\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_K=\dfrac{3.9}{39}=0.1\left(mol\right)\)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(n_{H_2}=0.1+0.05=0.15\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

a) nNa=4,6/23=0,2(mol)

nK=3,9/39=0,1(mol)

PTHH: 2 Na +  2 H2O -> 2 NaOH + H2

0,2____________0,2______0,2__0,1(mol)

2 K +  2 H2O -> 2 KOH + H2

0,1____0,1______0,1___0,05(mol)

b) V(H2,đktc)=(0,05+0,1).22,4=3,36(l)

a, Cu không tác dụng với dd HCl.

PT: Zn+2HCl→ZnCl2+H2

b, Ta có: nH2=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2(mol)

Theo PT: nZn=nH2=0,2(mol)

⇒mZn=0,2.65=13(g)

⇒mCu=19,4−13=6,4(g)

a, Cu không tác dụng với dd HCl.

PT: Zn+2HCl→ZnCl2+H2

b, Ta có: nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

Theo PT: nZn=nH2=0,2(mol)

⇒mZn=0,2.65=13(g)

⇒mCu=19,4−13=6,4(g)

1)

a) Kim loại tan dần, chạy tròn trên mặt nước, xuất hiện khí không màu không mùi.

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$

b) n Na = 4,6/23 = 0,2(mol) ; n K = 3,9/39 = 0,1(mol)

n H2 = 1/2 n Na + 1/2 n K = 0,15(mol)

V H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

2)

a)

$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
$H_2 + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

b) n H2 = n Ba = 6,85/137 = 0,05(mol)

V H2 = 0,05.22,4 = 1,12(lít)

c) 

Ta thấy : 

n CuO / 1 = 8/80 = 0,1(mol) < n H2 / 1 = 0,05 nên CuO dư

n CuO pư = n Cu = n H2 = 0,05(mol)

Suy ra  : 

m = m CuO dư + m Cu = (8 - 0,05.80) + 0,05.64 = 7,2(gam)

Em đang cần câi này gấp để chiều thi ai giúp em với 

\(a,PTHH:2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ 2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right);n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\\ b,n_{H_2\left(tổng\right)}=\dfrac{1}{2}.\left(n_{Na}+n_K\right)=\dfrac{0,2+0,1}{2}=0,15\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

giúp mình với huhu

`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`

   x-----------------------------`1/2`x mol

`2K+2H_2O->2KOH+H_2`

 y---------------------------`1/2` y mol

`n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3 mol`

Ta có phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}23x+39y=9,3\\\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\)

-> nghiệm vô lí 

`#YBTran~`

a, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_HCl = m _muối + m_H2

⇒ m _muối = 3,9 + 0,4.36,5 - 0,2.2 = 18,1 (g)

b, PT: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

\(2B+6HCl\rightarrow2BCl_3+3H_2\)

Gọi: n_A = x (mol) ⇒ n_B = 2x (mol)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_A+\dfrac{3}{2}n_B=x+\dfrac{3}{2}.2x=0,2\Rightarrow x=0,05\)

⇒ n_A = 0,05 (mol), n_B = 0,1 (mol)

Gọi: M_A = 8y (g/mol) ⇒ M_B = 9y (g/mol)

⇒ 0,05.8y + 0,1.9y = 3,9 (g) ⇒ y = 3

⇒ M_A = 8.3 = 24 (g/mol) → A là Mg.

M_B = 9.3 = 27 (g/mol) → B là Al.

\(m_{Cu}=\dfrac{29,6-4}{2}=12,8(g)\\ \Rightarrow m_{Fe}=12,8+4=16,8(g)\\ PTHH:CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\\ \Rightarrow \Sigma n_{H_2}=n_{Cu}+3n_{Fe}=\dfrac{12,8}{64}+\dfrac{3}{4}.\dfrac{16,8}{56}=0,6(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=\dfrac{59,2+8}{2}=33,6\left(g\right)\\m_{Cu}=59,2-33,6=25,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\\n_{Cu}=\dfrac{25,6}{64}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:
\(Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4H_2O\)

              0,8<----0,3

\(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

          0,4<---0,4

`=> V_{H_2} = (0,4 + 0,8).22,4 = 26,88 (l)`

n_K= 3.9/39 = 0.1 (mol) 

2K + 2H2O => 2KOH + H2 

0.1_________________0.05

V_H2 = 0.05*22.4 = 1.12 (l)