Nồng độ 100ml dd NaOH cần dùng để phản ứng vừa đủ với 200ml dd HCl 0,05M là bao nhiêu?
Những câu hỏi liên quan
C là dung dịch h2so4 nồng độ x mol/l , D là dd koh nồng độ y mol/l . trộn 200ml dd C với 300ml dd D thu được 500ml dd E. để trung hòa 100ml dd E cần dùng 40ml h2so4 1m. mặt khác trộn 300ml dd C với 200ml dd D thu đươc 500ml dd F . xác định x,y biết rằng 100ml dd F phản ứng vừa đủ với 2.04g Al2o3
Một amino axit A có chứa 2 nhóm chức amin, một nhóm chức axit. 100ml dd có chứa A với nồng độ 1M phản ứng vừa đủ với 100ml dd HCl aM được dd X, dd X phản ứng vừa đủ với 100ml dd NaOH bM. Giá trị của a, b lần lượt là
cho 200ml dd ch3cooh tác dụng vừa đủ với 100ml dd NaOH 0,5M a. tính nồng độ mol của dd Ch3cooh đã phản ứng và khối lượng muối tạo thành
Ta có: \(n_{NaOH}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
PT: \(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)
Theo PT: \(n_{CH_3COOH}=n_{CH_3COONa}=n_{NaOH}=0,05\left(mol\right)\)
a, \(C_{M_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)
b, \(m_{CH_3COONa}=0,05.82=4,1\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Tính lượng Naoh cần dùng để phản ứng vừa đủ với 100ml dd HCl (D=1g/ml). C%=3,65%
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$m_{dd\ HCl} = D.V = 100.1 = 100(gam)$
$n_{NaOH} = n_{HCl} = \dfrac{100.3,65\%}{36,5} = 0,1(mol)$
$m_{NaOH} = 0,1.40 = 4(gam)$
Đúng 2
Bình luận (0)
Khối lượng của dung dịch axit clohidric
D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1.100=100\left(g\right)\)
Khối lượng của axit clohidric
C0/0HCl= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{3,65.100}{100}=3,65\left(g\right)\)
Số mol của axit clohidric
nHCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : NaOH + HCl → NaCl + H2O\(|\)
1 1 1 1
0,1 0,1
Số mol của natri hdroxit
nNaOH = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của natri hidroxit
mNaOH = nNaOH . MNaOH
= 0,1 . 40
= 4 (g)
Chúc bạn học tốt
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho m(g) MgSO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl. Phản ứng kết thúc thu được dd A và V(l) khí đktc. Đem cs cạn dd A thu được 9,5g muối khan.
a,Tìm m và V
b, Xác định nồng độ% dd HCl đã phản ứng.Biết khối lượng riêng của HCl là 1,2g/ml
c, Cần bao nhiêu gam dd NaOH 8% để tác dụng hoàn toàn với dd A
trộn 100ml dd cucl2 0,25M với 200ml dd NaOH vừa đủ a/tính khối lượng cu(oh)2 b/tính nồng độ mol của dd NaOH đã dùng c/để trung hòa hết lượng dd trên cần dùng bao nhiêu gam dd h2so4 36,5%
Đọc tiếp
trộn 100ml dd cucl2 0,25M với 200ml dd NaOH vừa đủ a/tính khối lượng cu(oh)2 b/tính nồng độ mol của dd NaOH đã dùng c/để trung hòa hết lượng dd trên cần dùng bao nhiêu gam dd h2so4 36,5%
\(n_{CuCl_2}=0,25.0,1=0,025(mol)\\ CuCl_2+2NaOH\to Cu(OH)_2\downarrow+2NaCl\\ \Rightarrow n_{Cu(OH)_2}=0,025(mol);n_{NaOH}=0,05(mol)\\ a,m_{Cu(OH)_2}=0,025.98=2,45(g)\\ b,C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,025M\\ 2NaCl+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2HCl\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,025(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,025.98}{36,5\%}\approx 6,712(g)\)
Đúng 0
Bình luận (2)
Cho dd X chứa H2SO4 nồng độ xM, dd Y chứa NaOH nồng độ yM. Trộn 100ml dd X với 200ml dd Y thu được 300ml dd Z. Để trung hòa được 100ml dd Z cần 80ml dd HCl nồng độ 0,5M. Mặt khác, trộn 200ml dd X với 100ml dd Y thu được 300ml dd T. Biết rằng 100ml dd T tác dụng vừa đủ với 0,405g Al. Xác định x và y.
Đọc tiếp
Cho dd X chứa H2SO4 nồng độ xM, dd Y chứa NaOH nồng độ yM.
Trộn 100ml dd X với 200ml dd Y thu được 300ml dd Z. Để trung hòa được 100ml dd Z cần 80ml dd HCl nồng độ 0,5M.
Mặt khác, trộn 200ml dd X với 100ml dd Y thu được 300ml dd T. Biết rằng 100ml dd T tác dụng vừa đủ với 0,405g Al.
Xác định x và y.
Cho 6gam dd NaOH tác dụng vừa đủ với 100ml dd HCl a) viết phương trình phản ứng b) tính khối lượng muối sinh ra c) tính nồng độ mol axit đã phản ứng
a) NaOH + HCl --> NaCl + H2O
b) Số mol NaOH là: n(NaOH) = 0,15mol
Theo pthh thì số mol NaCl là: n(NaCl) = 0,15mol
Khối lượng NaCl là: 0,15.58,5 = 8,775g
c)theo pthh thì số mol HCl là: 0,15mol
V(ddHCl)=100ml=0,1l
Nồng độ mol ddHCl là:
0,15/0,1=1,5M
Đúng 2
Bình luận (0)
cho 6,5g kẽm phản ứng vừa đủ với 100ml dd HCL
a. tính thể tích h2 thu được ở đktc
b.tính nồng độ mol của dd HCL đã dùng
\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0.1........0.2....................0.1\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.1}=2\left(M\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)