Bảo toàn e : 

\(n_{Fe}=\dfrac{3n_{NO}+n_{NO_2}}{3}=\dfrac{3\cdot0.1+0.3}{3}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0.2\cdot56=11.2\left(g\right)\rightarrow C\)

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

            \(FeSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,3\cdot0,5=0,15\left(mol\right)=n_{Fe}=n_{H_2}=n_{Ba\left(OH\right)_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\V_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,15}{1}=0,15\left(l\right)=150\left(ml\right)\end{matrix}\right.\)

*Bạn xem lại đề vì nếu FeSO₄ p/ứ hết thì sẽ có nhiều hơn 41,7 gam kết tủa

Đán án đúng : A

$n_{HCl} = 0,6V_1(mol) ; n_{NaOH} = 0,4V_2(mol)$

$V_1 + V_2 = 0,6(1)$
TH1 : HCl dư
$n_{HCl\ dư}  =0,6V_1 - 0,4V_2 (mol)$
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{HCl\ dư} = 6n_{Al_2O_3} = 0,12(mol)$

$\Rightarrow 0,6V_1 - 0,4V_2 = 0,12(2)$

Từ (1)(2) suy ra $V_1 = 0,36(lít) ; V_2 = 0,34(lít)$

TH2 : NaOH dư

$n_{NaOH\ dư} = 0,4V_2 - 0,6V_1(mol)$
$2NaOH + Al_2O_3 \to 2NaAlO_2 + H_2O$
$n_{NaOH\ dư} = 0,4V_2 - 0,6V_1 = 2n_{Al_2O_3} = 0,04(3)$

Từ (1)(3) suy ra $V_1 = 0,2(lít) ; V_2 = 0,4(lít)$

AlO3 là chất gì em ha? Hay là Al2O3 

Em xem lại đề em nha!

Đáp án B.

Đáp án B

Đáp án B

Chọn đáp án D

n_X = 0,3 mol; n_{KOH vừa đủ} = 0,4 mol ⇒ X có một este của phenol

Y no, đơn chức, mạch hở có phản ứng với NaOH ⇒ là ancol no đơn chức C_nH_2n+2O

||⇒ Hỗn hợp X gồm 0,2 mol este loại I (tạo Y) + 0,1 mol este của phenol.

♦ C_nH_2n+2O + 1,5n O₂ –––^to–→ CO₂ + H₂O.

→ 1,5n.0,2 = 0,9 → n = 3

♦ thủy phân: X + 0,4 mol KOH → 41,2 gam muối + 0,2 mol C₃H₈O + 0,1 mol H₂O.

⇒ Theo BTKL có m_X = 41,2+ 0,2 × 60 + 0,1 × 18 – 0,4 × 56 = 32,6 gam. Chọn D.