Tổng số hạt trong ngtu Y là 54 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14

a) xác định các loại hạt trong Y

b) xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của Y

c) viết kí hiệu ngtu của Y

Giải :

theo đề ta có :

p + e + n = 54

mà e = p

=> 2p + n = 54

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 nên :

2p - n = 14

Ta có hệ pt :

2p - n = 14

p + e + n = 54

=> Giải hệ => Ra kết quả

a , Theo bài ra : n+p+e=54(hạt) <=>2p+n=54 (1)

Vì số hạt mang điện nhiêu hơn số hạt không mang điện là 14 (hạt ) => 2p - n =14 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ :

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=54\\2p-n=14\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=17\left(hạt\right)\\n=20\left(hạt\right)\end{matrix}\right.\)

b , Vì Y có 17 proton nên số đơn vị điện tích hạt nhân là 17

c , Nguyên tử khối của Y = n+p = 20+17 = 37 (đvC)

=> Y là Rubidi (Rb)

Vậy kí hiệu nguyên tử của Y là Rb

==============================

cái nguyên tố Rb này rất ít khi gặp nên một số thường nhầm lẫn cho là ko có , nên chú ý

Nguyên tử Nguyên tố X:

+) 2P + N= 54 (1)

Mặt khác: (2) 2P=1,7N 

Từ (1), (2) ta dễ dàng lập hpt :

\(\left\{{}\begin{matrix}2P+N=54\\2P=1,7N\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=Z=17\\N=20\end{matrix}\right.\)

=> Số hiệu nguyên tử: Z=17 

Số khối: A=N+P=20+17=37

KH nguyên tử X: \(^{37}_{17}Cl\)

Gọi số hạt p, n, e trong X lần lượt là P, N, E

Có: P + N + E = 54

Mà: P = E (Do nguyên tử trung hòa về điện.)

⇒ 2P + N = 54 (1)

Theo đề bài: Số hạt mang điện gấp số hạt không mang điện là 1,7 lần.

⇒ 2P = 1,7N (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=17\\N=20\end{matrix}\right.\)

⇒ Nguyên tố X có Z = 17, A = 37

Kí hiệu: \(^{37}_{17}X\)

Bạn tham khảo nhé!

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=52\\p=e\\p+n=35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=17\\n=18\end{matrix}\right.\Rightarrow p+e-n=17+17-18=16\)

Theo đề ta có: p + n+ e =94 (1)

p +n -e = 30 (2)

Cộng 1 và 2

2(p+n)= 124

=> p+n =62 (3)

lại có: p-n =14 (4)

Cộng 3 và 4:

2p=76

=> p=39

=> n= 28

vậy A là Kali

B là Silic

Mình cũng không chắc nữa

Gọi số hạt của kim loại A là p₁ , n₁ ,e₁

số hạt của kim loại B là p₂ , n₂ , e₂

Vì tổng số hạt của 2 nguyên tử A và B là 94

=> p₁ + n₁ + e₁ + p₂ + n₂ + e₂ = 94 (*)

mà số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 30

=> (p₁ + e₁ + p₂ + e₂) - (n₁ + n₂) = 30 (**)

Cộng ( *) và (**) ta được :

2p₁ + 2e₁ + 2p₂ + 2e₂ = 124

=> 4p₁ + 4p₂ = 124 (vì số p = số e )

=> p₁ + p₂ = 31 (***)

mà số hạt mang điện của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử B là 14

=> p₁ + e₁ - (p₂ + e₂) = 14

=> 2p₁ - 2p₂ = 14 (vì số p =số e )

=> p₁ - p₂ = 7 (****)

Từ (***) và (****) có :

\(\left\{{}\begin{matrix}p_1+p_2=31\\p_1-p_2=7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p_1=19\\p_2=12\end{matrix}\right.\)

Tra bảng thấy A là Kali (K) có số proton = 19

B là Magie (Mg) có số proton = 12

\(\left\{{}\begin{matrix}e=p\\e+p+n=52\\n-1=e\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}e=p=17\\n=18\end{matrix}\right.\)

X : Cl

Theo bài ra ta có

2p+n=34(1)

Mặt khác

Sô hạt ko mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 nên(sửa lại nhé)

-p+n=1(2)

Từ 1 và 2 ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=34\\-1+n=1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=11\\n=12\end{matrix}\right.\)

Một ngtử Y cs tổng số hạt cơ bản là 58 va số khối nhở hơn 40. Hãy xác định ngtử trên biết số khối A=N+P

Giải:

p+n+e=2p+n=58
p+n<40
=>p>18
=>2p>36=>n<22
=>p=e=19, n=20
p=e=20 n=18
p=e=21 n=16

2._Tổng các loại hạt là 36:
=>2P+N=36(1)
_Số hạt không mang điện bằng 1/2 hiệu số tổng số hạt và số hạt mang điện tích âm:
=>N=1/2(36-P)(vì P=E)
=>N=18-1/2P(2)
Từ(1)(2)=>P=12,N=12
Vậy P=E=Z = 12,N=12
=> Y là Mg

tổng số hạt p+e+n=52

=>2p+n=52 (do p=e) (1)

Lại có hiệu số hạt mang điện và không mang điện

p+e-n=26 (do n ko mang điện tích)

=>2p-n=26 (2)

từ (1) và (2) => p=17=e (Clo)-Cl2 n=18