a, S + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) SO₂

=> \(n_{SO_2}=1,5mol\)

b, \(n_S=\dfrac{37,4}{32}=1,168mol\)

\(n_{SO_2}=1,168mol\)

a. 1,5 mol

b. 1,2 mol

a) PTHH :  S + O₂ -> SO₂

\(n_{SO_2}=\dfrac{1,5}{1}=1,5\left(mol\right)\)

b) \(n_S=\dfrac{38,4}{32}=1,2\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=1,2\left(mol\right)\)

S+O₂-to>SO₂

0,2--0,2----0,2 mol

n _SO2=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol

=>m _S=0,2.32=6,4g

=>V_O2=0,2.22,4=4,48l

a. \(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : S + O₂ -t^o> SO₂

            0,2    0,2       0,2

b. \(m_S=0,2.32=6,4\left(g\right)\)

c. \(V_S=0,2.22,4=44,8\left(l\right)\)

Câu 13:

a) PTHH: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

Chất tham gia: \(S;O_2\)

Chất sp: \(SO_2\)

Đơn chất: \(S;O_2\)

Hợp chất: \(SO_2\)

Vì đơn chất là những chất được tạo từ 1 nguyên tố. Còn hợp chất là chất được tạo từ 2 nguyên tố trở lên.

b) \(n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

Từ PTHH ở trên ta có:

1 mol S thì đốt cháy hết 1 mol khí oxi

=> 0,15 mol S thì đốt cháy hết 0,15 mol khí oxi

=> Thể tích của 0,15 khí oxi là:

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Câu 13:

c) \(d_{\dfrac{S}{kk}}=\dfrac{32}{29}>1\)

a) S + O₂ -> SO₂

Chất tham gia phản ứng là S và O₂

Chất tạo thành phản ứng là SO₂

b) \(n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 4,8 g lưu huỳnh

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c) d_SO2/kk= \(\dfrac{M_{SO_2}}{M_{kk}}=\dfrac{32+16.2}{29}=\dfrac{64}{29}=2.2>1\)

=>  Khí sunfurơ nặng hơn không khí 2,2 lần

a) PTHH: S + O₂ -t^o-> SO₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{SO_2}=n_{O_2}=1,5\left(mol\right)\)

b) Ta có:

\(n_S=\frac{38,4}{32}=1,2\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ -t^o-> SO₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{SO_2}=n_S=1,2\left(mol\right)\)

a/ \(S+O_2\rightarrow SO_2\)

\(n_{SO_2}=1,5\)

b/ \(S+O_2\rightarrow SO_2\)

\(n_S=\frac{38,4}{32}=1,2\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=1,2\)

a. 1,5 mol

b. 1,2 mol

\(n_{hhkhí}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{SO_2}=a\left(mol\right)\left(0< a< 0,75\right)\)

\(\rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,75-b\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{64a+32\left(0,75-a\right)}{0,75}=\dfrac{33,6}{1}=33,6\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\rightarrow a=0,0375\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{SO_2}=\dfrac{0,0375}{0,75}=5\%\\\%V_{O_2\left(dư\right)}=100\%-5\%=95\%\end{matrix}\right.\)

Theo ĐLBTKL, ta có:

m_S + m_O2 = m_SO2

\(\Rightarrow m_{O_2}=64-32=32g\)

=> A