Đặt CTHH oxit sắt: \(Fe_xO_y\)

\(Fe_xO_y+yCO\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yCO_2\)

hh khí A gồm: khí CO₂ và có thể có CO (dư)

\(d_{\dfrac{A}{H_2}}=22\) \(\Rightarrow M_A=22.2=44\) \((g/mol)\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{44n_{CO_2}+28n_{CO\left(dư\right)}}{n_{CO_2}+n_{CO\left(dư\right)}}=44\)

\(\Leftrightarrow16n_{CO\left(dư\right)}=0\)

\(\Leftrightarrow n_{CO\left(dư\right)}=0\left(mol\right)\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

                       0,15         0,15                ( mol )

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{15}{100}=0,15\left(mol\right)\)

Bảo toàn O: \(n_{O\left(Fe_xO_y\right)}=n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(Fe_xO_y\right)}=\dfrac{8-0,15.16}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}\) \(\Rightarrow\) CTHH: \(Fe_2O_3\)

\(V_{CO}=V_{CO_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

Áp dụng ĐLBTNT: \(m_O=12-9,6=2,4\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_O=\dfrac{2,4}{16}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Theo pthh: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_O=\dfrac{1}{3}.0,15=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2\left(pư\right)}=n_O=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

LTL: \(\dfrac{0,3}{3}>0,075\) => hiệu suất pư tính theo Fe₂O₃

=> \(H=\dfrac{0,05}{0,075}.100\%=66,67\%\)

đề cóa saii hongg bạn?:)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ LTL:\dfrac{0,075}{1}< \dfrac{0,3}{3}\) 
=> Fe2O3 dư  
 \(pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) 
               0,075               0,15 
\(m_{Fe\left(lt\right)}=0,15.56=8,4g\\ H\%=\dfrac{8,4}{9,6}.100\%=87,5\%\)

a) n_CaCO3 = 0.3 (mol) 

CO + O => CO₂ 

=> n_O = 0.3 (mol) 

m_Fe = m_oxit - m_O = 16 - 0.3*16 = 11.2 (g) 

n_Fe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

nFe : nO = 0.2 : 0.3 = 2 : 3 

CT oxit : Fe₂O₃

n_CO= 0,4(mol)

yCO + Fe_xOy \(\rightarrow\) xFe + yCO₂  (phản ứng có nhiệt độ) (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ + H₂O (2)

n_CaCO3= n_CO2(2) = n_CO2(1) = 0,3(mol)  

n_CO2 = n_CO = 0,3(mol) => CO dư (0,4-0,3=0,1(mol))

1, Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

      m_CO + m_FexOy = m_Fe + m_CO2

=> m_fe = m_CO + m_fexOy - m_CO2

\(\Leftrightarrow\) m_fe = 0,3.28+ 16 - 0.3.44 = 11,2 (g)

2, Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe, ta có

n_{Fe(sau phản ứng)} = n_fe(fexOy) = \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2(mol)

=> m_Fe(FexOy) = 11,2(g) => m_O(fexOy) = 16-11,2= 4,8(g)

=> ta có: \(\dfrac{56x}{16y}\) = \(\dfrac{11,2}{4,8}\)\(\Rightarrow\)\(\dfrac{x}{y}\)=\(\dfrac{2}{3}\)

Vậy công thức oxit sắt là Fe₂O₃

Thấy ok là phải tích cho tui đó nhá=.=

a.Bảo toàn C: \(n_C=n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

Bảo toàn H: \(n_H=2.n_{H_2O}=2.\dfrac{3,6}{18}=0,4mol\)

\(n_O=\dfrac{6-\left(0,2.12+0,4.1\right)}{16}=0,2mol\)

=> A gồm C,H và O

\(CTPT:C_xH_yO_z\)

\(x:y:z=0,2:0,4:0,2=2:4:2\)

\(CTĐG:\left(C_2H_4O_2\right)n=60\)

             \(\Leftrightarrow n=1\)

Vậy CTPT A: \(C_2H_4O_2\) hay \(CH_3COOH\)

b.\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

                       0,2          0,2                ( mol )

\(m_{CaCO_3}=0,2.100=20g\)

Câu 1:

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1 \left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\)

Câu 2:

PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

a) Hiện tượng: Xuất hiện chất rắn màu đỏ và có hơi nước

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) \(\Rightarrow\) H₂ còn dư, CuO p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)