a) Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄+ H₂ 

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) AlCl₃ + 3H₂ 

a+ mH2SO4- 2a /56= b + mHCl -1,5b/27

a/b=238/243 

b) CaCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + CO2 + H2O

Na2SO3 + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + SO2 + H2O

 a+ mHCl- 44a /100= b + mH2SO4 -64b/126

 a/b=775/882 

Giải rõ ra được không giúp với mình không hiểu lắm

- Thí nghiệm 1 : $n_{Mg} = \dfrac{15}{24} = 0,625(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,625(mol)$
$\Rightarrow m_{tăng} = m_{Mg} - m_{H_2} = 15 - 0,625.2 = 13,75(gam)$

- Thí nghiệm 2 : 

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{a}{56}(mol)$

$m_{tăng} = a - \dfrac{a}{56}.2 = \dfrac{27a}{28}(gam)$

Mà cân ở vị trí cân bằng nên $13,75 = \dfrac{27a}{28} \Rightarrow a = 14,26(gam)$

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2        0,2

\(\Rightarrow m_{Fe}+m_{H_2SO_4}=0,2\cdot56+0,2\cdot98=30,8g\)

Cả hai đĩa cân thăng bằng: 

\(m_{Fe}+m_{H_2SO_4}=m_{Al}+m_{H_2SO_4}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=m_{Al}=11,2g\)

Bài của Minh mình thấy chưa được nha chưa trừ đi m_H2 đã được giải phóng

- Xét đĩa cân có Al và H₂SO₄: (Gọi là đĩa A)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

            \(\dfrac{m}{27}\)-->\(\dfrac{m}{18}\)--------------------------->\(\dfrac{m}{18}\)

=> m_{A (sau pư)} = \(m+\dfrac{98m}{18}-\dfrac{2m}{18}=\dfrac{19m}{3}\left(g\right)\)

Xét đĩa cân có Mg và HCl: (Gọi là đĩa cân B)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

          0,2---->0,4------------------->0,2

=> m_{B (sau pư)} = 4,8 + 0,4.36,5 - 0,2.2 = 19 (g)

Mà m_A = m_B

\(\rightarrow\dfrac{19m}{3}=19\\ \Leftrightarrow m=3\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
          0,2       0,4  
=> \(m_{HCl}=0,4.98=39,2\left(g\right)\\ m_{Mg}+m_{HCl}=4,8+39,2=44g\) 
vì 2 đĩa cân bằng nhau 
=> \(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{Al}+m_{H_2SO_4}\)  
=> \(m_{Al}=m_{Mg}+m_{HCl}-m_{H_2SO_4}=4,8+39,2-39,2=4,8\left(g\right)\)

thiếu đề rồi

nFe = 
nFe = 0.2 (mol).
nAl = 
Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0.2     0.4       0.2         0.2   (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl2 - 0.2 mol và có thể có axit dư
Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
m/27                     m/54             3m/54  (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al2(SO4)3 hoặc có thể có axit còn dư

Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:

Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH2} = Cốc B{mAl - mH2}
11.2 - 0.2*2 = m - 6m/54
48m = 583.2
=>m = 12.15 (g)

Giả sử m_{cốc 1 (bđ)} = m_{cốc 2 (bđ)} = a (g)

- Xét cốc 1:

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{21}{84}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: MgCO₃ + 2HCl --> MgCl₂ + CO₂ + H₂O

              0,25----------------------->0,25

=> m_{cốc 1 sau pư} = a + 21 - 0,25.44 = a + 10 (g) (1)

- Xét cốc 2:

\(n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

          \(\dfrac{m}{27}\)----------------------------->\(\dfrac{m}{18}\)

=> m_{cốc 2 sau pư} = \(a+m-\dfrac{m}{18}.2=a+\dfrac{8}{9}m\left(g\right)\) (2)

(1)(2) => \(a+10=a+\dfrac{8}{9}m\)

=> m = 11,25 (g)

Ko có hình

bạn hình như gửi ảnh thì phải, ảnh lỗi rồi nha

Gọi khối lượng cốc đựng HCl, H₂SO₄ là m (g)

- Xét cốc 1:

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{25}{100}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

              0,25------------------------>0,25

=> m_{cốc 1} = m + 25 - 0,25.44 = m + 14 (g)

- Xét cốc 2:

\(n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

          \(\dfrac{a}{27}\)---------------------->\(\dfrac{a}{18}\)

=> m_{cốc 2} = \(m+a-\dfrac{a}{18}.2=m+\dfrac{8}{9}a\left(g\right)\)

Do cân vẫn ở vị trí cân bằng

=> \(m+14=m+\dfrac{8}{9}a\)

=> a = 15,75 (g)