n H + = n OH - → 0,5.2.V = 0,1.(0,1 + 0,2.2) →  V = 0,05 lít

Đáp án A

Đáp án A

nOH^- = (0,2 + 0,1.2)V = 0,4V; nH⁺ = (0,25.2 + 0,75).0,04 = 0,05

Do trung hòa nên nOH^- = nH⁺  → 0,4V = 0,05 →  V = 0,125 lít 

Đáp án B

a)

Gọi thể tích hai bazo là V

Suy ra : 

n NaOH = 0,1V ; n Ba(OH)2 = 0,15V

n HCl = 0,2.0,2 = 0,04(mol) ; n H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02(mol)

Bản chất của phản ứng là H trong axit tác dụng với OH trong bazo tạo thành nước : 

$H + OH \to H_2O$

n H = n HCl + 2n H2SO4 = 0,08(mol)

n OH = n NaOH + 2n Ba(OH)2 = 0,4V

Theo PTHH :

n H = n OH <=> 0,08 = 0,4V <=> V = 0,2(lít)

b) Dung dịch sau pư có : 

Na+ : 0,02

Ba2+ : 

Cl- : 0,04

Bảo toàn điện tích => n Ba2+ = 0,01(mol)

=> n BaSO4 = n Ba(OH)2 - n Ba2+ = 0,03 - 0,01 = 0,02

m BaSO4 = 0,02.233 = 4,66 gam

Chọn đáp án D

Cần thật thật chú ý là trộn 3 thể tích bằng nhau các dung dịch

⇒ tạo 300 ml dung dịch X gồm 100 mL HCl 0,3M; 100 mL H2SO4 0,2M và 100 mL H3PO4 0,1M ||⇒

mol.

V mL dung dịch Y gồm 2x mol NaOH và x mol Ba(OH)2

⇒ x mol.

Phản ứng trung hòa:

⇒ 4x = 0,1 ⇒ x = 0,025 mol ⇒ V = n ÷ CM = 0,025 ÷ 0,1 = 0,25 lít ⇔ 250 mL.

⇒ chọn đáp án D.

Đáp án D

V_X = 0,3 lit

=> Thể tích mỗi dung dịch axit thành phần là 0,1 lit

=> n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 + 3n_H3PO4 = 0,1.0,3 + 2.0,1.0,2 + 3.0,1.0,1 = 0,1 mol

Để trung hòa thì : n_H+ = n_OH- = 0,1 mol

Có : n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = (0,2 + 0,1.2).V.10^-3 = 0,1 mol

=> V = 250 ml

\(n_{H^+}=0.04\cdot\left(2\cdot0.25+0.75\right)=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.2V+0.1\cdot2V=0.4V\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.05......0.05\)

\(V=\dfrac{0.05}{0.4}=0.125\left(l\right)\)