\(n_{KClO_3}=\dfrac{a}{122,5}mol\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{b}{158}mol\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{a}{122,5}\)                     \(\dfrac{3a}{245}\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(\dfrac{b}{158}\)                                               \(\dfrac{b}{316}\)

Sau phản ứng các chất còn lại bằng nhau.

\(\Rightarrow m_{KCl}=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}\)

Theo hai pt: \(\dfrac{a}{122,5}\cdot74,5=\dfrac{b}{158}\cdot\left(197+87\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{a}{b}=1,48\)

\(\dfrac{V_{O_2\left(KMnO_4\right)}}{V_{O_2\left(KClO_3\right)}}=\dfrac{\dfrac{b}{316}}{\dfrac{3a}{245}}=\dfrac{245b}{948a}=\dfrac{1}{1,48}\cdot\dfrac{245}{948}=0,17\)

a)n_O2=\(\dfrac{3.36}{22.4}\)=0,15(mol)

2KMnO₄(t^o)→K₂MnO₄+MnO₂+O₂

Theo PT: n_KMnO4=2n_O2=0,3(mol)

→m=m_KMnO4=0,3.158=47,4(g)

b)n_H2=\(\dfrac{8.96}{22.4}\)=0,4(mol)

2H₂+O₂(t^o)→2H₂O

Vì \(\dfrac{nH_2}{2}\)<n_O2→O₂nH₂ dư

Theo PT: n_H2O=n_H2=0,4(mol)

→m_H2O=0,4.18=7,2(g)

2KClO3    --->    2KCl              +                3O2

a/122,5                a/122,5(74,5)

2KMnO4---------------->K2MnO4      +KMnO2                +o2   

b/158                            b/316(197)      b/316(87)

ta có :

a/122,5 *(74,5)=b/316(197)+       b/316(87)

giải hệ pt

b)tương tự đ/s 4,43

Ta có:

Ta có:

Vì % số mol=% thể tích

a)PTHH:2KClO\(_3\)➞\(^{t^o}\)2KCl+3O\(_2\)

b)        n\(_{KClO_3}\)=\(\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}\)=\(\dfrac{12,15}{122,5}\)\(\approx\)0,1(m)

  PTHH : 2KClO\(_3\)  ➞\(^{t^o}\)  2KCl  +  3O\(_2\)

tỉ lệ       : 2                     2            3

số mol  :  0,1                 0,1         0,15

             V\(_{O_2}\)=n\(_{O_2}\).22,4=0,15.22,4=3,36(l)

c)PTHH :  2Zn +  O\(_2\)  ->  2ZnO 

tỉ lệ        :  2        1           2

số mol   :0,3      0,15      0,3

       m\(_{Zn}\)=n\(_{Zn}\).M\(_{Zn}\)=0,3.65=19,5(g)

a. Phương pháp: đẩy nước vì oxi ít tan trong nước, đẩy không khí vì oxi nặng hơn không khí

b.Giả sử có 1 mol O2

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

      2                                                         1 ( mol )

\(m_{KMnO_4}=2.158=316g\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

  2/3                                               1    ( mol )

\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.122,5=\dfrac{245}{3}g\)

\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{m_{KClO_3}}=316:\dfrac{245}{3}=\dfrac{948}{245}\)

a ) pp đẩy kk và đẩy nước 
nKMnO4 = a / 158 (MOL)
nKClO3 = b / 122,5 (MOL) 
b) gọi  số mol O2 là x
  pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
               2x --------------------------------->  x   (mol) 
                 2KClO3 -t--> 2KCl+ 3O2 
                    2/3x      ----------->    x(mol) 
=> mKMnO4 = 2x . 158 = 316 x (g) 
=> mKClO3 = 2/3 x . 122,5 = 81,67 x (g)
=> a/b = 316x/81,67x = 316 / 81,67

