\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{29,4}{98}=0,3mol\)

\(n_B=\dfrac{25,8}{80}=0,3225mol\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

0,3              0,3225

0,3              0,3

0                 0,0225

\(m_{CuO}=0,0225\cdot80=1,8g\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{0,0225\cdot64}{1,8}\cdot100\%=80\%\)

\(\%m_O=100\%-80\%=20\%\)

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,3\left(mol\right)\\ Cu\left(OH\right)_2-^{t^o}\rightarrow CuO+H_2O\\ Tacó:n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{CuO}=0,3.80=24\left(g\right)< m_{rắnB\: }\\ \Rightarrow Cu\left(OH\right)_2dưsaupứ\\ Đặt:n_{Cu\left(OH\right)_2\left(pứ\right)}=x\left(mol\right)\\ Tacó:x.80+\left(0,3-x\right).98=25,8\\ \Rightarrow x=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow ChấtrắnB:\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\\m_{Cu\left(OH\right)_2dư}=0,1.98=9,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{CuO}=62,02\%;\%m_{Cu\left(OH\right)_2}=37,98\%\)

Khối lượng rắn sau khi nung giảm do có khí O₂ thoát ra

Theo ĐLBTKL: \(m_{KNO_3}=m_{KNO_2}+m_{O_2}\)

=> \(m_{O_2}=6,06-5,1=0,96\left(mol\right)\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{0,96}{32}=0,03\left(mol\right)\)

=> V_O2 = 0,03.24 = 0,72 (l)

\(n_{KNO_3}=\dfrac{6,06}{101}=0,06mol\)

\(n_{KNO_2}=\dfrac{5,1}{85}=0,06mol\)

\(2KNO_3\underrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\)

0,06           0,06          0,03

Ở điều kiện thường, cứ 1 mol chất khí chiếm 24l về thể tích.

\(\Rightarrow\)0,03mol chất khí \(O_2\) có thể tích là:

\(V_{O_2}=0,03\cdot24=0,72l=720ml\)

Đáp án D

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,1 mol  0,1 mol  0,1 mol

n_OH-= 2.n_Fe2++ 2.n_Cu2+=0,4 mol= (V.0,1.2+V.0,2)/1000 suy ra V= 1000 ml

Sau khi nung nóng thu được chất rắn khan có chứa:

Fe₂O₃: 0,05 mol; CuO: 0,1 mol; BaSO₄: 0,1 mol có tổng khối lượng là 39,3 gam

Đáp án C

n_Mg = 0,04. Thứ tự các phản ứng xảy ra:

Do đó dung dịch B có chứa 0,04 mol Mg(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂ dư.

Khi cho NH₃ dư vào B thu được kết tủa duy nhất là Mg(OH)₂ (Cu(OH)₂ tạo phức tan được NH₃)

Đem nung kết tủa thì được chất rắn là MgO. Có n_MgO = n M g ( N O 3 ) 2 = 0,04  

Vậy m_MgO = 1,6 (gam)

a)\(n_{O_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,9                                                 0,45

\(m_{KMnO_4}=0,9\cdot158=142,2g\)

b)\(m_{K_2MnO_4}=0,45\cdot197=88,65g\)

c)\(2Fe+O_2\underrightarrow{t^o}2FeO\)

   0,9      0,45

\(m_{Fe}=0,9\cdot56=50,4g\)

= 50,4 g

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(nO_2=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

\(nKMnO_4=0,45.2=0,9\left(mol\right)\)

\(mKMnO_4=0,9.\left(39+55+16.4\right)=142,2\left(g\right)\)

\(nK_2MnO_4=nO_2=0,45\left(mol\right)\)

\(mK_2MnO_4=0,45.\left(39.2+55+16.4\right)=88,65\left(g\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

3mol   2mol    1mol 

\(nO_2=0,45\left(mol\right)\)

=> \(nFe=0,45.\dfrac{3}{2}=0,675\left(mol\right)\)

=> \(mFe=0,675.56=37,8\left(g\right)\)

2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

0,14-------------0,07------0,07-------0,07 mol

n KMnO4=\(\dfrac{22,12}{158}\)=0,14 mol

=>a=mcr=0,07.197+0,07.87=23,82g

=>VO2=0,07.22,4=1,568l

b)

2Cu+O₂-to>2CuO

          0,07-----0,14

n Cu=\(\dfrac{10,24}{64}\)=0,16 mol

Cu dư :0,01 mol

m chất rắn =0,01.64+0,14.80=11,84g