Đáp án C.

Bảo toàn e ta có:

n_Mg.2 + n_Al.3 + n_Zn.2 = n_spk.x  (x là số e thay đổi của sản phẩm khử)

0,08.2 + 0,08.3 + 0,08.2 = 0,07. x => x = 8 => Sản phẩm khử là H₂S

Đáp án D

Ta có phương trình phản ứng:

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺  →  3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0.05 → 0 , 05 3                    0,05 mol

 Fe + NO₃^-  + 4H⁺  →  Fe³⁺ + NO + 2H₂O

1 12 ← 0 , 1 - 0 , 05 3             →   1 12 mol

      Fe  +         2Fe³⁺      →  3 Fe²⁺

0 , 9 - 1 12                         → 2 150

Ÿ Trong dung dịch Y:  n Fe 3 + = 0 , 05 + 1 12 - 2 150 = 0 , 12   mol

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺  +  Cu²⁺

^{0,12 =>} 0,06 mol 

^{=>  m Cu = 0 , 06 . 64 = 3 , 84 g}

Quy đổi hỗn hợp kim loại thành R, có soh là +n

\(n_R=\dfrac{17,1}{M_R}\left(mol\right)\)

R⁰ - ne --> R⁺ⁿ

\(\dfrac{17,1}{M_R}\)->\(\dfrac{17,1n}{M_R}\)

S⁺⁶ + 2e --> S⁺⁴

          1<---0,5

Bảo toàn e: \(\dfrac{17,1n}{M_R}=1\Rightarrow M_R=17,1n\)

Muối thu được có CTHH là R₂(SO₄)_n

\(n_{R_2\left(SO_4\right)_n}=\dfrac{17,1}{2.M_R}\left(mol\right)\)

=> \(m_{R_2\left(SO_4\right)_n}=\dfrac{17,1}{2.M_R}\left(2.M_R+96n\right)=17,1+\dfrac{820,8n}{M_R}=65,1\left(g\right)\)

Chọn đáp án B

Y có thể gồm các ion thuộc 1 trong 3 trường hợp:

TH1: Fe²⁺ (có thể), Fe³⁺, H⁺, S O 4 2 -   

TH2: Fe²⁺ (có thể), N O 3 - ,  S O 4 2 -  

TH3: Fe³⁺_, H⁺,  N O 3 - ,  S O 4 2 -

Lượng Cu và Fe hoà tan tối đa là như nhau Þ Chỉ có thể là TH2 hoặc TH3 vì TH1 có H⁺ mà không

có  N O 3 -  Þ Tạo thêm H₂, làm cho lượng Fe tối đa hoà tan được nhiều hơn Cu

nCu max = nFe max = 0,16 Þ Số mol Fe³⁺ trong Y tối đa = 0,16x2 = 0,32

Với TH3 thì nFe³⁺ = 0,4 Þ Chỉ có TH2 thỏa mãn Y

Trong đó Y chứa: Fe³⁺ (0,32 mol), Fe²⁺ (0,08 mol),  N O 3 - ,  S O 4 2 - (0,52 mol)

BTĐT Þ nNO = 0,32x3 + 0,08x2 - 0,52x2 = 0,08

Bán phản ứng Þ nFeO = (0,52x2 - 0,24x4)/2 = 0,04

BTNT.N Þ nFe(NO₃)₂ = (0,24 + 0,08)/2 = 0,16 Þ nFe = 0,4 - 0,16 - 0,04 = 0,2

Vậy %Fe(NO₃)₂ = 

a)

n KMnO4 = 0,26(mol)

Bảo toàn electron : 

5n KMnO4 = 2n SO2

<=> n SO2 = 0,26.5/2 = 0,65(mol)

V SO2 = 0,65.22,4 = 14,56 lít

b)

n H2SO4 pư = 2n SO2 = 0,65.2 = 1,3(mol)

n H2SO4 dư = 1,3.10% = 0,13(mol)

=> n H2SO4 đã dùng = 1,3 + 0,13 = 1,43(mol)

C% H2SO4 = 1,43.98/150   .100% = 93,43%

nNO = 0,06

=>nFe(NO3)3 = 0,02

=>nH+ = 0,24.2 = 4nNO + 2nH2 + 2nO

=>; nO = 0,04 => nFe3O4 = 0,01

=>nMg phản ứng = nH2SO4 = 0,24

=>Đặt nCu = a=> 56(0,02 + 0,01.3) + 64a – 0,24.24 = 4,08

->; a = 0,11=> m = 14,2

Đáp án C

Định hướng tư duy giải

→ B T K L m = 0 , 07 . 56 + 0 , 04 . 64 + 0 , 12 . 96 + 0 , 0075 . 62 = 18 , 465 ( g a m )