Nung 29,4g Cu(OH)2 ở nhiệt độ cao thu được chất rắn B. Cân chắt rắn B có khối lượng 25,8g. Tính số nguyên tử oxi trong B
Nung 29,4 gam Cu (OH)2 lần ở nhiệt độ cao thu được 25,8 g chất rắn B. Hãy tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong B.
\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{29,4}{98}=0,3mol\)
\(n_B=\dfrac{25,8}{80}=0,3225mol\)
\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)
0,3 0,3225
0,3 0,3
0 0,0225
\(m_{CuO}=0,0225\cdot80=1,8g\)
\(\%m_{Cu}=\dfrac{0,0225\cdot64}{1,8}\cdot100\%=80\%\)
\(\%m_O=100\%-80\%=20\%\)
\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,3\left(mol\right)\\ Cu\left(OH\right)_2-^{t^o}\rightarrow CuO+H_2O\\ Tacó:n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{CuO}=0,3.80=24\left(g\right)< m_{rắnB\: }\\ \Rightarrow Cu\left(OH\right)_2dưsaupứ\\ Đặt:n_{Cu\left(OH\right)_2\left(pứ\right)}=x\left(mol\right)\\ Tacó:x.80+\left(0,3-x\right).98=25,8\\ \Rightarrow x=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow ChấtrắnB:\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\\m_{Cu\left(OH\right)_2dư}=0,1.98=9,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{CuO}=62,02\%;\%m_{Cu\left(OH\right)_2}=37,98\%\)
Nung 6,06g kali nitrat ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn, cân lại chất rắn sau phản ứng thì thấy khối lượng chất rắn thu được là 5,1g.
PT pư chữ: Kali nitrat(rắn) --> Kali nitrat(rắn) + oxi (khí)
Em hãy giải thích vì sao khối lượng chất rắn giảm. Tính thể tích khí Oxi sinh ra (điều kiện thường) biết ở điều kiện thuwongfm 1 mol chất khí chiếm thể tích 24 lít.
Khối lượng rắn sau khi nung giảm do có khí O2 thoát ra
Theo ĐLBTKL: \(m_{KNO_3}=m_{KNO_2}+m_{O_2}\)
=> \(m_{O_2}=6,06-5,1=0,96\left(mol\right)\)
=> \(n_{O_2}=\dfrac{0,96}{32}=0,03\left(mol\right)\)
=> VO2 = 0,03.24 = 0,72 (l)
\(n_{KNO_3}=\dfrac{6,06}{101}=0,06mol\)
\(n_{KNO_2}=\dfrac{5,1}{85}=0,06mol\)
\(2KNO_3\underrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\)
0,06 0,06 0,03
Ở điều kiện thường, cứ 1 mol chất khí chiếm 24l về thể tích.
\(\Rightarrow\)0,03mol chất khí \(O_2\) có thể tích là:
\(V_{O_2}=0,03\cdot24=0,72l=720ml\)
Hỗn hợp X gồm Ba và Cu,khi nung X với khí oxi dư thì khối lượng chất rắn tăng thêm 6,4g.Khi cho chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với khí H2 dư ở nhiệt độ cao thì khối lượng chất rắn giảm đi 3,2g.Tính % khối lượng từng chất trong X.
Để kết tủa hoàn toàn hiđroxit có trong dung dịch A chứa 0,1 mol FeSO4 và 0,1 mol CuCl2 cần V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,2M thu được kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng tối đa là:
A.15,2 gam
B. 31,3 gam
C.16,0 gam
D. 39,3 gam
Đáp án D
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2
Ba2++ SO42- → BaSO4
0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
nOH-= 2.nFe2++ 2.nCu2+=0,4 mol= (V.0,1.2+V.0,2)/1000 suy ra V= 1000 ml
Sau khi nung nóng thu được chất rắn khan có chứa:
Fe2O3: 0,05 mol; CuO: 0,1 mol; BaSO4: 0,1 mol có tổng khối lượng là 39,3 gam
Cho 0,96 gam bột Mg vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 1M. Khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B. Sục khí NH3 dư vào B, lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là:
A. 2,4g.
B. 1,52g.
C. 1,6g.
D. 1,2g.
Đáp án C
nMg = 0,04. Thứ tự các phản ứng xảy ra:
Do đó dung dịch B có chứa 0,04 mol Mg(NO3)2 và Cu(NO3)2 dư.
