Câu 6:

a, \(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

Mol:      0,1         0,1               0,1

b, \(C_{M_{ddBa\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

c, \(m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)

\(2NaOH+2Al+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\\ 2HCl+Fe\rightarrow FeCl_2+H_2\)

C âu 1

Lấy mẫu thử và đánh dấu

Cho lần lượt các khí trên vào que đóm đang cháy

+ Nếu là khí hi đro thì que đóm cháy lửa có màu xanh

+ nếu là oxi thì que đóm cháy mạnh hơn

+ Nếu là ko khí thì nó vân cháy bình thường

Câu 1 : 

Cho tàn que đốm đỏ vào các lọ khí : 

- Khí cháy với màu xanh nhạt : H₂ 

- Bùng cháy : O₂ 

- Tắt hẳn : không khí 

Câu 2 : 

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(HgO+H_2\underrightarrow{t^0}Hg+H_2O\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^0}Fe+H_2O\)

\(PbO+H_2\underrightarrow{t^0}Pb+H_2O\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)

3\(H_2\)+ \(Fe_2O_3\) \(--^{t^o}->\) 2Fe + 3H2O

H2 + CuO ---t---> Cu + H2O

H2+ HgO---t---> Hg + H2O

H2 + FeO --t--> Fe+ H2O

H2 + PbO  --t--> Pb + H2O

4H2 + Fe3O4 ---t--> 3Fe + 4H2O

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

H2 + CuO → Cu + H2O (1).

3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2).

b) Trong phản ứng (1), (2) chất khử H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hóa là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.

c) Khối lượng đồng thu được từ 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được:

mCu = 6g - 2,8g = 3,2g, nCu =  = 0,05 mol

nFe =  = 0,05 (mol)

nH2 (1) = nCu = 0,05 mol ⇒ VH2(1) = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

nH2 (2) = . nFe =  ⇒ VH2  (2) = 22,4 . 0,075 = 1,68 lít khí H2.

VH2 = VH2(1) + VH2(2) = 1,12 + 1,68 = 2,8(l)

1. Tách mẫu thử.

Cho quỳ tím tác dụng với từng chất.

Quỳ tím hóa đỏ --> P2O5

Còn lại cho tác dụng với nước.

Nếu có phản ứng --> Na2O

Pthh: Na2O + H2O --> 2NaOH

Còn lại là MgO

Sửa lại đoạn đầu: Cho tất cả mẫu thử tác dụng với nước.

Dùng quỳ tím 

Hóa đỏ --> P2O5

Pthh: P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4

2)

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl

+) Hóa xanh: NaOH

+) Không đổi màu: NaCl

Trích một ít dd làm mẫu thử 

Nhúm quỳ tím vào 3 mẫu thử : 

+ Quỳ hóa xanh : NaOH , Ba(OH)₂ (1)

+ Quỳ không đổi màu : NaCl

 Cho (1) tác dụng với dd H₂SO₄ 

+ Tạo kết tủa trắng : Ba(OH)₂

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

 Không hiện tượng : NaOH

a.    Hai chất rắn màu trắng: CaO, P₂O₅

Ta nhỏ đc , sau đó nhúm quỳ tím

-Quỳ chuyển đỏ P2O5

_Quỳ chuyển xanh CaO

P2O5+3H2O->2H3PO4

CaO+H2O->Ca(OH)2

b.    Hai chất rắn màu trắng: Na₂O, MgO

-Ta nhỏ nước 

+Tan là Na2O

+Ko tan là MgO

Na2O+H2O->2NaOH

c.    Ba chất lỏng: H₂O, dug dịch NaOH, dung dịch H₂SO_{4 loãng}

Nhúm quỳ tím :

+Quỳ chuyển đỏ là H2SO4 

+quỳ chuyển xanh là NaOH

+Quỳ ko chuyển là H2O

a) Cho vào nước rồi dùng quỳ tím, cái nào chuyển xanh là từ CaO chuyển đỏ là từ P2O5

CaO + H2O = Ca(OH)2 

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 

b) Hòa vô nước thấy cái nào tan là Na2O

Na2O + H2O = 2NaOH 

c) Xài quỳ tím, đỏ là H2SO4 xanh là NaOH và không chuyển màu là H2O nha

a) Cho vào nước rồi dùng quỳ tím, cái nào chuyển xanh là từ CaO chuyển đỏ là từ P2O5

CaO + H2O = Ca(OH)2 

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 

b) Hòa vô nước thấy cái nào tan là Na2O

Na2O + H2O = 2NaOH 

c) Xài quỳ tím, đỏ là H2SO4 xanh là NaOH và không chuyển màu là H2O

a) PTHH:

CuO + H₂ =(nhiệt)=> Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ =(nhiệt)=> 2Fe + 3H₂O (2)

b) - Dựa vào định nghĩa chất khử và chất oxi hóa

=> Chất khử: H₂

Chất Oxi hóa: CuO và Fe₂O₃

c) Lượng đồng có trong 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được:m_Cu = 6g - 2,8g = 3,2g.

V_H2 cần dùng theo phương trình phản ứng(1) = \(\dfrac{3,2}{64}\cdot64=1,12\left(l\right)\) =

V_H2 cần dùng theo phương trình phản ứng(2) = \(\dfrac{2,8}{56}\cdot\dfrac{3}{2}\cdot22,4=1,68\left(l\right)\)

a.Phương trình phản ứng:

CuO + H₂ Cu + H₂O (1)

1mol 1mol 1mol 1mol

Fe₂O₃ + 3H₂ 3H₂O + 2Fe (2)

1mol 3mol 3mol 2mol

b. + Chất khử là H₂ vì chiếm oxi của chất khác;

+ Chất oxi hóa: CuO, Fe₂O₃ vì nhường oxi cho chất khác.

c. Số mol đồng thu được là: nCu = = 0,5 (mol)

Số mol sắt là: nFe = = 0,05 (mol)

Thể tích khí H₂ cần dùng để khử CuO theo phương trình phản ứng (1) là: nH₂ = nCu = 0,05 mol => VH₂ = 22,4.0,05 = 1,12 (lít)

Khí H₂ cần dùng để khử Fe₂O₃ theo phương trình phản ứng (2) là:

nH₂ = nFe = .0,05 = 0,075 mol

=>VH2(đktc) = 22,4.0,075 = 1,68 (lít)

a) Phương trình hoá học của các phản ứng:

H2 + CuO —> Cu + H2O (1)

3H2 + Fe2O3 —> Fe + 3H2O (2)

b) Trong phản ứng (1), (2): Chất khử là H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hoá là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.

c) Lượng đồng có trong 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được: 6g - 2,8g = 3,2g

VH2 cần dùng (theo phương trình phản ứng (1)) :

VH2 cần dùng (theo phương trình phản ứng (2)) :

Bài 3 : 

Trích mẫu thử

Cho dung dịch $H_2SO_4$ vào

- mẫu thử tan, tạo dung dịch xanh lam là $Cu(OH)_2$
$Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \to CuSO_4 + 2H_2O$

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Ba(OH)_2$

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$

- mẫu thử tạo khí khôn g màu không mùi là $Na_2CO_3$
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$

Bài 4 : 

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử hóa đỏ là $HCl$

- mẫu thử hóa xanh là $NaOH, Ca(OH)_2$

- mẫu thử không đổi màu là $NaCl$

Cho dung dịch $Na_2CO_3$ vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Ca(OH)_2$
$Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \to CaCO_3 + 2NaOH$