Bài tập vận dụng

VD1: Hoà tan hoàn toàn 7,45 gam KCI vào 200ml H2O thu đưoc dung dịch A. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l

của dung dịch A.

VD2: Hoà tan hoàn toàn 0,2 mol NaOH vào 500ml H20 thu được dung dịch B. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l

của dung dịch B.

VD3: Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam KOH và 5,85 gam NaCl vào 600 ml H2O thu được dung dịch C. Tinh nồng độ

%, nồng độ mol/l của dung dịch C.

VD4: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào 100 gam H20 thu được dung dịch D. Tính nồng độ %, nồng độ mol/I

của dung dịch D.

VD5: Hoà tan hoàn toàn 2,74 gam Ba vào 200 gam H2O thu được dung dịch E. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l

của dung dịch E.

VD6: Hoà tan hoàn toàn 5,85 gam K và 13,7 gam Ba vào 400ml H2O thu đưoc dung dịch F. Tính nồng đo %,

nồng đo mol/l của dung dịch F.

VD1:

\(n_{KCl}=\dfrac{7,45}{74,5}=0,1\left(mol\right)\\ V_{ddKCl}=V_{H_2O}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\\ C_{MddKCl}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

VD2:

\(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,2.40}{500.1+0,2.40}.100\approx1,575\%\\ V_{ddNaOH}=V_{H_2O}=500\left(ml\right)=0,5\left(l\right)\\ C_{MddNaOH}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

Mình đã giúp bạn ở dưới rồi nhé :)

Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5\left(M\right)\)

m_H2O = 0,1 (kg) = 100 (g)

m_HCl = 0,25.36,5 = 9,125 (g)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{9,125}{9,125+100}.100\%\approx8,36\%\)

Ai giúp e với ạ

a) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

             0,2--->0,4--->0,2--->0,2

=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) \(C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)

c) \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

Đáp án B

n_NaCl= 0,2 mol suy ra C_{M NaCl}= 0,2/0,2= 1,0M

NaCl → Na⁺ + Cl^-

1,0M      1,0M  1,0M

Tổng nồng độ các ion là: 2,0M

Ta có: \(n_{CaCl_2}=0,05.0,2=0,01\left(mol\right)\)

PT: \(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

Theo PT: \(n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=n_{CaCl_2}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Ca\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,01}{0,05+0,1}=\dfrac{1}{15}\left(M\right)\)

`n_[CaCl_2]=[55,5]/[111]=0,5(mol)`

`=>C_[M_[CaCl_2]]=[0,5]/[0,5]=1(M)`