1}< \dfrac{0,6}{1}\Rightarrow CuO\left(dư\right)\Rightarrow Tính.theo.n_{H_2}\\ Đặt:a=n_{CuO\left(p.ứ\right)}\\ m_{rắn}=41,6\left(g\right)\\ \Leftrightarrow64a+80.\left(0,6-a\right)=41,6\\ \Leftrightarrow a=0,4\left(mol\right)\\ n_{CuO\left(LT\right)}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow H=\dfrac{n_{CuO\left(TT\right)}}{n_{CuO\left(LT\right)}}.100\%=\dfrac{0,4}{0,5}.100=80\%\)

Thể tích H₂ phản ứng: 11,2 (lít) (đề bài)

\( \%m_{CuO\left(p.ứ\right)}=\dfrac{0,4}{0,6}.100\%=66,667\%\) (Do số mol tỉ lệ thuận với khối lượng)

a, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

c, BTKL, có: m_H2 + m_CuO = m _{chất rắn} + m_H2O

⇒ a = 0,1.2 + 12 - 1,8 = 10,4 (g)