Cho 180 ml khí O2 vào 110 ml hh khí H2;CH4;N2 .Sau phản ứng đốt cháy;làm lạnh thấy còn 104 ml khí.Cho sản phẩm đi qua dd NaOH thấy V khí còn lại là 32 ml.Tính V mỗi khí trong không khí.Biết V các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ,áp suất
Help me!!!!!
Giải thích các bước giải:
a)Ta có:
V(hít vào thường) = V(lưu thông) + V(dự trữ) + V(thở ra gắng sức)
<=> 2300 = V(lưu thông) + V(dự trữ) + 1000
<=> V(lưu thông) + V(dự trữ) = 1300 (ml)
Mà tỉ lệ khí lưu thông : khí dự trữ : khí bổ sung là 2 : 3 : 9
Gọi khí lưu thông là 2x
khí dự trữ là 3x
khí bổ sung là 9x
Ta có:
2x + 3x = 1300(ml)
<=> 5x = 1300
<=> x = 260 (ml)
Khí lưu thông là 260 x 2=520(ml)
Khí dự trữ là 260 x 3 = 780 (ml)
Khí bổ sung là 260 x 9 =2340 (ml)
b)
Dung tích sống = V(lưu thông) + V(dự trữ) + V(bổ sung)
= 520 + 780 + 2340
= 3640 (ml)
a)Ta có:
V(hít vào thường) = V(lưu thông) + V(dự trữ) + V(thở ra gắng sức)
<=> 2300 = V(lưu thông) + V(dự trữ) + 1000
<=> V(lưu thông) + V(dự trữ) = 1300 (ml)
Mà tỉ lệ khí lưu thông : khí dự trữ : khí bổ sung là 2 : 3 : 9
Gọi khí lưu thông là 2x
khí dự trữ là 3x
khí bổ sung là 9x
Ta có:
2x + 3x = 1300(ml)
<=> 5x = 1300
<=> x = 260 (ml)
Khí lưu thông là 260 x 2=520(ml)
Khí dự trữ là 260 x 3 = 780 (ml)
Khí bổ sung là 260 x 9 =2340 (ml)
b)
Dung tích sống = V(lưu thông) + V(dự trữ) + V(bổ sung)
= 520 + 780 + 2340
= 3640 (ml)
Cho 40 ml khí o2 kết hợp với 10 ml chất A tạo ra 60 ml hỗn hợp khí co2 và h2o, biết thể tích khí co2 và h20 lag bằng nhau. Tìm công thức chất A và tỉ khối giữa cgất A và o2
B1: phải lấy bao nhiêu g khí O2 để có số phân tử = số phân tử trong:
a, 3,136 lít H2 (đktc)
b, 280 cm3 khí N2 ( đktc)
c, 78,4 ml khí CO2 ( đktc)
B2: lấy bao nhiêu g Fe2O3 để có số phân tử đúng = số phân tử trong 16g CuO
Cho 100 ml NaHSO4 0,8M vào 200ml hh Ba(HCO3)2 0,25M và BaCl2 0,1M. sau phản ứng thu được m gam kết tủa và V lít khí thoát ra(đktc).Tìm m và V
Cho 21,6(g) hh X(Fe và Fe2O3) tan hết vào 500ml dd HCl 2M đươc dd A và 2,24l khí H2.Để td hết vs lượng axit dư trong A phải cho vào đó 7,2(g) RO được dd B. Cho dd B td vừa đủ 300 ml dd NaOH đươc dd E và kết tủa F
a) viết pthh, cđ các chất trong A,BE,F
b) tính klượng mỗi chất trong X
C) tính CM của dd A.cđ R
Từ khối lượng (m) và số mol (n) của kim loại → M = 
- Từ Mhợp chất → Mkim loại
- Từ công thức Faraday → M = 
(n là số electron trao đổi ở mỗi điện cực)
- Từ a < m < b và α < n < β → 
→ tìm M thỏa mãn trong khoảng xác định đó
- Lập hàm số M = f(n) trong đó n là hóa trị của kim loại M (n = 1, 2, 3), nếu trong bài toán tìm oxit kim loại MxOy thì n = 
→ kim loại M
Cho 18,4g hỗn hợp A gồm Mg và Fe2O3 vào V ml dd Hcl 7,3% (d=1,2g/ml) thì thu được 42h muối và khí h2
A) tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
B) tính thể tích Hcl cần dùng
a)\(Mg+2HCl-->MgCl2+H2\)
x-------------------------------x(mol)
\(Fe2O3+6HCl--.2FeCl3+3H2O\)
y-------------------------------2y(mol)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+160y=18,4\\95x+325y=42\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Mg}=\frac{24.0,1}{18,4}.100\%=13,04\%\)
\(\%m_{Fe2O3}=100-13,04=86,96\%\)
b) \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=6n_{Fe2O3}=0,6\left(mol\right)\)
\(\sum n_{HCl}=0,6+0,2=0,8\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)
\(mdd_{HCl}=\frac{29,2.100}{7,3}=400\left(g\right)\)
\(V_{HCl}=\frac{400}{1,2}=333,33\left(ml\right)\)
cho 5.6 lít khí CO2(đktc)vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M. tính khối lượng kết tủa sau phản ứng
nCa(OH)2 =0,2.1=0,2(mol)
nOH(-) = 0,4(mol)
nCO2=5,6/22.4=0,25(mol)
ta có nCO2/nOH(-) =0,25/0,4=0,625
Có 2 phản ứng xảy ra
CO2 +2OH(-) ---->CO3(2-) +H2O(1)
CO2 +OH(-) ---->HCO3(-) (2)
gọi số mol của CO3(-) và HCO3(-) lần lượt là x và y
ta có x+y =0,25(3) và 2x +y =0,4(4)
=> x=0,15(mol) y=0,1(mol)
Ca(2+) +CO2(2-) --->CaCO3
mCaCO3=0,15.100=15(g)
Cho các chất khí sau: SO2 ; H2 .
a) Trong phòng thí nghiệm, khi điều chế các khí trên, muốn thu lại các khí đó vào các lọ sạch và khô, phải đặt lọ ống nghiệm như thế nào khi dẫn khí vào? Hãy vẽ hình minh họa?
\(d_{SO_2/kk}=\dfrac{64}{29}=2,207\)
=> SO2 nặng hơn không khí => Đặt đứng ống nghiệm
\(d_{H_2/kk}=\dfrac{2}{29}=0,069\)
=> H2 nhẹ hơn không khí => Đặt ngược ống nghiệm
Ta có:
\(d_{SO_2/kk}=\dfrac{M_{SO_2}}{M_{kk}}=\dfrac{64}{29}=2,207\)
\(\Rightarrow\) Khí SO2 nặng hơn không khí vậy đặt thẳng lọ ống nghiệm
\(d_{H_2/kk}=\dfrac{M_{H_2}}{M_{kk}}=\dfrac{2}{29}=0,069\)
⇒Khí H2 nhẹ hơn không khí vậy đặt úp lọ ống nghiệm
