`#3107.101107`

a. Sửa đề: Hãy cho biết khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử đó.

- Trong phân tử \(\text{SO}_2\) gồm 2 nguyên tử, nguyên tử S và O

`=>` NTK của S là `32` amu, NTK của phân tử O là `16` amu

b.

Khối lượng phân tử của SO₂ là:

\(32+16\cdot2=64\left(\text{amu}\right)\)

c.

Số `%` của S có trong SO₂ là:

\(\text{%S }=\dfrac{32\cdot100}{64}=50\left(\%\right)\)

Số `%` của O₂ có trong SO₂ là:

\(\text{%O = 100%}-\text{50% = 50%}\)

Vậy: 

a. S: `32` amu, O: `16` amu

b. PTK của SO₂ là `64` amu

c. \(\text{%S = 50%; %O = 50%.}\)

Khối lượng mol :

M_KMnO4 = 39 + 55 + 64 = 158 (g/mol)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

n_K = 1 mol

n_Mn = 1 mol

n_O = 4 mol

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

m_K = 39.1 = 39 (g)

m_Mn = 55.1 = 55 (g)

m_O = 16.4 = 64 (g)

Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất :

\(\%m_K=\frac{m_K}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{39}{158}.100\%=24,7\%\)

\(\%m_{Mn}=\frac{m_{Mn}}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{55}{158}.100\%=34,8\%\)

\(\%m_O=\frac{m_O}{m_{KMnO_4}}.100\%=\frac{64}{158}.100\%=40,5\%\)

Các bước giải bài toán xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất :

B₁ : Tính khối lượng mol (M) của hợp chất.

B₂ : Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B₃ : Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B₄ : Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Công thức tính thành phần phần trăm theo khối lượng của 1 nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất :

\(\%m_A=\frac{m_A}{M_{h\text{/}c}}.100\%\)

Nếu biết công thức của hợp chất ta có thể tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất đó theo các bước sau:

- Tính khối lượng mol của hợp chất A_xB_y:

- Xác định số mol nguyên tử của từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất A_xB_y.

1 mol A_xB_y có: x mol nguyên tử A và y mol nguyên tử B.

- Tìm khối lượng các nguyên tố trong 1 mol hợp chất A_xB_y.

m_A=x.M_A

m_B=y.M_B

- Tính phần trăm theo khối lượng của từng nguyên tố theo công thức:

%_A= m_A .100%= .100%

%_B= .m_B . 100%= .100%

Hoặc %B=100%-%A

Theo mình còn có một cách khác có thể giải tất cả dạng bài kiểu này

B1 : Gọi CTHH cần tìm la A_xB_yC_z

B2 : Ta có : x: y :z = %A/ M_A : %B / M_B : %C/ M_C = a :b :c

B3 Chọn x=a ; y=b ; z=c

B4 Đưa ra công thức đơn giản A_aB_bC_c

B5 Dựa vào PTK đưa ra CT phân tử

Làm tương tự với các bài hpas chỉ có 2 nguyên tố hóa học

Chúc bạn học tốt nha

a) CTHH: \(H_xS\)

Ta có : \(\dfrac{32}{x+32}=94,12\%\Rightarrow x=2\)

=> CTHH: \(H_2S\)

Ý nghĩa : hợp chất được tạo từ 2 nguyên tố H, S

Trong 1 phân tử chất có 1 nguyên tử H và 2 nguyên tử S

Phân tử khối của hợp chất là 2 + 32 = 34 đvC

b) Gọi CTHH của hợp chất là \(Na_xAl_yO_z\)

Ta có : \(x:y:z=\dfrac{28}{23}:\dfrac{33}{27}:\dfrac{39}{16}=1:1:2\)

Vậy CTHH của hợp chất là \(NaAlO_2\)

a) CTHH: 

Ta có : =94,12%⇒x=2

=> CTHH: 

Ý nghĩa : hợp chất được tạo từ 2 nguyên tố H, S

Trong 1 phân tử chất có 1 nguyên tử H và 2 nguyên tử S

Phân tử khối của hợp chất là 2 + 32 = 34 đvC

b) Gọi CTHH của hợp chất là 

Ta có : 