Khi cho NH3 dư vào B thu được kết tủa duy nhất là Mg(OH)2 (Cu(OH)2 tạo phức tan được NH3)
Đem nung kết tủa thì được chất rắn là MgO. Có nMgO = n M g ( N O 3 ) 2 = 0,04
Vậy mMgO = 1,6 (gam)
giúp em bài này với ,em đang cần gấp ạ.
Nung nóng hoàn toàn kalipemanganat ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 10,08 lít oxi(đktc).
a/ Tính khối lượng kalipemanganat bị nung?
b/Tính khối lượng chất rắn sinh ra sau phản ứng?
c/Nếu dùng oxi nói trên có thể đốt cháy bao nhiêu gam sắt?
a)\(n_{O_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,9 0,45
\(m_{KMnO_4}=0,9\cdot158=142,2g\)
b)\(m_{K_2MnO_4}=0,45\cdot197=88,65g\)
c)\(2Fe+O_2\underrightarrow{t^o}2FeO\)
0,9 0,45
\(m_{Fe}=0,9\cdot56=50,4g\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
\(nO_2=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)
\(nKMnO_4=0,45.2=0,9\left(mol\right)\)
\(mKMnO_4=0,9.\left(39+55+16.4\right)=142,2\left(g\right)\)
\(nK_2MnO_4=nO_2=0,45\left(mol\right)\)
\(mK_2MnO_4=0,45.\left(39.2+55+16.4\right)=88,65\left(g\right)\)
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
3mol 2mol 1mol
\(nO_2=0,45\left(mol\right)\)
=> \(nFe=0,45.\dfrac{3}{2}=0,675\left(mol\right)\)
=> \(mFe=0,675.56=37,8\left(g\right)\)
đun nóng 22,12 gam kmno4 thu được hỗn hợp chất rắn a và v lít khí o2 (ở đktc). cho lưỡng khí a thu được tác dụng với 10,24 gam cu ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất b a, viết cấc pthh xảy ra ? tính v? b, tính khối lượng chất rắn a và chất rắn b? biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn 2. xác định khối lượn
2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2
0,14-------------0,07------0,07-------0,07 mol
n KMnO4=\(\dfrac{22,12}{158}\)=0,14 mol
=>a=mcr=0,07.197+0,07.87=23,82g
=>VO2=0,07.22,4=1,568l
b)
2Cu+O2-to>2CuO
0,07-----0,14
n Cu=\(\dfrac{10,24}{64}\)=0,16 mol
Cu dư :0,01 mol
m chất rắn =0,01.64+0,14.80=11,84g
dẫn khí co qua hỗn hợp rắn A gồm FeO, CuO ở nhiệt độ cao thu được chất rắn B và khí D cho khí D lội qua dung dịch Ba(OH]2 dư thì thu được m gam kết tủa BaCO3
a. tính m, biết sau khi cân lại B thì thấy khối lượng bị giảm đi 4,8 gam so với khối lượng B
c.tính khối lượng mỗi khí trong 1 nửa của D. biết trong D, khí CO chiếm 20% về thể tích
lm hộ giúp em. em cần gấp sáng chiều mai ạ
dẫn khí co qua hỗn hợp rắn A gồm FeO, CuO ở nhiệt độ cao thu được chất rắn B và khí D cho khí D lội qua dung dịch Ba(OH]2 dư thì thu được m gam kết tủa BaCO3
a. tính m, biết sau khi cân lại B thì thấy khối lượng bị giảm đi 4,8 gam so với khối lượng B
c.tính khối lượng mỗi khí trong 1 nửa của D. biết trong D, khí CO chiếm 20% về thể tích