PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

                a_____2a_______a_____a     (mol)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

               b_____2b______b_____b         (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=5,2\\a+b=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,2}\cdot100\%\approx46,15\%\\\%m_{Fe}=53,85\%\\V_{ddHCl}=\dfrac{2\cdot\left(0,1+0,05\right)}{1}=0,3\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

                                   Số mol của khí hidro ở dktc

                                n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                              Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                     1        2             1           1

                                     a       0,2                     0,15

                                    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                     1        2             1         1

                                     b       0,1                    0,15

a)                                    Gọi a là số mol của Mg

                                              b là số mol của Fe

   Theo đề ta có :                    m_Mg + m_Fe = 5,2 (g)

                                      ⇒ n_Mg . M_Mg + n_Fe . M_Fe = 5,2 g

                                                24a + 56b = 5,2g (1)

Theo đề ta có :                         1a + 1b = 0,15 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :

                                                    24a + 56b = 5,2

                                                     1a + 1b = 0,15

                                                     ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

                                               Khối lượng của magie

                                                   m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                           = 0,1 .24

                                                            = 2,4 (g)

                                                Khối lượng của sắt

                                                 m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                        = 0,05 . 56

                                                        = 2,8 (g)

                          ⁰/₀Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,4.100}{5,2}=46,15\)⁰/₀

                          ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,8.100}{5,2}=53,85\)⁰/₀

b)                            Số mol tổng của dung dịch axit clohidric

                                                n_HCl =  0,2 + 0,1

                                                        = 0,3 (mol)

                          Thể tích của dung dịch axit clohidric đã dùng

                              C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

a---------2a---------------------a

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b---------2b-------------------b

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=5,2\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,1.100\%}{5,2}\simeq46,15\%\\ \%m_{Fe}=100\%-46,15\%=53,85\%\)

\(n_{HCl}=2.0,1+2.0,05=0,3\left(mol\right)\\ V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

nH2= 0,15(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x______2x_______x________x(mol)

Fe+ 2 HCl ->FeCl2 + H2

y____2y______y___y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=5,2\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

mMg=0,1.24=2,4(g)

=> \(\%mMg=\dfrac{2,4}{5,2}.100\approx46,154\%\\ \Rightarrow\%mFe\approx53,846\%\)

\(1)n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)

Từ giả thiết và theo PT: 

\(\begin{cases} 24n_{Mg}+56n_{Fe}=5,2\\ n_{Mg}+n_{Fe}=0,15 \end{cases}\\ \Rightarrow n_{Mg}=0,1(mol);n_{Fe}=0,05(mol)\)

\(\Rightarrow \begin{cases} \%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,2}.100\%=46,15\%\\ \%m_{Fe}=100-46,15=53,85\% \end{cases}\\ 2)\Sigma n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,3}{1}=0,3(l)=300(ml)\)

Chọn đáp án C

Câu 1:

Gọi số mol Al, Fe là a,b (mol)

=> 27a + 56b = 41,5

\(n_{H_2}=\dfrac{28}{22,4}=1,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

______a-------------------------->1,5a_______(mol)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b---------------------------->b_______________(mol)

=> 1,5a + b = 1,25

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,5\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,5}{41,5}.100\%=67,47\%\\\%m_{Al}=\dfrac{27.0,5}{41,5}.100\%=32,53\%\end{matrix}\right.\)

Câu 1:

Đặt \(n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\Rightarrow 27x+56y=41,5(1)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{28}{22,4}=1,25(mol)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=1,25(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,5(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,5.56}{41,5}.100\%\approx 67,5\%\\ \Rightarrow \%_{Al}=100\%-67,5\%=32,5\%\)

Chọn D

Câu 2:

\(PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{Mg}=n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ \Rightarrow \%_{Mg}=\dfrac{0,25.24}{27,6}.100\%=21,74\%\\ \Rightarrow \%_{Ag}=100\%-21,74\%=78,26\%\)

Chọn A

a/ PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

x 2x x x

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

y 2y y y

Gọi số mol Mg, Fe lần lượt là x, y

Lập các số mol theo phương trình

n_H2 = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol

Theo đề ra, ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}24x+56y=12,8\\x+y=0,4\end{cases}\)=>\(\begin{cases}x=0,3\\y=0,1\end{cases}\)

=> m_Mg = 0,3 x 24 = 7,2 gam

mFe = 0,1 x 56 = 5,6 gam

b/ \(\sum nHCl\) = 0,8 mol

=> V_HCl = 0,8 / 2 = 0,4 lít = 400ml

c/ PTHH: MgCl₂ + 2NaOH ===> Mg(OH)₂ + 2NaCl

0,3 0,6 0,3

FeCl₂ + 2NaOH ===> Fe(OH)₂ + 2NaCl

0,1 0,2 0,1

=> \(\sum m\downarrow\) = 0,3 x ( 24 + 16 x 2 + 2) + 0,1 x ( 56 + 16 x 2 + 2) = 26,4 gam