nCuO=12/80=0,15(mol)

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

a) PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,15/1 > 0,1/1

-> CuO dư, H2 hết => Tính theo nH2

b) Ta sẽ có: nCu= nCuO(p.ứ)=nH2O= nH2=0,1(mol)

=> mH2O=0,1.18=1,8(g)

c) nCuO(dư)=0,15 - 0,1= 0,05(mol)

m(rắn)= mCu + mCuO(dư)= 0,1.64 + 0,05.80= 10,4(g)

=>a=10,4(g)

                                Số mol của khí hidro ở dktc

                                n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

                                  Số mol của đồng (II) oxit

                              n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt :                          H₂ + CuO → Cu + H₂O\(|\)

                                    1        1            1       1

                                   0,1    0,15        0,1    0,1

b) Lập tỉ số so sánh  : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\)

                  ⇒ H₂ phản ứng hết , CuO dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

b)                                 Số mol của nước

                                n_H2O = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của nước

                                m_H2O = n_H2O . M_H2O

                                          = 0,1.  18

                                         = 1,8 (g)

                                 Số mol của đồng

                               n_Cu = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của đồng

                                m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                        = 0,1 . 64

                                        = 6,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

a, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

c, BTKL, có: m_H2 + m_CuO = m _{chất rắn} + m_H2O

⇒ a = 0,1.2 + 12 - 1,8 = 10,4 (g)

C1:

3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

S + O2 -> (t°) SO2

C2:

nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

nCuO = 12/80 = = 0,15 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

LTL 0,15 > 0,1 => CuO dư

nH2O = 0,1 (mol)

mH2O = 0,1 . 18 = 1,8 (g)

C3:

Fe2O3 gồm 2 nguyên tố: Fe và O

%Fe = 112/160 = 70%

%O = 100% - 70% = 30%

giúp mik vs đề thi học kì 2 ạ

Câu 1: Photpho: 4P + 5O₂ (to)-> 2P₂O₅

Lưu huỳnh: S + O₂ (to)-> SO₂

Nhôm: 4Al + 3O₂ (to)-> Al₂O₃

Câu 2:

PTHH: \(CuO+H_2=>Cu+H_2O\)

\(nH_2=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(nCuO=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

\(=>CuOdư\)

\(nH_2O=nH_2=0,1\left(mol\right)\)

\(mH_2=0,1\text{×}18=1,8\left(gam\right)\)

 chac ban lop 8 ha

pthh: h2+ cuo ---> cu + h2o

nh2=0.1 mol

ncu=0.1875 mol

=> h2 du 

=> mh2o=0.185*18= 3.375g

=> mcu(A)=0.185*64=12(g)

PTHH:H2+CuO → Cu +H2O
Số mol H2:nH2=2.24:22.4=0,1(mol)

Số mol CuO : nCuO=12:80=0,15(mol)

lập tỉ lệ:nH2:nCuO=0.1nhỏ hơn 0,15

→nCuO dư.Chọn nH2 để tính

a)theo pt và đề

Số mol H2O :nH20=nH2=0,1 (mol)

Khối lượng nước tạo thành sau phản ứng :mH2O=0,1.18=1,8g

b)Số mol CuO tham gia:nCuO=nH2=0,1(mol)

Số mol CuO dư:nCuOdư=0,15-0,1=0.05(mol)

Khối lượng CuO dư:mCuOdư=0,05.80=4g

Số mol Cu :nCuO=nH2=0,1(mol)

khối lượng Cu: mCu=0,1.64=6,4g

Vậy mA=mCuOdư+mCu=4+6,4=10,4g

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ Đặt:n_{CuO\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Cu}=a\left(mol\right);m_{CuO\left(dư\right)}=24-80a\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{rắn}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=\left(24-80a\right)+64a=21,6\\ \Leftrightarrow-16a=-2,4\\ \Leftrightarrow a=0,15\\ Vậy:H=\dfrac{0,15.80}{24}.100\%=50\%\\ b,n_{H_2}=n_{Cu}=a=0,15\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Đáp án D