n_H2=\(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

n_HCl=2n_H2=0,8(mol)

n_Cl=n_HCl=0,8(mol)

Áp dụng ĐLBTKL cho cả bài:

m_muối=m_KL + m_Cl

=>m_muối=21+35,5.0,8=49,4(g)

Nguyệt Trâm Anh, Bùi Hà Chi, Trần Hữu Tuyển và những bạn giỏi khác giúp mik đi

Nguyệt Trâm Anh, Bùi Hà Chỉ, Trần Hữu Tuyển và các bạn giỏi khác giúp mình với

Đáp án : B

Vì phản ứng các axit đồng thời => số mol HCl và H₂SO₄ phản ứng theo tỷ lệ mol giống như nồng độ mol ban đầu của chúng

=> n_HCl : n_H2SO4 = 1,5 : 0,45 = 10 : 3 = 10x : 3x

=> 2n_H2 = n_HCl + 2n_H2SO4 => 1,2 mol = 10x + 2.3x

=> x = 0,075 mol

=> Trong muối có : 0,225 mol SO₄^2- và 0,75 mol Cl^- ; ion kim loại

( phản ứng hết axit)

=> m_muối = 11,61 + 0,225.96 + 0,75.35,5 = 59,835g

8,96dm³ = 8,96(l)

=> n_H = 0,4(mol)

PTHH :

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

x......2x............x............x

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

y.........2y...............y..........y

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

z..........2z..........z............z

Gọi x,y,z lần lượt là số mol Fe , Mg , Zn

Theo bài ra : 56x+24y+65z=21

x+y+z=0,4

m_{dung dịch cô cạn sau phản ứng} = 127x+95y+136z ( chỗ này để ý chút là ra nè)

= (56x+24y+65z)+(x+y+z)+70x+70y+70z =21+0,4 + 70.0,4 =49,4

P/S : đoạn tách mik làm có hơi khó hiêủ , nếu có j ib với mik

Chúc bạn học tốt

Chọn C

Đáp án C.

→ n C l - =   2 n H 2   =   0 , 16   → m m u o i   = 4 , 34   +   0 , 16 . 35 , 5   = 10 , 02

Câu 1: 

PTHH: \(Na+\dfrac{1}{2}Cl_2\xrightarrow[]{t^o}NaCl\)

Ta có: \(n_{NaCl}=2n_{Cl_2}=2\cdot\dfrac{2,24}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,2\cdot58,5=11,7\left(g\right)\)

Câu 2:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,04\cdot2=0,08\left(g\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,08\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,08\cdot36,5=2,92\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl}-m_{H_2}=4,29\left(g\right)\)

Câu 2 : 

nH2 = 0.896 / 22.4 = 0.04 (mol) 

nHCl = 2nH2 = 0.04 * 2 = 0.08 (mol) 

mHCl = 0.08 * 36.5 =2.92 (g) 

BTKL : 

mM = mKl + mHCl - mH2 = 1.45 + 2.92 - 0.04*2 = 4.29 (g) 

\(Đặt:\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(m_{hh}=24x+56y=13.6\left(g\right)\\ n_{H_2}=x+y=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.1\\y=0.2\end{matrix}\right.\)

\(\%Mg=\dfrac{0.1\cdot24}{13.6}\cdot100\%=17.64\%\\ \%Fe=100-17.64=82.36\%\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0.3=0.6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{0.6}{2}=0.3\left(l\right)\)

\(m_Y=m_{MgCl_2}+m_{FeCl_2}=0.1\cdot95+0.2\cdot127=34.9\left(g\right)\)

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

nZn = \(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

Theo pt: nH₂ = nZn = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48 lít

b) Theo pt: nZnCl₂ = nZn = 0,2 mol

=> mZnCl₂ = 0,2.136 = 27,2g