a) Gọi số mol Mg, Cu là a,b

=> 24a + 64b = 1,52

\(n_{NO_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

Mg⁰ - 2e --> Mg⁺²

a---->2a---->a

Cu⁰ - 2e --> Cu⁺²

b---->2b---->b

N⁺⁵ +1e--> N⁺⁴

___0,06<--0,06

Bảo toàn e: 2a + 2b = 0,06

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{24.0,01}{1,52}.100\%=15,79\%\\\%Cu=\dfrac{64.0,02}{1,52}.100\%=84,21\%\end{matrix}\right.\)

b) \(m_{Mg\left(NO_3\right)_2}=0,01.148=1,48\left(g\right)\)

\(m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,02.188=3,76\left(g\right)\)

Đặt nZn = x mol; nFe = y mol.

Ta có hệ phương trình: 

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

mZn = 65 × 0,04 = 2,6g

mFe = 56 × 0,02 = 1,12g

2Al+6HCl->2AlCL3+3H2(1)

Mg+2HCL->MgCL2+H2(2)

Cu+2H2SO4(đặc)->CuSO4+SO2+2H2O(3)

(3)=>nCu=nSO2=2,24/22,4=0,1mol

=>mCu=0,1.64=6,4g ???? lớn hơn m hỗn hợp đề chắc sai

\(3,68g\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Mg\end{matrix}\right.+HNO3->\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(NO3\right)3\\Mg\left(NO3\right)2\end{matrix}\right.+5,376\left(l\right)NO2\)

Bảo toàn e :

\(3x+2y=0,24\)

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=3,68\\3x+2y=0,24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\left(mol\right)\\y=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%mFe=\dfrac{0,04.56}{3,68}=60,87\%\\\%mMg=\dfrac{0,06.24}{3,68}=39,13\%\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố Fe và Mg :

\(nFe=nFe\left(NO3\right)3=0,04\left(mol\right)\)

\(nMg=nMg\left(NO3\right)2=0,06\left(mol\right)\)

Ta có : \(nHNO3pu=0,04.3+0,06.2=0,24\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow mHNO3=0,24.63=15,12\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{NO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo đề bài: \(108n_{Ag}+64n_{Cu}=2,36\)  (1)

Bảo toàn electron: \(n_{Ag}+2n_{Cu}=n_{NO_2}=0,05\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Ag}=0,01\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ag}=\dfrac{108\cdot0,01}{2,36}\cdot100\%\approx45,76\%\\\%m_{Cu}=54,24\%\end{matrix}\right.\)

Ag + 2HNO3 ⟶ AgNO3 + H2O + NO2

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

\(n_{NO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol Ag, Cu

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}108x+64y=2,36\\x+2y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ag}=0,01.108=1,08\left(g\right)\\m_{Cu}=0,02.64=1,28\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{Ag}=\dfrac{1,08}{2,36}.100=45,76\%\)

=>%m_Cu = 100 - 45,76 =54,24%

                           Số mol của khí nito đioxxit 

                       n_NO2= \(\dfrac{V_{NO2}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

    Pt :          Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O\(|\)

                     1         4                1                 2            2

                   0,025                                       0,05

                               Số mol của đồng 

                         n_Cu = \(\dfrac{0,05.1}{2}=0,025\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của đồng

                            m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                    = 0,025 . 64

                                    = 1,6 (g)

                              Khối lượng của bạc

                              m_Ag = 2,36 - 1,6

                                      = 0,76 (g)

               ⁰/₀ m_Cu= \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,6.100}{2,36}=67,8\)⁰/₀

               ⁰/₀m_Ag = \(\dfrac{m_{Ag}.100}{m_{hh}}=\dfrac{0,76.100}{2,36}=32,2\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(m=27a+56b=6.95\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{NO_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(3a+3b=0.45\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.05,b=0.1\)

\(m_{Al}=0.05\cdot27=1.35\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)\)