8. Cu(OH)2+H2SO4=>CuSO4+2H2O

9, FeO+2HCl2=>FeCl2+H2O

10, Fe2O3+3H2SO4=>Fe2(SO4)3+3H2O

11, Cu(NO3)2+2NaOH=>Cu(OH)2+2NaNO3

Tham Khảo: :v 

Điều kiện phản ứng

   - Điều kiện bình thường.

   - Tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

   - Cho Al phản ứng với dung dịch axit HCl tạo muối nhôm clorua và có khí H2 bay ra.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

   - Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí không màu.

Bạn có biết

   Tương tự Al, các kim loại khác đứng trước Hiđro trong dãy điện hoá có phản ứng với dung dịch axit HCl tạo muối clorua và có khí H2 bay ra.

cân bằng sẵn rồi mà :v

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Bạn cân bằng rồi mà:v

a.2KClO3-->2KCl+3O2

b.2Mg+O2-->2MgO

\(a.2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\\ b.2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\) 

a) phản úng phân huỷ

b) phản ứng hoá hợp

a) S + O₂ --t^o--> SO₂

b) \(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ --t^o--> SO₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) => S dư, O₂ hết

c) 

PTHH: S + O₂ --t^o--> SO₂

________0,15----->0,15

=> m_SO2 = 0,15.64 = 9,6(g)

\(2C_xH_y+\dfrac{4x+y}{2}O_2\rightarrow2xCO_2+yH_2O\)

Bài làm

a) Zn + 2HCl -----> ZnCl₂ + H₂ 

b) n_Zn = \(\frac{13}{65}=\)0,2 ( mol )

Theo phương trình: n_H2 = n_Zn = 0,2 mol.

=> V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l )

~ Mik nghĩ bn nên đăng lên h để nhận được câu trả lời nhanh và chất lượng hơn của mik ~

a/ \(2Cu+O_2\rightarrow^{t^0}2CuO\)

b/ \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

c/ \(2KMnO_4\rightarrow^{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

d/ \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow^{t^0}2Fe+3H_2O\)

e/ \(2KClO_3\rightarrow^{t^0}2KCl+3O_2\uparrow\)

f/ \(4H_2+Fe_3O_4\rightarrow^{t^0}3Fe+4H_2O\)

g/ \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

h/ \(2Mg+O_2\rightarrow^{t^0}2MgO\)

\(O_2+S\rightarrow SO_2\)

\(11O_2+4FeS_2\xrightarrow[]{t^o}8SO_2+2Fe_2O_3\)