Gọi n lá hóa trị của M

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_M = b(mol)$

$\Rightarrow 56a + Mb = 10,4(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2} = a + 0,5bn = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)$

Bảo toàn nguyên tố với Fe,M

$n_{Fe_2O_3} = 0,5a(mol)$
$n_{M_2O_n} = 0,5b(mol)$

Ta có :

0,5a.160 + 0,5b(2M + 16n) = 16(3)

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,1 ; Mb = 4,8 ; bn = 0,4 => b = 0,4/n

Suy ra : 

$M = Mb : b = 4,8 : 0,4/n =  12n$

Với n = 2 thì M = 24(Magie)

$n_{FeCl_2} = a = 0,1(mol)$

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,4 : n = 0,4 : 2 = 0,2(mol)$

Vậy : 

$m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)$
$m_{MgCl_2} = 0,2.95 = 19(gam)$

Trường hợp 2 : Nếu M không phản ứng với dd HCl

Theo PTHH : 

$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,3(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với Fe : 

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe_2O_3} = 0,15.160 = 24 > 16$

$\Rightarrow $ Loại

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_M=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow56a+bM=10.4\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(n_{H_2}=a+\dfrac{bn}{2}=0.3\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(MCl_n+nNaOH\rightarrow M\left(OH\right)_n+nNaCl\)

TH1 : M(OH)_n tan trong NaOH dư 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0.1\left(mol\right)\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3+4H_2O\)

\(0.2............................0.1\)

\(\Rightarrow a=0.2\left(3\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right),\left(3\right):a=0.2,b=-0.8,c=0.2\)

=> Loại 

TH không tan thì bạn CTV dưới làm rồi nha :))

ong mk k cho ! ng VN nói là lm ! " 3 cái "

Giải giúp mình theo cách bình thương với ạ, tức là không dùng bảo toàn e hay điện tích ý ạ

Hỗn hợp 2 KL gồm: Ag và Cu dư.

PT: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(Zn\left(NO_3\right)_2+2KOH\rightarrow2KNO_3+Zn\left(OH\right)_2\)

\(Cu\left(NO_3\right)_2+2KOH\rightarrow2KNO_3+Cu\left(OH\right)_2\)

\(Zn\left(OH\right)_2+2KOH\rightarrow K_2ZnO_2+2H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

Chất rắn thu được sau pư là CuO.

Ta có: \(n_{AgNO_3}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,4\left(mol\right)\)

Mà: m_Ag + m_{Cu dư} = 49,6 (g)

⇒ m_{Cu (dư)} = 49,6 - 0,4.108 = 6,4 (g)

Ta có: 65n_Zn + 64n_{Cu (pư)} = 19,3 - 6,4 (1)

Theo PT: \(n_{AgNO_3}=2n_{Zn}+2n_{Cu\left(pư\right)}=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Zn = n_{Cu (pư)} = 0,1 (mol)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=n_{Cu\left(pư\right)}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m = m_CuO = 0,1.80 = 8 (g)

Bong dua mr hao

Các PTHH : 

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

\(2Al\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

Kết tủa thu được gồm Fe(OH)₂ và Al(OH)₃

Đặt : \(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow56a+27b=8,3g\left(1\right)\)

\(Bte:2n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{H2}=2a+3b=2.\dfrac{5,6}{22,4}=\left(2\right)\)

Từ(1),(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1=n_{Fe\left(OH\right)2}\\b=0,1=n_{Al\left(OH\right)3}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{kết.tủa}=m_{Fe\left(OH\right)2}+m_{Al\left(OH\right)3}=0,1.90+0,1.78=16,8\left(g\right)\)

\(Bt\left(Al\right):n_{Al}=n_{Al2O3}=0,1\left(mol\right)\)

\(Bt\left(Fe\right):n_{Fe}=n_{Fe2O3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Chất.rắn}=0,1.160+0,1.102=26,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt 

Đầu tiên, chúng ta sẽ viết các phương trình phản ứng cho mỗi bước của quá trình.

Bước 1: Phản ứng giữa hỗn hợp Fe và Al với dung dịch HCl: HCl (dung dịch) + Fe (kim loại) → FeCl2 (dung dịch) + H2 (khí)

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Bước 2: Phản ứng giữi dung dịch X với NaOH tạo kết tủa: X (dung dịch) + 2NaOH → 2NaX (dung dịch) + H2O (lỏng) + Al(OH)3 (kết tủa)

Bước 3: Nung kết tủa Al(OH)3 trong không khí: 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Bây giờ, chúng ta sẽ tính toán m và a.

