nH2SO4=49/98=0,5(mol)

nAl=5,4/27=0,2(mol)

3H2SO4+2Al--->Al2(SO4)3+3H2

3________2

0,5_____0,2

Ta có: 0,5/3>0,2/2

=>H2SO4 dư

nH2SO4 dư=0,5-0,3=0,2(mol)

Theo pt: nH2=3/2nAl=3/2.0,2=0,3(mol)

=>VH2=0,3.22,4=6,72(l)

nZn=19,5/65=0,3(mol)

H2SO4+Zn--->ZnSO4+H2

1______1

0,2____0,3

Ta có: 0,1/1<0,3/1

=>Zn dư

Theo pt: nH2=nH2SO4=0,2(mol)

=>VH2=0,2.22,4=4,48(l)

=>\(\Sigma VH2=\)4,48+6,72=11,2(l)

\(1.\) 

\(\text{*)}\) Ở phương trình phản ứng hóa học đầu tiên, ta nhận thấy có một chất phản ứng (tham gia) và hai chất sinh ra (sản phẩm) nên ta nghĩ ngay đến phản ứng phân hủy, do đó ta có thể biển đổi như sau:

\(2KClO_3\)  \(\rightarrow^{t^o}\)  \(3O_2\uparrow+2KCl\)

Khi đó,  \(A.\)  \(O_2\)  và  \(B.\)  \(KCl\)

\(\text{*)}\)  Xét ở phương trình hóa học thứ tư, vì có chất phản ứng  là  \(Zn\)  và sản phẩm  là  \(Zn_3\left(PO_4\right)_2\)  nên chắc rằng chữ cái  \(F\)  phải có công thức hóa học chứa nhóm nguyên tử  \(PO_4\), khi đó, ta nghĩ ngay đến  \(H_3PO_4\). Thử vào phương trình trên, ta được:

\(3Zn+2H_3PO_4\)  \(\rightarrow\)  \(Zn_3\left(PO_4\right)_2+3H_2\)

\(\Rightarrow\)  \(F.\)  \(H_3PO_4\)  và  \(G.\)  \(H_2\)  hhhhhhhh

\(\text{*)}\)  Thừa thắng xông lên! Xét tiếp ở phương trình hóa học thứ năm với những công thức hóa học được tìm ra ở trên, nên dễ dàng xác định được CTHH của  \(E\), ta có:

\(2H_2+O_2\)  \(\rightarrow^{t^o}\)  \(2H_2O\)

nên  \(E.\)  \(H_2O\)

​\(\text{*)}\)  Xong hiệp một rồi tiếp tay chém luôn hiệp hai, ta dễ dàng nhận ra  phương trình hóa học thứ sáu giống với phương trình hóa học thứ nhất, ta có:

\(CaCO_3\)   \(\rightarrow^{t^o}\)  \(CO_2+CaO\)  hoặc  \(CaCO_3\)  \(\rightarrow^{t^o}\)  \(CaO+CO_2\)

nên  xác định được \(I.\)  \(CO_2\)  và  \(J.\)  \(CaO\)  hoặc  \(I.\)   \(CaO\) và  \(J.\)  \(CO_2\)

\(\text{*)}\)  Ta có thể tìm ra CTHH \(J.\) thông qua phương trình hóa học cuối cùng với chú ý rằng \(K.\)  làm đổi màu quỳ tím thành xanh. Khi đó, tìm ra được CTHH của  \(I.\) 

Xét hai trường hợp:

\(TH_1:\)  Giả sử CTHH của  \(J.\)  là  \(CaO\), phương trình cuối trở thành:

 \(CaO+H_2O\)  \(\rightarrow\)  \(Ca\left(OH\right)_2\)

Vì  \(Ca\left(OH\right)_2\)  là dung dịch bazơ nên có thể làm quỳ tìm hóa màu xanh (t/mãn điều kiện)

\(TH_2:\)  Giả sử CTHH của  \(J.\)  là  \(CO_2\), phương trình cuối trở thành:

\(CO_2+H_2O\)  \(\rightarrow\)  \(H_2CO_3\)

Mà  \(H_2CO_3\)  làm đổi màu quỳ tìm thành đỏ (do là dung dịch axit) nên ta loại!

Vây, xác định \(K.\)  có CTHH là  \(Ca\left(OH\right)_2\)

\(\Rightarrow\)   \(I.\)  \(CO_2\)  và  \(J.\)  \(CaO\) 

Làm tương tự, ta tìm được CTHH của các chất còn lại!

\(A.\)  \(O_2\)                                                 

\(B.\)  \(KCl\)  

\(C.\)  \(P\)

\(D.\)  \(P_2O_5\)   

\(E.\)  \(H_2O\) 

\(F.\)  \(H_3PO_4\)  

\(G.\)  \(H_2\)

\(I.\)  \(CO_2\)  

\(J.\)  \(CaO\) 

\(K.\)  \(Ca\left(OH\right)_2\)

Bạn ghi lại tất cả PTHH nhé! 

Nhớ cân bằng để khỏi bị mất điểm!

