a) H tượng: Xuất hiện kết tủa trắng keo, kết tủa tan dần, dd trở về trong suốt

PT: AlCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\) 3NaCl + Al(OH)₃ \(\downarrow\)

 Al(OH)₃ + NaOH \(\rightarrow\) NaAlO₂ + 2H₂O

b)H tượng: Xuất hiện kết tủa trắng, đồng thời kết tủa tan dần, xuất hiện kết tủa trắng

PT: AlCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\) 3NaCl + Al(OH)₃ \(\downarrow\)

Al(OH)₃ + NaOH \(\rightarrow\) NaAlO₂ + 2H₂O

3NaAlO₂ + AlCl₃ + 6H₂O \(\rightarrow\) 3NaCl + 4Al(OH)₃ \(\downarrow\)

c) H t :Na tan dần, đồng thời có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa đen

PT: 2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂\(\uparrow\)

2NaOH + 2AgNO₃ \(\rightarrow\) 2NaNO₃ + H₂O + Ag₂O \(\downarrow\)

     d) H t : Có khí thoát ra đồng thời xuất hiện kết tủa nâu đỏ

PT: 3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O \(\rightarrow\) 6NaCl + 2Fe(OH)₃ \(\downarrow\) + 3CO₂\(\uparrow\)

a

Có kết tủa keo trắng xuất hiện  3NaOH + AlCl3 => 3NaCl +  Al(OH)3

     sau đó kết tủa tan dần               NaOH + Al(OH)3  => NaAlO2 + 2H2O

b  

có pư   4NaOH + AlCl3  => NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

    sau đó có tủa trắng keo xuất hiện 

3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O => 4Al(OH)3  +3NaCl

c.  

kim loại nóng chảy,tan lòng vòng trên mặt nước, sủi bọt khí , pư tỏa nhiệt

Na + H2O => NaOH + 1/2 H2

có kết tủa trắng sau hóa đen vì

NaOH + AgNO3 => NaNO3 + AgOH

AgOH ko bền

2AgOH => Ag2O + H2O

d

có kết tủa nâu đỏ , dd sủi bọt khí

2FeCl3 + 3Na2CO3 +3H2O => 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3CO2

1) Mẫu kẽm tan dần đến hết và có khí không màu sinh ra là H2H2

Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2

2) Mẫu nhôm không tan do AlAl bị thụ động trong H2SO4H2SO4 đặc, nguội.

3) Dây nhôm tan dần, phản ứng xảy ra mãnh liệt tỏa nhiệt và có khí không màu sinh ra.

2Na+2Al+3H2O→2NaAlO2+3H22Na+2Al+3H2O→2NaAlO2+3H2

 4)

Xuất hiện kết tủa trắng tan dần tới cực đại.

BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HCl

CÒN LẠI ĐANG NGHĨ 

từ 1-> 4 có người làm rồi nên mk làm từ 5->9 nha 

5. Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa Na2CO3 thấy có kết tủa trắng xuất hiện

BaCl2 + Na2CO3 --> BaCO3 + 2NaCl

6. Cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd NaOH có để sẵn giấy quỳ tím, hiện tượng giấy quỳ từ xanh (do đặt trong môi trường kiềm) chuyển thành màu đỏ khi dư HCl

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

7. Cho đinh sắt vào ống nhgiệm chứa dd CuSO4 thấy có kết tủa Cu đỏ bám trên đinh sắt

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

8. Cho NaOH vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 sau đó lọc chất lấy kết tủa rồi đun nhẹ: kết tủa sau lọc có màu xanh ( Cu(OH)2, đun nhẹ thấy màu đen xuất hiện (CuO)

2NaOH + CuSO4 --> Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 --> CuO + H2O

9 Cho từ từ AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl thấy có kết tủa trắng xuất hiện

AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3

thôi từ 10 -> 15 này

10. Cho lá đồng vào ống nghiệm chứa dd HCl không có hiện tượng gì xảy ra.

11. Đốt nóng 1 đoạn dây sắt cho vào bình chứa khí oxi thấy dây sắt chuyển màu đen

Fe+ 1/2 O2 --> FeO

2Fe + 3/2 O2 --> Fe2O3

12. Cho dây bạc vào ống nghiệm chứa CuSO4 không thấy có hiện tượng gì xảy ra

13. Cho Na(r) vào cốc nước có pha phenolphtalein thấy có sủi bọt khí và phenolphtalein chuyển màu hồng do môi trường kiềm tạo ra từ phản ứng

Na + H2O --> NaOH + 1/2 H2

14 Rắc bột Al lên ngọn lửa đèn cồn thấy có chất rắn màu trắng xuất hiện

2Al + 3/2 O2 --> Al2O3

15 Đun nóng ống nghiệm chứa Cu(OH)2 thấy có kết tủa đen xuất hiện

Cu(OH)2 --> CuO + H2O

Đáp án A

a. nung NH₄NO₃

NH₄NO₃ => N₂O + 2H₂O

b. đun nóng nacl tinh thể với dd H₂SO_4đặc

2NaCl +H₂SO₄ => Na₂SO₄ + 2HCl

c.sục khí Cl₂ vào dd NaHCO₃

Cl₂ + 2NaHCO₃ => 2NaCl + 2CO₂ + 1/2O₂ + H₂O

d. sục khí co₂ vào dd Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ => CaCO₃ + H₂O

e. sục SO₂ vào dd KMnO₄

5 SO₂ + 2 KMnO₄ + 2 H₂O => K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 2 H₂SO₄

g. cho dd KHSO₄ vào dd NaHCO₃

KHSO₄ + NaHCO₃ => K₂SO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

h. cho PbS vào dd HCl loãng :  không phản ứng.