Cách 2 :

Khối lượng mol của hiđro là 2 g/mol

=> Khối lượng mol của hợp chất X là 44 g/mol

=> Khối lượng mol của C trong hợp chất X là :

44 * 81,82% = 36 (g/mol)

Mà khối lượng mol 1 nguyên tử C là 12g/mol => Có 3 nguyên tử C trong hợp chất X

Lại có : Khối lượng mol của H trong hợp chất X là :

44 * 18,18% = 8 (g/mol)

Mà 1 nguyên tử H có khối lượng mol là 1g/mol => Có 8 nguyên tử H trong hợp chất X

Vậy CTHH của hợp chất X là C₃H₈ (đây là propane)

Ta có :

PTK_H = 2 (đvC)

=> PTK_{chất khí X} = 2 *22 = 44 (đvC)

=> Khối lượng của C trong hợp chất X là :

44 * 81,82% = 36 (đvC)

Do 1 nguyên tử C nặng 12 đvC => Trong hợp chất X có : 36 : 12 = 3 nguyên tử C (*)

=> Khối lượng của H trong hợp chất X là :

44 * 18,18% = 8 (đvC)

Do 1 nguyên tử H nặng 1 đvC => Trong hợp chất X có : 8 : 1 = 8 nguyên tử H (**)

Từ (*) và (**) => Công thức hóa học của hợp chất X là : C₃H₈(đây là propane)

Ta có :

PTK_H = 2 (đvC)

=> PTK_{chất khí X} = 2 *22 = 44 (đvC)

=> Khối lượng của C trong hợp chất X là :

44 * 81,82% = 36 (đvC)

Do 1 nguyên tử C nặng 12 đvC => Trong hợp chất X có : 36 : 12 = 3 nguyên tử C (*)

=> Khối lượng của H trong hợp chất X là :

44 * 18,18% = 8 (đvC)

Do 1 nguyên tử H nặng 1 đvC => Trong hợp chất X có : 8 : 1 = 8 nguyên tử H (**)

Từ (*) và (**) => Công thức hóa học của hợp chất X là : C₂H₈

Khối lượng mol của khí X là :

M_X = 2.22 = 44 (g/mol)

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất X là :

\(m_C=\frac{44.81,82}{100}\approx36\left(g\right)\)

m_H = 44 - 36 = 8 (g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là L

n_C = \(\frac{36}{12}\) = 3 (mol)

n_H = \(\frac{8}{1}\) = 8 (mol)

Suy ra trong một phân tử hợp chất có 3 nguyên tử C và 8 nguyên tử G => CTHH của X là C₃H₈.

Ta có CTTH: KClO₃
=> Gọi CTTQ là K₁Cl₁O₃
=> \(M_{KClO_3}=122,5\) (g/mol)
\(\%m_K=\dfrac{1 . 39}{122,5} . 100\%=31,84\%\) 

\(\%m_{Cl}=\dfrac{1 . 35,5}{122,5} . 100\%=28,98\%\) 

\(\%m_O=100\%-\left(\%m_K+\%m_{Cl}\right)=100\%-\left(31,84\%+28,98\%\right)=39,18\%\)

Phần trăm K trong KClO₃:  \(\%K=\dfrac{39}{39+35,5+16.3}.100=31,84\%\)

Phần trăm Cl trong KClO₃:  \(\%Cl=\dfrac{35,5}{39+35,5+16.3}.100=28,98\%\)

Phần trăm O trong KClO₃: \(\%O=100-31,84-28,98=39,18\%\)

a, - Đường saccarozo do nguyên tố C, H, O tạo ra

- Có 12 nguyên tử C, 22 nguyên tử H và 11 nguyên tử O

- PTK = \(12.12+1.22+16.11=342đvC\)

b, \(\%m_C=\dfrac{144.100\%}{342}=42,1\%\\ \%m_H=\dfrac{22.100\%}{342}=6,43\%\)

\(\%m_O=100\%-42,1\%-6,43\%=51,47\%\)