a.b.\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(Fe+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\)

 0,1                           0,1           0,1     ( mol )

\(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

c.\(PbO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Pb+H_2O\)

                0,1           0,1               ( mol )

\(m_{Pb}=0,1.207=20,7g\)

nFe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol) 
pthh : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 
         0,1                      0,1        0,1 
mFeSO4 = 0,1 . 152 = 15,2 (G) 
V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (L) 
pthh : PbO + H2 -t-> Pb + H2O 
                    0,1         0,1 
mPb = 207 . 0,1 = 20,7 (G) 

a, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ----> FeSO₄ + H₂

Mol:     0,1                           0,1        0,1

\(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c,

PTHH: H₂ + PbO ----t^o---> Pb + H₂O

Mol:     0,1                          0,1

\(m_{Pb}=0,1.207=20,7\left(g\right)\)

a )

n_Mg = \(\dfrac{7,2}{24}\) 0,3 ( mol )
Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂

Theo pt : m_mgSO4 = 0,3.120 = 36 ( g )

b ) 

Theo pt : n_H2 = n_Mg = 0,3 ( mol )

-> V_{H2( đktc )} = 0,3.22,4 = 6,72 ( l )

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`

 `0,1`      `0,2`          `0,1`       `0,1`         `(mol)`

`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`

`a)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)C_[M_[HCl]]=[0,2]/[0,1]=2(M)`

Gỉai:

a) n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

b) Theo PTHH và đề bài , ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Thể tích khí hiđro thu được (đktc):

=> \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) Ta có: n_HCl= 2.n_Fe= 2.0,2=0,4(mol)

Khối lượng HCl cần dùng trong phản ứng:

m_HCl=n_HCl.M_HCl= 0,4.36,5= 14,6(g)

d) Ta có:

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng FeCl₂ tạo thành:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

a. PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b. Số mol Fe: n_Fe = \(\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Thể tích H₂ thu được: V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)

c. Theo phương trình, n_HCl = 2n_Fe = 0,4 (mol)

=> Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 (gam)

d. Theo phương trình, n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Khối lượng FeCl₂ tạo thành: m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 (gam)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

______0,2_________________0,2 (mol)

b, V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c, Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

a) Zn  + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

b) m_Zn = \(\dfrac{13}{65}\)=0,2 (mol)

         Zn  + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

(mol) 0,2 ----------------------> 0,2

\(V_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48(lít)

c)\(n_{FeO}\)=\(\dfrac{7,2}{72}\)=0,1 (mol)

         H₂ + FeO \(\underrightarrow{t^o}\)Fe + H₂O

(mol)         0,1----->0,1

m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6(g)

a, \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

b,\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Na_2CO_3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

c, \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a, \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

Khí A: SO₂ - lưu huỳnh đioxit

b, Đề có cho thể tích khí A không bạn nhỉ?

a) nAl=2,7/27=0,1(mol)

PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3H2

0,1_________0,3___0,1_____0,15(mol)

b) mHCl=0,3.36,5=10,95(g)

c) mAlCl3=0,1.133,5=13,35(g)

d) V(H2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)

a. PTHH: 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl\(_3\) + 3H\(_2\)

b. \(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\) (mol)

\(n_{HCl}=\dfrac{0,1.6}{2}=0,3\) (mol)

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,3.36,5=10,95\) (g)

c. \(n_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.2}{2}=0,1\) (mol)

\(m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\) (g)

d. \(n_{H_2}=\dfrac{0,1.2}{3}=0,15\) (mol)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,15.22,4=3,36\) (l)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

            \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)=n_{Cu}\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,005\cdot64=0,32\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Mg}=10,6-0,32=10,28\left(g\right)\)