mKOH=28(g)

nKOH=0.5(mol)

PTHH:2KOH+H2SO4->K2SO4+2H2O

a)Theo pthh:nH2SO4=1/2 nKOH->nH2SO4=0.25(mol)

mH2SO4=0.25*98=24.5(g)

C%ddH2SO4=24.5/100*100=24.5%

theo pthh:nK2SO4=nH2SO4->nK2SO4=0.25(mol)

mK2SO4=0.25*(39*2+96)=43.5(g)

c)mdd sau phản ứng:200+100=300(g)

d) C% muối=43.5:300*100=14.5%

Đổi 300ml = 0,3 lít

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: H₂SO₄ + 2KOH ---> K₂SO₄ + 2H₂O

a. Theo PT: \(n_{KOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{dd_{KOH}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(lít\right)\)

b. Theo PT: \(n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{K_2SO_4}=0,15.174=26,1\left(g\right)\)

c. Ta có: \(V_{dd_{K_2SO_4}}=V_{dd_{H_2SO_4}}=0,3\left(lít\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M\)

Câu 16:

PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,25\cdot1,5=0,375\left(mol\right)=n_{KOH}=n_{KCl}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{KOH}=\dfrac{0,375}{2}=0,1875\left(l\right)\\C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,375}{0,1875+0,25}\approx0,86\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Câu 18:

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

a) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot14,7\%}{98}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KOH}=0,6\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,6\cdot56}{5,6\%}=600\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{600}{10,45}\approx57,42\left(ml\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{K_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot174}{600+200}\cdot100\%=6,525\%\)

Câu 18 : 

                                   Khối lượng của axit sunfuric

        C⁰/₀H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,7.200}{100}=29,4\left(g\right)\)

                                     Số mol của axit sunfuric

                             n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                             2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       2           1                 1            2

                                      0,3         0,3              0,3

a)                                       Số mol của kali hidroxit

                                           n_KOH = \(\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của kali hidroxit

                                                m_KOH = n_KOH . M_KOH

                                                          = 0,6 . 56

                                                          = 33,6 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch kali hidroxit

                C⁰/₀KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{33,6.100}{5,6}=600\left(g\right)\)

                               Thể tích của dung dịch kali hidroxit cần dùng

                                   D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{600}{10,45}=57,42\left(ml\right)\)

b)                                        Số mol của muối kali sunfat

                                             n_K2SO4 = \(\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của muối kali sunfat

                                               m_K2SO4 = n_K2SO4 . M_K2SO4

                                                             = 0,3 . 174

                                                             = 52,2 (g)

                                        Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                       m_{dung dịch sau phản ứng} = m_KOH + m_H2SO4

                                                                           = 600 + 200

                                                                           = 800 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của muối kali sunfat                                                    C⁰/_0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{52,2.100}{800}=6,525\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

PTHH: \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO+2H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=0,4\left(mol\right)\\n_{K_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddKOH}=\dfrac{\dfrac{0,4\cdot56}{6\%}}{1,048}\approx356,2\left(ml\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2+0,3562}\approx0,36\left(M\right)\end{matrix}\right.\)   

\(n_{H_2SO_4}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\\ H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ 0,2.........0,4........0,2.......0,2\left(mol\right)\\ a.m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56.100}{6}=\dfrac{1120}{3}\left(g\right)\\ V_{ddKOH}=\dfrac{\dfrac{1120}{3}}{1,048}=\dfrac{140000}{393}\left(ml\right)\approx0,356\left(l\right)\)

\(b.C_{MddK_2SO_4}=\dfrac{0,2}{\dfrac{140000}{393}+0,2}\approx0,00056\left(M\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,75=0,075mol\\ H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

0,075           0,15               0,075          0,15

\(a)m_{K_2SO_4}=0,075.175=13,05mol\)

\(b)H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{NaOH}=0,075.2=0,15mol\\ m_{ddNaOH}=\dfrac{0,15.40}{15\%}\cdot100\%=40g\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{40}{1,05}=38,1ml\)      

\(a/KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\\ n_{HCl}=0,25.1,5=0,375mol\\ n_{KOH}=n_{KCl}=n_{HCl}=0,375mol\\ V_{KOH}=\dfrac{0,375}{2}=0,1875l\\ b/C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,375}{0,1875+0,25}=\dfrac{6}{7}M\)