a)      CaCO₃  + 2HCl   → CaCl₂   +  H₂O  + CO₂

b)      nCaCO₃ = \(\dfrac{450}{100}\)=4,5 mol

=> nHCl phản ứng = 4,5.2 = 9mol

<=> mHCl = 9 . 36,5 = 328,5 gam

c) nCO₂ = nCaCO₃ = 4,5 mol => V CO₂ = 4,5 . 22,4 = 100,8 lít

mdd = 10 + 100 + 20 + 0,65 - 0,02 - 2 = 130,43 g.

23.8g MCO3+2HCL=>CO2 +MCL2 +H2O

nCO2=0.2mol

mMCL2=mM+mCL=23.8+0.2*2*35.5-0.2*44=29.2g

nCO2=4,48/22,4=0,2mol.

gọi muối 1 là A=)ct muối :A2CO3

------------2 là B=) ct muối :BCO3.

gọi mol muối 1 là x muối 2 là y

htan=hcl ta được:

A2CO3 + 2HCL==>2ACL+CO2+H2O

x => 2x => 2x => x =>x

BCO3 + 2HCL ==> BCL2 + CO2 + H2O

y => 2y => y => y => y

ta nhận thấy mol hỗn hợp 2 muối ban đầu bằng mol khí co2 thoát ra bằng mol h2o thu được.

mà mol co2 là 0,2 mol (1) => mol hỗn hợp muối cacbobat=0,2; mol h20=0,2mol.

có mol hcl = 2x+2y=2.(x+y)=2.0,2=0,4mol

theo ĐLBTKL ta có:

mhh+ mhcl= m muối mới( cần tìm)+m CO2 +m H2O

m muối mới= 23,8+ 0,4.36,5-0,2.44-0,2.18=26g

vậy kl muối là 26g . sai thì đừng ném gạch nhau

\(a,m_{HCl}=\dfrac{100.7,3}{100}=7,3\left(g\right)\\ \rightarrow n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8.100}{100}=9,8\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\\ n_{CaCO_3}=\dfrac{3}{100}=0,03\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{x}{27}\left(mol\right)\)

PTHH:

               \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

ban đầu     0,03        0,2

phản ứng  0,03        0,06

sau pư         0           0,14       0,03       0,03       0,03

                           \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (*)

- TH₁: Al hết       \(\dfrac{x}{27}\)------------------------------------->\(\dfrac{x}{18}\)

- TH₂: Al dư                     0,1------------------------>0,1

\(b,V_{CO_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)

\(c,m_{cốc\left(1\right)}=3+100-0,03.2=102,94\left(g\right)\)

TH₁: Al tan hết

\(m_{cốc\left(2\right)}=x+100-\dfrac{x}{18}.2=\dfrac{8x}{9}+100\left(g\right)\)

Do \(m_{cốc\left(1\right)}=m_{cốc\left(2\right)}\)

\(\rightarrow102,94=\dfrac{8x}{9}+100\\ \Leftrightarrow x=3,3075\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=\dfrac{3,3075}{18}.22,4=4,116\left(l\right)\)

- TH₂: Al dư

\(m_{cốc\left(2\right)}=x+100-0,1.2=99,8+x\left(g\right)\)

\(\rightarrow102,94=99,8+x\\ \Leftrightarrow x=3,14\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(d,\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0,03.111}{102,94}.100\%=3,23\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,14.36,5}{102,94}.100\%=4,96\%\end{matrix}\right.\)

\(pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ 2HCl+CaCO_3\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\) 
\(m_{HCl}=\dfrac{100.7,3}{100}=7,3\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\\ V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\) 
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.9,8}{100}=9,8\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\\ m_{Al}=\dfrac{1}{15}.27=1,8\left(g\right)\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\) 
\(pthh:2HCl+CaCO_3\rightarrow H_2O+CaCl_2+CO_2\) 
          0,2        0,1             0,1         0,1          0,1 
\(m_{dd}=100+\left(100.0,1\right)-\left(0,1.18\right)-\left(0,1.44\right)=103,8\left(g\right)\\ C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0,1.111}{103,8}.100\%=10,7\%\)

Chọn đáp án C

Chú ý : Vì ở cốc 2 có Zn phản ứng với Cu²⁺ nên V₁ >V₂

  Tuy nhiên các bạn cũng chú ý là ở cốc 2 có ăn mòn điện hóa nên tốc độ nhanh hơn

Chọn A

Ta biết, khối lượng muoi tang do tang axit (khoi luong kim loai ko tang) => khoi muoi tang la khoi luong tang từ HCl, trong đó Cl2 thêm vào muoi, H2 thoát ra 
a, Áp dụng bảo toàn nguyên tố và bao toan khoi luong ta co: m(Cl) = m(Muoi) - m(Kim loai)= 4,86 - 2,02= 2,84 
=====> n(H2) = 1/2n(HCl) = 1/2n(Cl) = 1/2 * 2,84/35,5= 0,04 (m0l) 
====> V(H2) = 0,04 * 22,4 = 0,896 (L) 
b,=====> m(Cl2) = m(muối tăng) = 5,57 - 4,86 = 0,71 (g) 
===> n(HCl chênh lệch) = 2n(Cl2) = 2*0,71/71= 0,02 
V(axit chênh lệch) = 0,4 - 0,2 = 0,2 (l) 
=====> [HCl]= 0,02/ 0,2 =0,10 

   - Khối lượng của CaO có trong chén sau khi nung là: 36,6 – 30 = 5,6(g)

   - Số mol:

   - Khối lượng khí C O 2  thoát ra sau phản ứng: 40 – 35,6 = 4,4(g)

   - Số mol của khí  C O 2 :

   - Phân tử canxi cacbonat bị phân hủy thành CaO và  C O 2 , có tỉ lệ số phân tử CaO:số phân tử  C O 2  là 1:1.