cho 3 nguyên tố a m x có cấu hình electron lớp ngoài cùng (n=3) tương ứng là: ns\(^2\), ns\(^2\) np\(^1\), ns\(^2\) np\(^5\). Hãy xác định vị trí của a m x trong BTH

Nguyên tố A có số electron ở lớp ngoài cùng là 4s. Ion A+2 có số electron ở lớp ngoài cùng là 13. Viết cấu hình electron của A. Xác định tên nguyên tố và vị trí của A trong bảng tuần hoàn.
 

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron s là 7.

a) Viết cấu hình e, xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn và gọi tên X.

b) Biết X thuộc nhóm A, hãy cho biết loại liên kết trong phân tử hợp chất của X với clo.

c) Biết X thuộc nhóm A, cho m gam X tác dụng với 100ml dung dịch HCl 2M thu được 3,36 lít khí (đktc). Tính giá trị của m?

Cation M²+ và anion X- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p°. Xác định vị trí của hai
nguyên tố M và X trong bảng tuần hoàn. Giải thích?

Nguyên tố A ở chu kì 4, nhóm IA, nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p5

a) Viết cấu hình electron của A,B?

b) Xác định cấu tạo nguyên tử, vị trí của nguyên tố B?

c) Gọi tên A, B và cho biết A, B là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

d) So sánh độ âm điện của A và B

Cation X²⁺, nguyên tử Y và anion Z^- đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶.

 a) Viết cấu hình electron của các nguyên tử X, Y, Z.

 b) Xác định vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Giải thích.

Nguyên tố A có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4 s 1 , nguyên tố B có phân lớp e cuối là 3 p 2 . . Viết cấu hình đầy đủ và xác định tên nguyên tố A, K.