\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,2     0,4            0,2        0,2 

\(a,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{10}=146\left(g\right)\)

\(c,m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(m_{ddMgCl_2}=4,8+146-\left(0,2.2\right)=150,4\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{150,4}.100\%\approx12,63\%\)

2. 

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

0,2                     0,2         0,1 

\(m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m_{ddKOH}=7,8+100-\left(0,1.2\right)=107,6\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{11,2}{107,6}.100\%\approx10,4\%\)

a) Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

b) \(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,5}{2}\) => Mg dư,HCl hết

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

          0,25<--0,5--->0,25--->0,25

=> n_Mg(dư) = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol)

c) \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)

\(a.Đặt:n_{Mg}=3x\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe}=x\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{hh}=3x.24+x.56=19,2\\ \Rightarrow x=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,15.3.24=10,8\left(g\right);m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\ b.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=0,45+0,15=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{HCl}=0,5.1=0,5mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1         0,2          0,1          0,1

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,2\right).36,5=10,95g\\ b)m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\\ c)V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ d)C_{\%HCl\left(dư\right)}=\dfrac{10,95}{200}\cdot100=5,475\%\\ C_{\%HCl\left(pư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\\ a,PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b,n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\\ m_{MgCl_2}=95.0,4=38\left(g\right)\\ b,V_{H_2\left(đkc\right)}=0,4.24,79=9,916\left(l\right)\\ d,n_{HCl}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(l\right)\)

a) \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

_____0,1--->0,2------->0,1---->0,1

=> m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3(g)

b) m_MgCl2 = 0,1.95 = 9,5 (g)

c) V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

a,b, \(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

           0,25                     0,25     0,25

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,25.95=23.75\left(g\right)\\V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c, PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

LTL: \(0,3>0,25\rightarrow\) PbO dư

\(n_{PbO\left(pư\right)}=n_{Pb}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{chất.rắn}=\left(0,3-0,25\right).233+217.0,25=65,9\left(g\right)\) 

nMg = 6 : 24 = 0,25 (mol) 
pthh : Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
        0,25                0,25        0,25 
=> mMgCl2 = 0,25 . 95 = 23,75 (g) 
=> VH2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (L) 
pthh : PbO + H2 -t--> Pb + H2O 
LTL :     \(\dfrac{0,3}{1}\) >   \(\dfrac{0,25}{1}\)
=> PbO dư 
theo pthh : nPb = nH2 = 0,25  (mol) 
=> mPb = 0,25 . 201 = 50,25 (G)