Bước 1: Tính lượng H2 thoát ra.

Trước hết, chúng ta cần biết lượng mol của Fe trong hỗn hợp. Công thức của FeCl2 là Fe2+ (một cation sẽ tạo ra 1 mol H2 khi phản ứng với HCl). Vì vậy, số mol của Fe là bằng số mol H2.

Khối lượng mol của H2 là 2 g/mol, vì vậy số mol H2:

n(H2) = 5.6 l / 22.4 l/mol (ở điều kiện tiêu chuẩn) = 0.25 mol

Do đó, số mol Fe = 0.25 mol.

Khối lượng mol của Fe là 55.85 g/mol, vậy khối lượng của Fe là:

m(Fe) = 0.25 mol × 55.85 g/mol = 13.96 g

Bước 2: Tính lượng kết tủa Al(OH)3.

Al(OH)3 có khối lượng mol là 78 g/mol, và theo phương trình phản ứng ta thấy rằng mỗi mol Al(OH)3 tạo ra một mol kết tủa. Vì vậy, số mol Al(OH)3 tạo ra là bằng số mol NaOH đã sử dụng.

Số mol NaOH đã sử dụng được tính theo số mol H2O được tạo ra khi NaOH phản ứng. Một mol NaOH phản ứng với một mol H2O.

n(Al(OH)3) = n(NaOH) = n(H2O) = 0.25 mol

Khối lượng của Al(OH)3:

m(Al(OH)3) = 0.25 mol × 78 g/mol = 19.5 g

Bước 3: Nung kết tủa Al2O3 trong không khí.

Khối lượng của Al2O3 không thay đổi sau quá trình nung. Vì vậy, a = 19.5 g (cùng với m(Al(OH)3)).

Tóm lại:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

- Nếu B là muối khan

PTHH: 2R + 2nHCl --> 2RCl_n + nH₂

            \(\dfrac{0,2}{n}\)  <-----    \(\dfrac{0,2}{n}\)<--0,1

- Nếu B là muối khan

=> \(M_{RCl_n}=\dfrac{19,9}{\dfrac{0,2}{n}}=99,5n\left(g/mol\right)\)

=> M_R = 64n (g/mol)

Với mọi n --> Không có TH thỏa mãn => Loại

=> B là muối ngậm nước

\(n_{RCl_n.xH_2O}=\dfrac{0,2}{n}\left(mol\right)\)

=> \(M_R+35,5n+18x=99,5n\)

=> M_R = 64n - 18x (1)

Chất rắn D là oxit của R

Giả sử D có CTHH: R₂O_y

Bảo toàn R: \(n_{R_2O_y}=\dfrac{0,1}{n}\left(mol\right)\)

=> \(m_{R_2O_y}=\dfrac{0,1}{n}\left(2.M_R+16y\right)\)

=> \(\dfrac{0,1}{n}\left(2.M_R+16y\right)=m+2,4=\dfrac{0,2}{n}.M_R+2,4\)

=> \(\dfrac{1,6y}{n}=2,4\)

=> \(\dfrac{y}{n}=\dfrac{3}{2}\) => Chọn y = 3; n = 2

(1) => M_R = 128 - 18x (g/mol)

Chỉ có x = 4 thỏa mãn => M_R = 56 (g/mol)

=> R là Fe

B là FeCl₂.4H₂O

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m+2,4}{160}=\dfrac{5,6+2,4}{160}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

             0,05----------------->0,05

G có dạng Fe₂(SO₄)₃.qH₂O

=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3.qH_2O}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3.qH_2O}=\dfrac{28,2}{0,05}=564\left(g/mol\right)\)

=> q = 9,11 (L) 

=> Không tìm đc G, bn check đề nhé :)

à mình bị sai 1 chỗ là khối lượng của G là 28,1 gam, cảm ơn bạn

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + 2xHCl ---> 2RCl_x + xH₂

            \(\dfrac{0,2}{x}\)    0,2             \(\dfrac{0,2}{x}\)      0,1

Áp dụng ĐLBTKL:

\(m_R+m_{HCl}=m_{RCl_x}+m_{H_2}\\ \rightarrow m_R=19,9+0,1.2-0,2.36,5=12,8\left(g\right)\)

\(\rightarrow M_R=\dfrac{12,8}{\dfrac{0,2}{x}}=64x\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Xét x = 1 thoả mãn => R là Cu

Bạn ơi sai đề à Cu ko pư vs HCl :)?