1./ Dẫn luồng khí H2 qua ống đựng CuO: 
CuO + H2 → Cu + H2O 
a      a    a 
Khối lượng chất rắn giảm: 
Δm = m(CuO pư) - m(Cu) = 80a - 64a = 80 - 72,32 = 7,68g 
⇒ a = 7,68/16 = 0,48g 
Số mol H2 tham gia pư: n(H2) = 0,48/80% = 0,6mol 
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol HCl tham gia pư là: n(HCl pư) = 2.n(H2) = 1,2mol 
Theo ĐL bảo toàn khối lượng: 
m(hh rắn) + m(HCl pư) = m(muối) + m(H2) ⇒ m(muối) = m(hh rắn) + m(HCl pư) - m(H2) 
⇒ m(muối) = 65,45 + 0,12.36,5 - 0,6.2 = 108,05g 
Gọi x, y là số mol Al và Zn có trong hh KL ban đầu. 
m(hh KL) = m(Al) + m(Zn) = 27x + 65y = 40,6g 
m(muối) = m(AlCl3) + m(ZnCl2) = 133,5x + 136y = 108,05g 
⇒ x = 0,3mol và y = 0,5mol 
Khối lượng mỗi kim loại: 
m(Al) = 0,3.27 = 8,1g; m(Zn) = 65.0,5 = 32,5g 
Thành phần % khối lượng mỗi kim loại: 
%Al = 8,1/40,6 .100% = 19,95% 
%Zn = 32,5/40,6 .100% = 80,05% 

Δm là j vậy bạn?

Phần 1 : 

$m_{Cu} = 0,4(gam)$

Gọi $n_{Fe} = a ; n_{Al} = b \Rightarrow 56a + 27b + 0,4 = 1,5 : 2 = 0,75(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{896}{1000.22,4} = 0,04(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = -0,025 < 0$

$\to$ Sai đề

phương trình bn tự ghi nha:

đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:

65a+56b+64c=21.6 (1)

c=3/64 (2)

a+b=6.72/22.4 (3)

Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)

==>%Zn=0.2x65x100/21.6=60.185%

%Fe=0.1x56x100/21.6=25.925%

%Cu=100%-(60.185%+25.925%)=13.89%

2Al+6HCl->2AlCL3+3H2(1)

Mg+2HCL->MgCL2+H2(2)

Cu+2H2SO4(đặc)->CuSO4+SO2+2H2O(3)

(3)=>nCu=nSO2=2,24/22,4=0,1mol

=>mCu=0,1.64=6,4g ???? lớn hơn m hỗn hợp đề chắc sai

n_h2=\(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

chất rắn là Cu

gọi n_zn:x(mol) ; n_fe=y(mol)

pthh : Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2 1.

x ... ...... ... ... x

Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2 2.

y . ........ .......... ...... y

Theo đề bài: m_Zn+m_Fe=21,6 - 3=18,6(g)

\(\Rightarrow\) 65x + 56y=18,6 3.

và x + y = 0,3(mol) 4.

Từ 3 và 4: Ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) m_Zn=n.M=0,2.65=13(g)

m_Fe=n.M=0,1.56=5,6(g)

\(\Rightarrow\)%Cu=\(\dfrac{3.100\%}{21,6}=13,89\%\)

%Zn=\(\dfrac{13.100\%}{21,6}=60,19\%\)

%Fe=100%-13,89%-60,19%=25,92%

Theo đề bài ta có : \(nH2=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Vì Cu không tác dụng với H2SO4 loãng nên chất rắn không tan sau P/Ư là Cu

=> mCu = 3g => nCu = \(\dfrac{3}{64}\approx0,05\left(mol\right)\)

=> mZn + mFe = 21,6 - 3 = 18,6 (g)

Gọi x , y lần lượt là số mol của Zn và Fe

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)Zn+H2SO4->ZnSO4+H2\uparrow\)

x mol.......... xmol.............. xmol......... x mol

\(\left(2\right)Fe+H2SO4->FeSO4+H2\uparrow\)

y mol........ y mol............ y mol....... y mol

Ta có hệ PT : \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}nZn=0,2\left(mol\right)\\nFe=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%mCu=\dfrac{3}{21,6}.100\%\approx13,89\%\\\%mFe=\dfrac{0,1.56}{21,6}.100\%\approx25,93\%\\\%mZn=100\%-13,89\%-25,93\%=60,18\%\end{matrix}\right.\)

Vậy......

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

2Al+6H2SO4→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

Zn+2H2SO4→ZnSO4+SO2+2H2O

Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

nH2=0,3mol

nCu=0,15mol

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Zn

27a+65b=17,25

3\2a+b=0,3

=> a=0,03, b=0,25

→nAl=0,03mol→mAl=1,62g

→nZn=0,25mol→mZn=32,5g

b)nHCl=3nAl+2nZn=0,59mol

→VHCl=0,592=0,295 l

c)

nAl2(SO4)3=1\2nAl=0,015mol

→mAl2(SO4)3=5,13g

nZnSO4=nZn=0,25mol

→mZnSO4=40,25g

nCuSO4=nCu=0,15mol

→mCuSO4=24g

n\(_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2 0,2 (mol)

\(\rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu,Ag}=45,5-13=32,5\left(g\right)\)

đặt số mol của Cu là a;Ag là b,ta có:

64a+108b=32,5(1)

\(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow ZnO\)

0,2 0,2 (mol)

\(\rightarrow m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{CuO,Ag_2O}=\)51,9-16,2=35,7(g)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow CuO\)

a a (mol)

\(2Ag+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow Ag_2O\)

b \(\dfrac{1}{2}b\) (mol)

ta có:\(80a+116b=35,7\)(2)

từ (1) và (2) ta có hệ:

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}64a+108b=32,5\\80a+116b=35,7\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{107}{1520}\\b=\dfrac{197}{760}\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m_{Cu}=\dfrac{107}{1520}.64\approx4,5\left(g\right)\)

\(m_{Ag}=\dfrac{197}{760}.108\approx28\left(g\right)\)

\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\n_{Zn}=a;n_{Fe}=b\\ 65a+56b=2,1\\ 2\left(a+b\right)=0,4\\ a=-1,011;b=1,211\)

Đáp số ra số âm, không thoả mãn điều kiện thực tế a, b > 0.