Ta có: P = E (Do nguyên tử trung hòa về điện.)

- Mỗi phân tử XY₂ có tổng số hạt p, n, e là 178.

⇒ 2P_X + N_X + 2.2P_Y + 2N_Y = 178 (1)

- Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54.

⇒ 2P_X + 2.2P_Y - N_X - 2N_Y = 54 ⇒ N_X + 2N_Y = 2P_X + 2.2P_Y - 54 (2)

Thay (2) vào (1) ⇒ 4P_X + 8P_Y = 232 (*)

- Số hạt mang điện của X lớn hơn số hạt mang điện của Y là 12.

⇒ 4P_Y - 2P_X = 12 (**)

Từ (*) và (**) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P_X=26=Z_X\\P_Y=16=Z_Y\end{matrix}\right.\)

→ KHHH của X và Y lần lượt là Fe và S.

\(A(2p,n)\\ \text{Tổng hạt: 2p+n=48 (1)}\\ \text{Mang đien gấp 2 không mang điện: 2p=2n}\\ \to p-n=0(2)\\ (1)(2)\\ p=e=n=16\\ \to S\)

Tổng số proton, nơtron, electron trong phân tử XY₂ là 106 

=> (2p_x + n_x) + 2(2p_y + n_y)  = 106

<=> (2p_x + 4p_y) + (n_x + 2n_y)  = 106       (1)

trong XY₂ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 34

=> (2p_x - n_x) + 2(2p_y - n_y)  = 34

<=> (2p_x + 4p_y) - (n_x + 2n_y)  = 34    (2)

từ (1) và (2) \(\left\{{}\begin{matrix}2p_x+4p_y)+(n_x+2n_y)=106\\\left(2p_x+4p_y\right)-(n_x+2n_y)=34\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p_x+4p_y=70\\n_x+2n_y=36\end{matrix}\right.\)

=> 2p_x  + 4p_y   = 70    (3)

Tổng số hạt mang điện trong X₂Y là 92.

=> 4p_x  + 2p_y   = 92    (4)

từ (3) và (4) =>\(\left\{{}\begin{matrix}2p_x+4p_y=70\\4p_x+2p_y=92\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p_x=19\\p_y=8\end{matrix}\right.\)

Tổng số proton trong phân tử X₂Y₂ là:

4p_x  + 4p_y   = 4.19 + 4.8 = 108

Tổng số hạt là 114

\(\Rightarrow p_x+n_x+4p_y+2n_y=144\left(l\right)\)

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện

\(\Rightarrow2p_x+4p_y=2\left(n_x+2n_y\right)\)

\(\Rightarrow n_x+2n_y=p_x+2p_y\left(2\right)\)

\(\Rightarrow3p_x+6p_y=144\Rightarrow p_x+2p_y=38\left(3\right)\)

 Số hạt mang điện của X bằng 37,5% số hạt mang điện của Y

\(2p_x=37,5\%\times2p_y\left(4\right)\Rightarrow2p_x-0,75p_y=0\left(4\right)\)

\(\left(3\right),\left(4\right)\Rightarrow p_x=6:;p_y=16\)

\(\Rightarrow X:Cacbơn\left(C\right);Y:S\)

\(\Rightarrow CTHH:CS_2\)

Đáp án A

Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X là Z_X , Y là Z_Y ; số nơtron (hạt không mang điện) của X là N_X, Y là N_Y . Với XY₂ , ta có các phương trình:

tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 178

→ 2 Z_X + 4 Z_Y + N_X + 2 N_Y = 178 (1)

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54

→ 2 Z_X + 4 Z_Y - N_X 2 N_Y = 54 (2)

số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12

→ 4 Z_Y - 2 Z_X = 12 (3)

→ Z_Y = 16 ; Z_X = 26

Vậy X là sắt, Y là lưu huỳnh. XY₂ là FeS₂

A

Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X là Z X , Y là Z Y ; số nơtron (hạt không mang điện) của X là N X , Y là N Y . Với  X Y 2  , ta có các phương trình:

Tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 178

→ 2 Z X   +   4 Z Y   +   N X   +   2 N Y   =   178  (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54

→ 2 Z X   +   4 Z Y   -   N X   -   2 N Y   =   54  (2)

Số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12 →  4 Z Y   -   2 Z X   =   12  (3)

Từ (1); (2) và (3) →  Z Y   =   16   ;   Z X   =   26

Vậy X là sắt, Y là lưu huỳnh.  X Y 2   l à   F e S 2

Gọi m,n,p,q lần lượt số p và số n của X,Y (m,n,p,q:nguyên, dương)

=> 2m+n+4p+2q= 66 (1)

Mặt khác, số hạt mang điện X,Y hơn kém nhau 20 hạt:

=> 2m - 2p = 20 (2)

Tiếp theo, hạt nhân X,Y có số hạt không mang điện bằng số hạt mang điện: 

=> m=n (3); p=q(4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta lập hệ pt 4 ẩn giải ra được:

=> m=14; n=14; p=4;q=4

=> Z_X=14 => X là Silic 

=> Z_Y= 4 => Y là Beri 

=> A: SiBe₂ (thường viết là Be₂Si nhiều hơn)

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong một nguyên tử X là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33

a) Xác định số proton, nơtron, electron của nguyên tử X.

b) Tính số khối của nguyên tử X