1)

a) Kim loại tan dần, chạy tròn trên mặt nước, xuất hiện khí không màu không mùi.

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$

b) n Na = 4,6/23 = 0,2(mol) ; n K = 3,9/39 = 0,1(mol)

n H2 = 1/2 n Na + 1/2 n K = 0,15(mol)

V H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

2)

a)

$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
$H_2 + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

b) n H2 = n Ba = 6,85/137 = 0,05(mol)

V H2 = 0,05.22,4 = 1,12(lít)

c) 

Ta thấy : 

n CuO / 1 = 8/80 = 0,1(mol) < n H2 / 1 = 0,05 nên CuO dư

n CuO pư = n Cu = n H2 = 0,05(mol)

Suy ra  : 

m = m CuO dư + m Cu = (8 - 0,05.80) + 0,05.64 = 7,2(gam)

a) \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\left(1\right)\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\left(2\right)\)

b) \(n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1): \(n_{Na}:n_{H_2}=2:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=n_{Na}.\frac{1}{2}=0,2.\frac{1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(1\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_K=\frac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH (2): \(n_K:n_{H_2}=2:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=n_K.\frac{1}{2}=0,1.\frac{1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(2\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{h^2}=2,24+1,12=3,36\left(l\right)\)

c) Dung dịch thu được sau phản ứng làm giấy quỳ tím chuyển đổi thành màu xanh vì nó là dung dịch bazơ.

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

0,3                                       0,15 

\(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

0,1                                    0,05 

\(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Dung dịch sau p/u biến đổi quỳ tím thành màu xanh vì dd có tính bazo

Em đang cần câi này gấp để chiều thi ai giúp em với 

\(a,PTHH:2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ 2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right);n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\\ b,n_{H_2\left(tổng\right)}=\dfrac{1}{2}.\left(n_{Na}+n_K\right)=\dfrac{0,2+0,1}{2}=0,15\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(a,n_{K_2O}=\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: K₂O + H₂O ---> 2KOH

           0,2--------------->0,4

b, \(V_{ddKOH}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

c, dd sau phản ứng là QT chuyển sang màu xanh vì KOH là dd bazơ

a)

$n_{HCl} = 0,2.2 = 0,4(mol)$

$n_{Zn} = \dfrac{9,75}{65}= 0,15(mol)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

Ta thấy :

n Zn / 1 = 0,15 < n HCl / 2 = 0,2 nên HCl dư

n H2 = n Zn = 0,15(mol)

V H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

b)

n HCl pư = 2n Zn = 0,3(mol)

=> n HCl dư = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)

n ZnCl2 = n Zn = 0,15(mol)

CM HCl = 0,1/0,2 = 0,5M

CM ZnCl2 = 0,15/0,2 = 0,75M

c)

Dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏ vì có HCl dư

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Kẽm p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\\C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Vì HCl còn dư, nên dd sau p/ứ làm quỳ tím hóa đỏ

\(n_{Zn}=\dfrac{9.75}{65}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(1.........2\)

\(0.15.......0.4\)

\(LTL:\dfrac{0.15}{1}< \dfrac{0.4}{2}\Rightarrow HCldư\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

\(C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0.15}{0.2}=0.75\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0.4-0.3}{0.2}=0.5\left(M\right)\)

Dung dịch A làm quỳ tím chuyển đỏ vì có HCl dư.

quỳ chuyển xanh

2K+2H2O->2KOH+H2

0,02---------------0,02--0,01

n K=0,02 mol

b) thiếu đề

c)

H2+CuO-to>Cu+H2O

0,01-0,01----0,01

n CuO=0,01 mol

=>pứ hết 

=>m Cu=0,01.64=0,64g

\(n_{NaOH}=\dfrac{50\cdot20\%}{40}=0.25\left(mol\right)\)

\(n_{HNO_3}=\dfrac{84\cdot15\%}{63}=0.2\left(mol\right)\)

\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.25}{1}>\dfrac{0.2}{1}\Rightarrow NaOHdư\)

Vì : NaOH dư nên quỳ tím sẽ hóa xanh.

\(m_{dd}=50+84=134\left(g\right)\)

\(n_{NaNO_3}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0.25-0.2=0.05\left(mol\right)\)

\(C\%_{NaNO_3}=\dfrac{0.2\cdot85}{134}\cdot100\%=12.68\%\)

\(C\%_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{0.05\cdot40}{134}\cdot100\%=1.49\%\)

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{28,4}{142}=0,2mol\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{216}{18}=12mol\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

0,2    <   12                            ( mol )

0,2                              0,4       ( mol )

\(m_{H_3PO_4}=0,4.98=39,2g\)

Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh