Đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp các kim loại Mg, Cu, Zn, Fe thu được 10g hỗn hợp gồm 4 oxit tương ứng của 4 kim loại. Để hòa tan hết hỗn hợp 4 oxit cần dùng vừa hết 300ml dung dịch H2SO4 2M. Xác định giá trị m.

2K + Cl₂ \(\underrightarrow{to}\) 2KCl (1)

2Fe + 3Cl₂ \(\underrightarrow{to}\) 2FeCl₃ (2)

KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓ (3)

FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓ (4)

\(n_{AgCl}=\frac{114,8}{143,5}=0,8\left(mol\right)\)

Gọi a,b lần lượt là số mol của K và Fe

Theo Pt1: \(n_{KCl}=n_K=a\left(mol\right)\)

\(\)\(\Rightarrow m_{KCl}=74,5a\left(g\right)\)

Theo Pt2: \(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=162,5b\left(g\right)\)

Ta có: \(74,5a+162,5b=43,5\) (*)

Theo pT3: \(n_{AgCl}=n_{KCl}=a\left(mol\right)\)

Theo pT4: \(n_{AgCl}=3n_{FeCl_3}=3b\left(mol\right)\)

Ta có: \(a+3b=0,8\) (**)

Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}74,5a+162,5b=43,5\\a+3b=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\frac{1}{222}\\b=\frac{161}{610}\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_K=\frac{1}{222}\Rightarrow m_K=\frac{1}{222}\times39=0,18\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\frac{161}{610}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=\frac{161}{610}\times56=14,78\left(g\right)\)

Vậy \(m=m_K+m_{Fe}=0,18+14,78=14,96\left(g\right)\)

Đặt :

nK = x mol

nFe = y mol

K + 1/2Cl2 -to-> KCl

x_____________x

Fe + 3/2Cl2 --to-> FeCl3

y_______________y

mhh= 74.5x + 162.5y = 43.5 g (1)

nAgCl = 0.8 mol

Cl^- + Ag⁺ --> AgCl

0.8_________0.8

<=> x + 3y = 0.8 (2)

Giải (1) và (2) :

x = 1/122

y = 161/610

mhh = 1/122*39 + 161/610*56= 15.1g

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Đặt:n_{Zn}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

Theo đề ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=24,2\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

=> x=0,2 ; y=0,2

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{24,2}.100=53,72\%;\%m_{Fe}=46,28\%\)

b)Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2,5}=0,32\left(l\right)\)

c) \(n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right);n_{ZnCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)

\(CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)