Gọi x = nNa

Na + H₂O → NaOH +  1 2 H₂

x                     → x        → 0,5x

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3 2 H₂

x ← x                                             → 1,5x

Do sau phản ứng, thu được chất rắn Y nên Al vẫn còn dư ⇒ NaOH hết

Vậy ∑nH₂ = 0,5x + 1,5x =  8 , 96 22 , 4   ⇒ x = 0,2

⇒ mNa + mAl _pư = 23x + 27x = 10g ⇒ mAl _{còn dư} = 16,75 – 10 = 6,75g ⇒ Chọn A

Đáp án A

Gọi x = nNa

Na + H₂O →  NaOH + 1 2 H₂

x                     → x      → 0,5x

Al + NaOH + H₂O →  NaAlO₂ + 3 2 H₂

x ← x                                           → 1,5x

Do sau phản ứng, thu được chất rắn Y nên Al vẫn còn dư  NaOH hết

Vậy ∑nH₂ = 0,5x + 1,5x = 8 , 96 22 , 4 => x = 0,2

=>  mNa + mAl _pư = 23x + 27x = 10g => mAl _{còn dư} = 16,75 – 10 = 6,75g

a) PTHH : \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

+ Số mol hidro tham gia phản ứng là :

                \(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

+ Theo lý thuyết, số mol nước thu đc là : 

            \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

=> Khối lượng nước thu đc theo lý thuyết là :

              \(m_{H_2O}=18\cdot0,2=3,6\left(g\right)\)

Hiệu suất của phản ứng là : \(H=\frac{3,2}{3,6}\approx88,89\%\)

b)  + PTHH :    \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

+ Số mol khí hidro tạo thành sau pư là :

            \(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}n_{Na}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{NaOH}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\end{cases}}\)\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}m_{Na}=23\cdot0,4=9,2\left(g\right)\\m_{NaOH}=40\cdot0,4=16\left(g\right)\end{cases}}\)

Chọn B

Gọi kl kiềm là A. 

A + H2O -> AOH + 1/2 2

nH2= 0,1(mol) -> nA=0,2(mol)

=>M(A)=mA/nA=4,6/0,2=23(g/mol)

->A là Natri (Na=23)

PTHH: Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2

0,2_____________0,2________0,1(mol)

mNaOH=0,2.40=8(g)

mddNaOH=mNa+ mH2O - mH2= 4,6+95,6-0,1.2=100(g)

-> C%ddNaOH= (8/100).100=8%

Đáp án : D

Gọi số mol Mg = Fe = x ; số mol Al = y ; số mol Cu = z trong X

=> 80x + 27y + 64z = 7,5g

2 n H 2 = 2n_Mg + 2n_Fe + 3n_Al

=> 4x + 3y = 0,46 mol

Khi cho 1 lượng vừa đủ Mg(NO₃)₂ để phản ứng với Cu và Fe²⁺

tạo khí không màu hóa nâu trong không khí (NO)

=> NO₃^- chuyển hoàn toàn thành NO

=> bảo toàn e : 2n_Cu + n F e 2 +  = 3n_NO = 3 n N O 3

=>  n N O 3  = (2z + x)/3 mol

=> n M g N O 3 2  = (x + 2z)/6 (mol)

=> Khi phản ứng với NaOH tạo kết tủa gồm :

x mol Fe(OH)₃ ; [x + (x + 2z)/6 ] mol Mg(OH)₂  và z mol Cu(OH)₂

=> 9,92g = 524x/3 + 352z/3

=> x = 0,04 ; y = 0,1 ; z = 0,025 mol

=>%m_Fe(X) = 29,87%

Chọn đáp án C

Ta có :

`n_[SO_2]=[3,36]/[22,4]=0,15(mol)`

`n_[NaOH]=0,15.1=0,15(mol)`

Có: `T=[0,15]/[0,15]=1`

  `=>` Tạo muối `NaHSO_3`

`SO_2 + NaOH -> NaHSO_3`

`0,15`     `0,15`                   `0,15`          `(mol)`

`=>m_[NaHSO_3]=0,15.104=15,6(g)`

Đáp án C 

n H C l = n C u C l 2 = 0,2. 0,1 = 0,02 (mol) => n H + = 0,02 (mol); n C u 2 + = 0,02(mol)

n H 2 = 0,448 :22,4 = 0,02 (mol)

Gọi chung kim loại Ba – Na là M hóa trị n

Kim loại sau khi phản ứng xong với axit sẽ tiếp tục phản ứng với H 2 O có trong dung dịch

PTHH:

M   +   2 n H +   →   M n +   +   n H 2 ↑

        0,02→              0,01 (mol)

M + 2 n H 2 O   → Mn+   + 2nOH- + n H 2 ↑

                                     0,02← (0,02-0,01)  (mol)

C u 2 + + 2OH- → C u ( O H ) 2

             0,02  → 0,01      (mol)

=> m C u ( O H ) 2 ↓ = 0,01. 98 = 0,98 (g)