Gọi a , b là số mol của KClO₃ và KMnO₄ 

TH1: Y có CO₂ , N₂ , O₂ dư 

2KClO₃ ➝ 2KCl + 3O₂ 

2KMnO₄ ➝ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 

Gọi nO₂ = x  =>  \(\dfrac{nO_{2_{ }}}{_{ }kk}\)  = 3x . 0,2 = 0,6x 

 nN₂ = 3x.0,8 = 2,4x 

 C + O₂ ➝ CO₂ 

nCO₂ = nC = \(\dfrac{0,528}{12}\) = 0,044 

hh khí gồm : nCO₂ = 0,044   ; nO₂ = 1,6x - 0,044  ; nN₂ = 2,4x 

=>   0,044 + 1,6x - 0,044 + 2,4x  = \(\dfrac{0,044.100}{22,92}\)

<=> x = 0,048 

=> m_hh đầu = m_Y + mO₂ = \(\dfrac{0,894.100}{8,132}\)  + 0,048.32 = 12,53 

TH 2 :    Y có CO , CO₂ ; N₂ 

Bảo toàn C : nCO + nCO₂ = nC = 0,044 =>   nCO = 0,044 - nCO₂ 

Bảo toàn O : 0,5.nCO + nCO₂ = nO₂ = 1,6a

⇒ 0,5.( 0,044 - nCO₂ ) + nCO₂  = 1,6a => nCO₂ = 3,2a - 0,044 

Tổng mol hh :  nCO + nCO₂ + nN₂ = 0,044 + 2,4a

=> \(\dfrac{3,2a-0,044}{0,044+2,4a}\) = \(\dfrac{22,92}{100}\)

a 0.02

=> m  = m rắn + mO₂ = \(\dfrac{0,894.100}{8,132}\) + 0,02 . 32 = 11,646 ( g ) 

PTHH.
2KClO3 to 2KCl + 3O2 (1)
2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
Gọi a là tổng số mol õi tạo ra ở PT(1) và (2), sau khi trộn với không khí ta có trong hỗn hợp X.
nO2= a+ 3a.20%= 1,6a (mol).
nN2= 3a.80% = 2,4a (mol).
Ta có nC= 0,528/12= 0,044 mol
mB= 0,894.100/8,132= 10,994 gam
Theo đề cho trong Y có 3 khí nên xảy ra 2 trươnhg hợp;
Trường hợp 1: Nếu oxi dư, lúc đó các bon cháy theo phản ứng:
C + O2 to CO2 (3)
Tổng số mol khí Y: nY= 0,044.100/22,92= 0,192 mol gồm các khí O2 dư, N2, CO2
Theo PT(3): nO2pư= nC= 0,044 mol
nCO2= nC= 0,044 mol
nO2dư= 1,6- 0,044
nY= 1,6a- 0,044 + 2,4 + 0,044 = 0,192
Giải ra: a= 0,048, mO2 = 0,048.32= 1,536 gam.
Theo đề ta có: mA= mB+ mO2 = 10,944 + 1,536 = 12,53 gam.
Trường hợp 2: Nếu oxi thiếu, lúc đó các bon cháy theo phản ứng:
C + O2 to CO2 (3)
C + O2 to 2CO (4)
Gọi b là số mol CO2 tạo thành, theo PT(3),(4): nCO= 0,044- b
nO2= b+ 0,044-b/2 = 1,6 a
Y gồm N2, CO2, CO và nY= 2,4a + b+ 0,044- b = 2,4 a+ 0,044
%CO2 = b/2,4+ 0,044= 22,92/100
Giải ra: a= 0,204 mol, mO2= 0,204.32= 0,6528 gam
Vậy: mA= mB+ mO2 = 10,944 + 0,6528 = 11,6468 gam gam.

a)\(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(m\right)\)

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

tỉ lệ        :2                  1                 1              1

số mol   :0,2               0,1              0,1           0,1

\(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b)\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(m\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{ }Fe_3O_4\)

theo phương trình ta có tỉ lệ\(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\)=>Fe dư

\(PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow[]{}Fe_3O_4\)

tỉ lệ       :3           2         1

số mol  :0,15       0,1      0,05

\(m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6\left(g\right)\)