i. cho Na₂SO₃ vào dung dịch H₂SO₄ dư đun nóng

Na₂SO₃ + H₂SO₄ => Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Đáp án A

a. nung NH₄NO₃

NH₄NO₃ => N₂O + 2H₂O

b. đun nóng nacl tinh thể với dd H₂SO_4đặc

2NaCl +H₂SO₄ => Na₂SO₄ + 2HCl

c.sục khí Cl₂ vào dd NaHCO₃

Cl₂ + 2NaHCO₃ => 2NaCl + 2CO₂ + 1/2O₂ + H₂O

d. sục khí co₂ vào dd Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ => CaCO₃ + H₂O

e. sục SO₂ vào dd KMnO₄

5 SO₂ + 2 KMnO₄ + 2 H₂O => K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 2 H₂SO₄

g. cho dd KHSO₄ vào dd NaHCO₃

KHSO₄ + NaHCO₃ => K₂SO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

h. cho PbS vào dd HCl loãng :  không phản ứng.

i. cho Na₂SO₃ vào dung dịch H₂SO₄ dư đun nóng

Na₂SO₃ + H₂SO₄ => Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

1) Ban đầu quỳ tím hóa xanh sau đó chuyển dần sang màu đỏ

2) 

Thí nghiệm 1 : Xuất hiện khí không màu không mùi

$Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$

Thí nghiệm 2 : Ban đầu không hiện tượng, sau một thời gian xuất hiện khí không màu

$Na_2CO_3 + HCl \to NaCl + NaHCO_3$
$NaHCO_3 + HCl \to NaCl + CO_2 + H_2O$

3) Natri tan dần, chạy tròn trên mặt nước, xuất hiện kết tủa keo trắng và khí không màu

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$

Các trường hợp có kết tủa gồm 1, 2 3 4 8 9 10

=> Đáp án A

Bài 10 : 

                                Khối lượng của natri hidroxit 

          C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{8.100}{100}=8\left(g\right)\)

                                   Số mol của natri hidroxit

                              n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của axit sunfuric

          C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{9,8.150}{100}=14,7\left(g\right)\)

                                   Số mol của axit sunfuric

                               n_H2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                      2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                2              1                1             2

                               0,2          0,15            0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\)

                ⇒ NaOH phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

Vì lượng H₂SO₄ còn dư nên khi ta nhúng quỳ tím vào , quỳ tím sẽ hóa đỏ

b)                                Số mol của natri sunfat

                               n_Na2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của natri sunfat

                            m_Na2SO4 = n_Na2SO4 . M_Na2SO4

                                            = 0,1. 142

                                            = 14,2 (g) 

                           Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                    n_dư = n_banđầu - n_mol

                                           = 0,15 - (\(\dfrac{0,2.1}{2}\))

                                           = 0,05 (mol)

                    Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                  m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                           = 0,05 . 98

                                          = 4,9 (g)

                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                 m_{dung dịch sau phản ứng} = m_NaOH + m_H2SO4

                                                     = 100 + 150

                                                     = 250 (g)

                            Nồng độ phần trăm của natri sunfat

                         C⁰/_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,2.100}{250}=5,68\)⁰/₀

                    Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                      C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,9.100}{250}=1,96\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Bài 11 : 

                           Khối lượng của đồng (II) sunfat

          C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{16.50}{100}=8\left(g\right)\)

                               Số mol của đồng (II) sunfat

                            n_CuSO4 = \(\dfrac{m_{CuSO4}}{M_{CuSO4}}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của kali hidroxit

          C⁰/_0KOH= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,2.100}{100}=4,2\left(g\right)\)

                                    Số mol của kali hidroxit

                             n_KOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

Pt :                      CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄\(|\)

                                1             2             1                    1

                              0,05       0,075     0,0375           0,0375

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,075}{2}\)

                 ⇒ CuSO₄ dư . KOH phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của KOH

                            Số mol của đồng(II) hidroxit

                       n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,075.1}{2}=0,0375\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của đồng (II) hidroxit

                         m_Cu(OH)2 = n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

                                        = 0,0375 . 98

                                        = 3,675 (g)

b)                             Số mol của kali sunfat 

                            n_K2SO4 = \(\dfrac{0,0375.1}{1}=0,0375\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của natri sunfat

                          m_K2SO4 = n_K2SO4 . M_K2SO4

                                        = 0,0375 . 174

                                       = 6,525 (g) 

                    Số mol dư của dung dịch đồng (II) sunfat

                                 n_dư = n_{ban đầu}- n_mol

                                       = 0,05 - (\(\dfrac{0,075.1}{2}\))

                                       = 0,0125 (mol)

                 Khối lượng dư của dung dịch đồng (II) sunfat

                                   m_dư = n_dư . M_CuSO4

                                           = 0,0125 . 160

                                           = 2 (g)

                     Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

           m_{dung dịch sau phản ứng}  = m_CuSO4 + m_KOH - m_Cu(OH)2

                                                 = 50 + 100 - 3,675

                                                  = 146,325 (g)

                            Nồng độ phần trăm của natri sunfat

                         C⁰/_0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,525.100}{146,325}=4,46\)⁰/₀

                      Nồng độ phần trăm của dung dịch đồng (II) sunfat

                       C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{2.100}{146,325}=1,37\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

cảm ơn bạn

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g