1) n _Mg= 19.2/24=0.8(mol)

n _HCl= (200*3.65)/(100*36.5)=0.2(mol)

ta có phương trình phản ứng

Mg +2 HCL ➜ MgCl₂ + H₂

Trước phản ứng : 0.8 : 0.2 (mol)

Trong phản ứng : 0.1 : 0.2 : 0.1 : 0.2 (mol)

Sau phản ứng : 0.7 : 0 : 0.1 : 0.2 (mol)

m_dd = 19.2+200-0.2*2-0.7*24=202(g)

C%_MgCl2= (0.1*95/202)*100%= 4.703%

2) n _ZnO= 48.6/81=0.6(mol)

n _H2SO4= (200*9.8)/(100*98)=0.2(mol)

ta có phương trình phản ứng

ZnO + H₂SO₄ ➜ ZnSO₄ + H₂0

Trước phản ứng : 0.6 : 0.2 (mol)

Trong phản ứng : 0.2 : 0.2 : 0.2 : 0.2 (mol)

Sau phản ứng : 0.4 : 0 : 0.2 : 0.2 (mol)

m_dd = 48.6+200-0.2*2-0.4*65=222.2(g)

C%_MgCl2= (0.2*81/222.2)*100%= 7.29%

mHCl= 3,65%.400= 14,6(g) => nHCl=14,6/36,5=0,4(mol)

a) PTHH: Mg +2 HCl -> MgCl2 + H2

0,2__________0,4_____0,2____0,2(mol)

V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b)mMg=0,2.24=4,8(g)

c) mMgCl2= 0,2.95=19(g)

mddMgCl2= 400+4,8 - 0,2.2= 404,4(g)

=> C%ddMgCl2= (19/404,4).100=4,698%

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\\PTHH:Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\\ n_{H_2SO_4}=4.0,2=0,8\left(mol\right)\\ n_{FeSO_4}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_3O_4}=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.400=80\left(g\right)\\ m_{FeSO_4}=152.0,2=30,4\left(g\right)\\ b,C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,8.98}{500}.100\%=15,68\%\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\)

a, Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_3O_4}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ m_FeSO4 = 0,2.152 = 30,4 (g)

m_Fe2(SO4)3 = 0,2.400 = 80 (g)

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=4n_{Fe_3O_4}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,8.18=14,4\left(g\right)\)

b, \(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,8.98}{500}.100\%=15,68\%\)

\(a.n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol\\ Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\\ n_{FeSO_4}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_3O_4}=0,2mol\\ m_{FeSO_4}=0,2.125=30,4g\\ m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.400=80g\\ n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=4.0,2=0,6mol\\ m_{H_2O}=0,8.18=14,4g\\ b.m_{ddH_2SO_4}=0,8.98=78,4g\\ C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{78,4}{500}\cdot100\%=15,68\%\)

,35 gam X -------------------------> m gam chất rắn khan ( Mg ; Fe ; Al ; Cl và SO4 ) 
nH+ = 0,5 mol 
nH2 = 0,175 => nH = 0,35 => X hết ; H+ dư 0,15 mol 
nSO4 = 0,125 mol 
nCl = 0,25 
TH1: HCl: 0,15 => nCl (muối) = 0,1 
=> m = 5,35 + 0,1.35,5 + 0,125.96 = 20,9 gam 
TH2: H2SO4: 0,075 => nSO4 (muối) = 0,05 
=> m = 5,35 + 0,25.35,5 + 0,05.96 = 19,025 gam ( không có đáp án ) 
===> A 

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
          0,1           0,2            0,1      0,1 
\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{\text{dd}}=6,5+200-\left(0,1.2\right)=206,3g\)  
bài 2 :
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
          0,2             0,4       0,2              0,2 
\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ m\text{dd}=4,8+200-0,4=204,4g\\ C\%=\dfrac{0,2.136}{204,4}.100\%=13,3\%\)

Bài 1:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn Hidro: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl\left(p.ứ\right)}-m_{H_2}=24,7\left(g\right)\)

Bài 2:

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{12,8}\cdot100\%=43,75\%\) \(\Rightarrow\%m_{FeO}=56,25\%\)

Bài 3:

PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{KOH}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)=n_{HCl}\)

*Bạn bổ sung thêm thể tích ddHCl thêm nhé !!