Đặt: nFe3O4= x mol

nMgO = y mol

nCuO= z mol

mX= 232x + 40y + 80z = 25.6g (1)

Fe3O4 + 4CO -to-> 3Fe + 4CO2

x________________3x

CuO + CO -to-> Cu + CO2

z_____________z

mCr= mFe + mMgO + mCu= 3x*56 + 40y + 64z = 20.8 g

<=> 168x + 40y + 64z = 20.8 (2)

Ta có :

Trong 0.15 mol hh có :

kx (mol) Fe3O4, ky (mol) MgO , kx (mol) CuO

nHCl= 0.45*1=0.45 mol

Fe3O4 + 8HCl --> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

kx______8kx

MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O

ky______2ky

CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O

kz______2kz

nHCl= 8kx + 2ky + 2kz = 0.45

<=> k(8x + 2y + 2z) = 0.45 (3)

nhh= k( x + y+ z ) = 0.15 (4)

Lấy (3) chia (4) :

(8x + 2y + 2z)/ (x+y+z) = 0.45/0.15=3

<=> 8x + 2y + 2z = 3x + 3y + 3z

<=> 5x -y - z = 0 (5)

Giải (1), (2) và (5) :

x= 0.05

y= 0.15

z=0.1

mFe3O4= 0.05*232=11.6g

mMgO= 0.15*40=6g

mCuO= 0.1*80=8g

%Fe3O4= 45.3125%

%MgO= 23.4375%

%CuO= 31.25%

Fe₃O₄ + 4H₂ -> 3Fe + 4H₂O (1)

MgO + H₂ -> Mg + H₂O (2)

CuO + H₂ -> Cu + H₂O (3)

Fe₃O₄ + 8HCl ->FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (4)

MgO + 2 HCl -> MgCl₂ + H₂O (5)

CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O (6)

n_HCl=0,225.2=0,45(mol)

Đặt số mol của Fe₃O₄ ;MgO;CuO lần lượt là a,b,c

Ta có pt:

232a+40b+80c=25,6 (*)

56a+24b+64c=20,8 (**)

Cứ a+b+c mol hh X tác dụng vừa đủ với 8a + 2b+2c mol HCl

Vậy 0,15 mol hh X tác dụng vừa đủ với x mol HCl

\(\Rightarrow x=\dfrac{0,15.\left(8a+2b+2c\right)}{a+b+c}=0,45\)

\(\Leftrightarrow0,75a-0,15b-0,15c=0\) (***)

CôCẩm Vân Nguyễn Thị coi em làm chỗ nào sai cái ạ,em giải hệ mà ra kết quả âm

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=a\left(mol\right)\\n_{MgO}=b\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow102a+40b+160c=2,22\)

\(Al_2O_3,MgO\) không bị khử bởi \(CO\)

\(PTHH:Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\)

\(\left(mol\right)\)          \(c\)                     \(2c\)

\(\Rightarrow102a+40b+56.2c=1,98\)

\(PTHH:Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(\left(mol\right)\)          \(a\)          \(6a\)

\(PTHH:MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(\left(mol\right)\)        \(b\)            \(2b\)

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\left(mol\right)\)        \(2c\)        \(4c\)

\(\Rightarrow6a+2b+4c=0,1\)

Từ đó: \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\left(mol\right)\\b=0,01\left(mol\right)\\c=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al_2O_3}=45,95\left(\%\right)\\\%m_{MgO}=18,02\left(\%\right)\\\%m_{Fe_2O_3}=36,03\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)

3. Đặt n_Al2O3= x, n_MgO=y, n_Fe2O3 = z
PTHH:
Fe2O3 + 3CO-----> 2Fe + 3CO2
Al2O3 + 6HCl ------> 2AlCl3 + 3H2O
MgO + 2HCl --------> MgCl2 + H2O
Fe + 2HCl -------> FeCl2 + H2

Ta có khối lượng của hỗn hợp X : \(102x+40y+160z=2,22\) (1)

Chất rắn Y gồm Fe, MgO và Al2O3

=> \(56.2z+102x+40y=1,98\) (2)

Theo PT ta có : \(n_{HCl}=6x+2y+2z.2=0.1.1\) (3)

Từ (1), (2), (3) => x=0,01 ; y=0,01, z= 0,005

=> \(\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,01.102}{2,22}.100=45,95\%\)

\(\%m_{MgO}=\dfrac{0,01.102}{2,22}.100=18,01\%\)

=>\(\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,005.160}{2,22}.100=36,04\%\)

2H_(Axit) + O_(Oxit) → H₂O

→ n_H(Axit) = 2.n_O(Oxit)

Gọi số mol của Fe3O4 và CuO lần lượt là x và y

BTNT O: 4x + y = 0,6

BTKL: 56 . 3x + 64y = 29,6

=> x = 0,1 và y = 0,2

=> %Fe3O4 = 59,18%

%CuO = 40,82%

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

x            2x

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

 y             6y

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

z           2z

A--H2 dư----> MgO          + H2O

                         Fe

                         Cu

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

ky

CuO + H2 -> Cu + H2O

kz

nH2O=1,62/18=0,09mol

Gọi nMgO=x, nFe2O3=y, nCuO=z (trong 4,8g hh A)

      nMgO=Kx, nFe2O3=Ky, nCuO=Kz (trong 0,09mol A)

=> kx+ky+kz =4,8

      3ky + kz= 0,09

=> 2ky = kx => 2y=x

                          40x + 160y +80z=4,8

                           nHCl=2x+6y+2z=5,84/36,5=0,16

=> x=0,02            => mMgO= 0,8g

      y=0,01                  mFe2O3=1,6g

      z=0,03                  mCuO=2,4g

*tk

\(n_{CuO}=n_{MgO}=n_{Fe_3O_4}=a\left(mol\right)\\ CuO+CO-t^{^0}->Cu+CO_2\\ Fe_3O_4+4CO-t^{^0}->3Fe+4CO_2\\ MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O\\ Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\ 0,8=6a+2a\\ a=0,1\\ m=352a=35,2g\)