\(2a.\)  

Số  \(mol\)  của nhôm khi tham gia phản ứng là:

\(n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{10,8}{27}=0,4\)  \(\left(mol\right)\)

\(PTHH:\)  \(2Al+3H_2SO_4\)  \(\rightarrow\)  \(Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)  \(\left(1\right)\)

Theo phương trình phản ứng \(\left(1\right)\), ta có:  \(n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}n_{AL}=\frac{3}{2}.0,4=0,6\)  \(\left(mol\right)\)

nên khối lượng  \(H_2SO_4\)  đã dùng là:

 \(m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}.M_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8\)  \(\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8.1}{27}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29.4}{98}=0.3\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(2.........3\)

\(0.3..........0.3\)

\(LTL:\dfrac{0.3}{2}>\dfrac{0.3}{3}\Rightarrow Aldư\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot27=2.7\left(g\right)\)

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

0,2-----0,3-------0,1------------0,3

n _Al=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol

n _H2SO4= \(\dfrac{30}{98}\)=0,306 mol

=>H2SO4 còn dư

=>V_H2=0,3.22,4=6,72l

=>m _Al2(SO4)3=0,1.342=34,2g

=>m _{H2SO4 dư}=0,006.98=0,588g

\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{30}{98}=\dfrac{15}{49}mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 2            3                  1                 3      ( mol )

0,2      15/49          ( mol )

Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{15}{49}:3\)

=> Chất còn dư là \(H_2SO_4\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=\left(\dfrac{0,2.3}{2}\right).22,4=6,72l\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}.M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\left(\dfrac{0,2.1}{2}\right).342=34,2g\)

\(m_{H_2SO_4\left(du\right)}=n_{H_2SO_4\left(du\right)}.M_{H_2SO_4}=\left(\dfrac{15}{49}-\dfrac{0,2.3}{2}\right).98=0,6g\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{30}{98}=\dfrac{15}{49}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{\dfrac{15}{49}}{3}\) , ta được H₂SO₄ dư.

b, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, Sau phản ứng, trong cốc có H₂SO₄ dư và Al₂(SO₄)₃.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{15}{49}-0,3\approx0,006\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,006.98=0,588\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Ta biết, khối lượng muoi tang do tang axit (khoi luong kim loai ko tang) => khoi muoi tang la khoi luong tang từ HCl, trong đó Cl2 thêm vào muoi, H2 thoát ra 
a, Áp dụng bảo toàn nguyên tố và bao toan khoi luong ta co: m(Cl) = m(Muoi) - m(Kim loai)= 4,86 - 2,02= 2,84 
=====> n(H2) = 1/2n(HCl) = 1/2n(Cl) = 1/2 * 2,84/35,5= 0,04 (m0l) 
====> V(H2) = 0,04 * 22,4 = 0,896 (L) 
b,=====> m(Cl2) = m(muối tăng) = 5,57 - 4,86 = 0,71 (g) 
===> n(HCl chênh lệch) = 2n(Cl2) = 2*0,71/71= 0,02 
V(axit chênh lệch) = 0,4 - 0,2 = 0,2 (l) 
=====> [HCl]= 0,02/ 0,2 =0,10 

Phần giải thích những từ viết tắt được viết cuối bài giải
a) PT: 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
TPT: 54(g) 294(g)
TĐB: 10,8(g) ?(g)
m_H2SO4(p/ư) = 10,8 . 294 : 54 = 58,8 (g)
b) m_H2SO4 dư là lượng H2SO4 sẽ được dùng để p/ư với Zn
=> m_H2SO4(dư) = m_bđầu - m_p/ư = 98 - 58,8 = 39,2 (g)
=> n_H2SO4(dư) = 39,2 : 98 = 0,4 (mol)
Ta có: n_Zn = 39 : 65 = 0,6 (mol)
PT: Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂
TPT: 1 1 1 1 (mol)
Lập tỉ lệ mol H2SO4 = 0,4 : 1 = 0,4
Zn = 0,6 : 1 = 0,6
So sánh hai tỉ lệ: 0,4 < 0,6 => Zn dư, tính theo H2SO4
PT: Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H2
TĐB: 0,4 ? (mol)
n_H2 = n_H2SO4 = 0,4 (mol)
=> V_H2 = 0,4 . 2 = 0,8 (l)

*PT: phương trình
TPT: theo phương trình
TĐB: theo đầu bài
p/ư: phản ứng
bđầu: ban đầu

a) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)\)

Theo PTHH, \(n_{H_2SO_4}\) đã tác dụng \(=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\cdot0,4=0,6\left(mol\right)\)

b) \(n_{H_2SO_4}\) dư \(=1-0,6=0,4\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{39}{65}=0,6\)

Vì \(0,4< 0,6\) nên \(H_2SO_4\) hết

Theo PTHH, \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n\cdot22,4=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\)

a) $2Al+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_2$

$n_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$

$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{m}{M}=\frac{98}{98}=1\left(mol\right)$

Theo PTHH, $n_{H_{2}S{O}_4}$ đã tác dụng $=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}\cdot 0,4=0,6\left(mol\right)$

b) $n_{H_{2}S{O}_4}$ dư $=1-0,6=0,4\left(mol\right)$

$Zn+H_{2}S{O}_4\to ZnS{O}_4+H_2$

$n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{39}{65}=0,6$

Vì $0,4<0,6$ nên $H_{2}S{O}_4$ hết

Theo PTHH, $n_{H_2}=n_{H_{2}S{O}_4}=0,4\left(mol\right)$

$V_{H_2}=n\cdot 22,4=0,4\cdot 22,4=8,96\left(l\right)$