\(a,PTHH:SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3\downarrow+H_2O\\ b,n_{Ca(OH)_2}=0,7.0,01=0,007(mol)\\ n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{SO_2}}{1}<\dfrac{n_{Ca(OH)_2}}{1}\) nên \(Ca(OH)_2\) dư

\(\Rightarrow n_{CaSO_3}=n_{H_2O}=0,005(mol)\\ \Rightarrow m_{CaSO_3}=0,005.120=0,6(g)\\ m_{H_2O}=0,005.18=0,09(g)\)

112ml = 0,112l 

700ml = 0,7 l

n SO2 = 0,112/ 22,4 =0,005 mol

n Ca(OH)2 = 0,7 . 0,01 = 0,007 mol

ta có tỉ lệ : n SO2 / n Ca(OH)2 = 0,005 / 0,007 =0,714 < 1 ---> pứ tạo muối CaSO3 

pthh SO2 + Ca(OH)2 ---> CaSO3 + H2O

theo pthh n CaSO3 = n Ca(OH)2 = 0,007 mol

---> m CaSO3 = 0,007 . 120= 0,84 g

a)

PTHH : \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CáO_4+H_2O\)

b)

Ta có :

\(n_{SO_2}=\frac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,01\times1,4=0,014\)

Theo ptpư : \(n_{SO_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaSO_3}=n_{H_2O}\)

Vậy n_{Ca(OH)2 ( dư )} = \(n_{Ca\left(OH\right)_2\left(bđ\right)}-n_{Ca\left(OH\right)_2\left(pư\right)}\)

\(=0,014-0,001=0,004\left(mol\right)\)

\(a,Ca\left(OH\right)2+SO2->CaSO3+H2O\)

\(=>\dfrac{\dfrac{0,112}{22,4}}{1}< \dfrac{0,7.0,01}{1}\)

=>Ca(OH)2 dư 

\(=>nCa\left(OH\right)2\left(dư\right)=0,7.0.01-\dfrac{0,112}{22,4}=2.10^{-3}mol\)

b,\(=>nCaSO3=nSO2=5.10^{-3}mol=>mCaSO3=0,6g\)

                                             112ml = 0,112l

                                Số mol của lưu huỳnh đioxit ở dktc 

                               n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)\)

                                               700ml = 0,7l

                                Số mol của dung dịch canxi hidroxit

                    C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,01.0,7=0,007\left(mol\right)\)

Pt :                               SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O\(|\)

                                       1            1                 1            1 

                                     0,03        0,07            0,03

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,07}{1}\)

                       ⇒ SO₂ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

                          ⇒ Tính toán dựa vào số mol của SO₂

                             Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit

                                         n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                = 0,07 - (0,03 . 1)

                                                = 0,04 (mol)

b)                                 Số mol của muối canxi sunfit

                                      n_CaSO3 = \(\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của muối canxi sunfit

                                      m_CaSO3 = n_CaSO3 . M_CaSO3

                                                    = 0,03 . 120

                                                    = 3,6 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,01\cdot0,7=0,007\left(mol\right)\\ PTHH:SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\\ \text{Vì }\dfrac{n_{SO_2}}{1}< \dfrac{n_{Ca\left(OH\right)_2}}{1}\text{ nên sau p/ứ }Ca\left(OH\right)_2\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{CaSO_3}=n_{H_2O}=0,005\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_3}=0,005\cdot120=0,6\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,005\cdot18=0,09\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) PTHH:
So2 + Ca(OH)2 \Rightarrow CaSO3 (kt) + H2O
b) 
n SO2 =112/22400 =0.005 (mol)
n Ca(OH)2 =0.7 *0.01 =0.007 (mol)
Ca(OH)2 dư và dư : 0.007 -0.005 =0.002 (mol)
Theo phương trình hoá học :

SO2 + Ca(OH)2 \Rightarrow CaSO3 (kt) + H2O
1 mol 1 mol 1 mol
0.005 0.005 0.005
m CaCo3 =0.005 *120 =0.6 (g)
m Ca(OH)2 = 0.002 *74 =0.148 (g)

Theo đề, ta có:

nSO2 = 0,112 / 22,4 = 0,005 mol

nCa(OH)2 = 0,7 x 0,001 = 0,007 mol

a) Ca(OH)2 + SO2 ----> CaSO3 + H2O

b)

theo PT: nSO2 : nCa(OH)2 = 1 : 1

Thực tế: nSO2 : nCa(OH)2 = 0.005 : 0.007 = 5: 7

=> Ca(OH)2 dư và dư 0,007 - 0,005 = 0,002 mol

Khối lượng các chất sau phản ứng

Theo PTPỨ, ta có: nSO2 = nCaSO3 = 0,005 mol

=> mCaSO3  = 120 x 0,005 = 0,6 gam

m Ca(OH)2 dư = 74 x 0,002 = 0,148 gam

PTHH. SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O

Đổi 112 ml = 0,112 l ; 700 ml = 0,7 l

Theo bài ra ta có:

nSO_{2 bđ} = 0,112/22,4 =0,005 (mol)

n Ca(OH)_{2 bđ} = 0,01.700/1000 =0,007 (mol)

Theo pthh ta có:

nSO2 pt = 1 mol

nCa(OH)2 pt = 1 mol

Ta có tỉ lệ:

\(\dfrac{nSO2bđ}{nSO2pt}\) = \(\dfrac{0,005}{1}\) = 0,005 mol < \(\dfrac{nCa\left(OH\right)2bđ}{nCa\left(OH\right)2pt}\) = \(\dfrac{0,007}{1}\) = 0,007 mol

=> Sau pư, SO2 tgpư hết, Ca(OH)2 còn dư

Theo pthh và bài ta có:

nCaSO₃ = nSO₂ = 0,005 mol

=> mCaSO₃ = 120.0,005 = 0,6 (g)

nCa(OH)2 tgpư = nSO2 = 0,005 mol

=> nCa(OH)2 dư = nCa(OH)2 bđ - nCa(OH)2 tgpư

= 0,007 - 0,005 = 0,002 mol

=> mCa(OH)2 dư = nCa(OH)2 dư . MCa(OH)2 = 0,002 . 74 = 0,148 g

Vậy...