Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=a\left(mol\right)\\n_{SO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(d_A\)_/O2=2,25\(\Rightarrow M_A=72đvC\)

\(\Rightarrow\dfrac{64a+80b}{a+b}=72\)

\(\Rightarrow64a+80b=72a+72b\)

\(\Rightarrow a=b\)

\(\%V_{SO_2}=\%V_{SO_3}=\dfrac{a}{a+b}\cdot100\%=50\%\)

\(\%m_{SO_2}=\dfrac{64a}{64a+80b}\cdot100\%=\dfrac{64a}{64a+80b}\cdot100\%=44,44\%\)

\(\%m_{SO_3}=100\%-44,44\%=55,56\%\)

a) M_hh = 13,25.2 = 26,5 (g/mol

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{V_{CH_4}}{V_{C_2H_6}}=\dfrac{30-26,5}{26,5-16}=\dfrac{1}{3}\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{1}{1+3}.100\%=25\%\\\%V_{C_2H_6}=100\%-25\%=75\%\end{matrix}\right.\)

b) \(\%H=\dfrac{4+3.6}{16+3.30}.100\%=20,75\%\)

Gọi x là số mol \(SO_2\), y là số mol \(SO_3\)

có: 64x + 80y = 1,408 (1)

2,2 g khí X = 1 g khí O\(_2\) có thể tích bằng nhau

=> 1,408g X = 0,64 g khí \(O_2\)

<=> x + y      = \(\dfrac{0,64}{32}=0,02\) (2)

Từ (1), (2) suy ra:

x = 0,012

y = 0,008

=> \(n_{O\left(trong.hh.X\right)}=0,012.2+0,008.3=0,048\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,048:12=0,004\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,004.400=1,6\left(g\right)\)

Chọn \(n_{O_2}=n_{H_2}=1\left(mol\right)\)

=> \(M_A=\dfrac{32+2}{1+1}=17\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{A/CH_4}=\dfrac{17}{16}=1,0625\)

5. Cr₂O₃

4. 10%

3. Sinh ra khí không màu dễ hoá nâu ngoài không khí

2. 9/136 là ra

1. [(56:1000):22,4] x 32 là ra

a) Fe₂O₃----> \(\dfrac{56.2}{56.2+16.3}.100\%=70\%\\ =>100\%-70\%=30\%\)

b) Fe₃O₄---->\(\dfrac{56.3}{56.3+16.4}.100\%=72,41\%\\ =>100\%-72,41\%=27,59\%\)

c)SO₃---->\(\dfrac{32}{32+16.3}.100\%=40\%\\ =>100\%-40\%=60\%\)

a) Gọi: n_CH4= x mol; n_C2H4= y mol

n_{hỗn hợp}= x +y= 0,15 mol    (1)

m_{hỗn hợp}= 16x + 28y = 3 (g)       (2)

→Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x= 0,1 mol; y= 0,05 mol

→V_CH4= 0,1x22,4= 2,24 (l) →V_C2H4=1,12 (l)

b) Trong 1,68l hỗn hợp khí có: 0,05 mol CH₄ và 0,025 mol C₂H₄

C₂H₄ + Br₂→ C₂H₄Br₂

→khối lượng đung dịch tăng thêm chính là khối lượng C₂H₄ → m= m_C2H4= 0,025x28 = 0,7 (g)

c) CH₄     +     2O₂     →      CO₂    +     2H₂O

0,1 mol        0,2 mol

C₂H₄       +      3O₂      →    2CO₂    +     2H₂O

0,05 mol      0,15 mol

→Tổng số mol oxi cần để đốt cháy 3,36 lít hỗn hợp CH₄ và C₂H₄: n_O2= 0,2+0,15= 0,35 mol

→V_O2= 0,35x22,4=7,84 (l) → V_{không khí}= 7,84x100/20 = 39,2 (l)

câu b làm sao tính ra đc số mol thế ạ

a có thể giải chi tiết câu b hơn k

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) (1)

\(n_{O_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

             a--->2a----------->a

            C₂H₄ + 3O₂ --t^o--> 2CO₂ + 2H₂O

              b---->3b---------->2b

=> \(2a+3b=0,8\) (2)

(1)(2) => a = 0,1; b = 0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%=33,33\%\\\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{CO_2}=a+2b=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

                              0,5------>0,5

=> \(m_{CaCO_3}=0,5.100=50\left(g\right)\)

Câu1) n_CO2 =m/M=11/44=0,25(mol)

         nH₂= 9.10²³/6.10²³=1,5(mol)

     V_H2 =n.22,4=1,5.22,4=33,6(l)