(1) \(C_2H_5OH+O_2\underrightarrow{men.giấm}CH_3COOH+H_2O\)

(4) \(CH_3COOC_2H_5+NaOH\rightarrow CH_3COONa+C_2H_5OH\)

(2) \(CH_3COOH+C_2H_5OH\underrightarrow{t^o,H_2SO_4}CH_3COOC_2H_5+H_2O\)

(3) \(2CH_3COOH+2Na\rightarrow2CH_3COONa+H_2\)

(5) \(CH_3COOH+CH\equiv CH\underrightarrow{t^o,xt}CH_3COOCH=CH_2\)

(6) \(nCH_3COOCH=CH_2\underrightarrow{t^o,p,xt}\left(-CH\left(COOCH_3\right)-CH_2-\right)_n\)

A₁ là C₂H₅OH

A₂ là CH₃COOH

A₃ là CH₃COOC₂H₅

A₄ là CH₃COONa

A₅ là C₂H₂

A₆ là CH₃COOCH=CH₂

A₇ là (-CH(COOCH₃) - CH₂ -)_n

A mấy là axit hữu cơ thế bn ?

\(a_1+a_2+a_3+a_4+a_5+a_6+a_7=0\left(1\right)\)

\(a_1+a_2=a_3+a_4=a_5+a_6=a_1+a_7=1\left(2\right)\)

Thay (2) vào (1) : 

\(1+1+1+a_7=0\)

\(\Rightarrow a_7=-3\)

\(a_1=1-a_7=1--3=4\)

\(a_2=1-a_1=1-4=-3\)

Chúc bạn học tốt !!!

toi khong biet toi dang nho cac ban giai do ma

Phương trình hóa học cho quá trình A1 + A2 -> A3 + A4 + A8:

Phương trình hóa học cho quá trình A3 + A5 -> A6 + A7:

Phương trình hóa học cho quá trình A6 + A8 -> A9 + A10:

Phương trình hóa học cho quá trình A10 nhiệt độ -> A11 + A8:

Bài toán yêu cầu xác định số mol và khối lượng của A3 (muối sắt clorua), A8, A9 (khí oxi) và A11 dựa trên thông tin đã cho.

Đầu tiên, ta cần tìm số mol của A3 dựa trên khối lượng kết tủa thu được. Theo thông tin đã cho, khi lấy 1,27g A3 tác dụng với AgNO3 dư, thu được 2,87g kết tủa. Ta cần tính số mol của AgNO3 dựa trên khối lượng kết tủa, sau đó sử dụng phương trình cân bằng để tính số mol của A3.

Số mol AgNO3 = (2,87g kết tủa) / (khối lượng molar của kết tủa AgCl)

Từ phương trình cân bằng A3 + 3AgNO3 -> AgCl + 3HNO3, ta biết rằng 1 mol A3 tác dụng với 3 mol AgNO3 để tạo thành 1 mol AgCl. Do đó, số mol AgNO3 cần tính cũng chính là số mol A3.

Số mol A3 = số mol AgNO3 = (2,87g kết tủa) / (khối lượng molar của kết tủa AgCl)

Tiếp theo, ta cần tính số mol của A8, A9 và A11 dựa trên phương trình cân bằng và số mol của A3 đã tính được.

Từ phương trình cân bằng A1 + A2 -> A3 + A4 + A8, ta biết rằng 1 mol A1 tác dụng với 1 mol A2 để tạo thành 1 mol A3, A4 và A8. Do đó, số mol A8 cũng chính là số mol A3.

Số mol A8 = số mol A3

Từ phương trình cân bằng A6 + A8 -> A9 + A10, ta biết rằng 1 mol A6 tác dụng với 1 mol A8 để tạo thành 1 mol A9 và A10. Ta đã biết số mol A8 từ bước trước, nên ta có thể tính số mol A9.

Số mol A9 = số mol A8

Cuối cùng, từ phương trình cân bằng A10 nhiệt độ -> A11 + A8, ta biết rằng 1 mol A10 tác dụng với 1 mol A8 để tạo thành 1 mol A11. Ta đã biết số mol A8 từ bước trước, nên ta có thể tính số mol A11.

Số mol A11 = số mol A8

Sau khi đã tính được số mol của A3, A8, A9 và A11, ta có thể tính khối lượng của chúng bằng cách nhân số mol với khối lượng molar tương ứng.

Khối lượng A3 = số mol A3 * khối lượng molar của A3

Khối lượng A8 = số mol A8 * khối lượng molar của A8

Khối lượng A9 = số mol A9 * khối lượng molar của A9

Khối lượng A11 = số mol A11 * khối lượng molar của A11

Với các giá trị số mol và khối lượng đã tính được, ta có thể xác định được từ A1 đến A11 trong quá trình phản ứng và viết phương trình hóa học chính xác.

Bạn tự viết ra và cân bằng phương trình nhé!

\(A:O_2\\ A_1:Fe_2O_3\\ A_2:SO_2\\ A_3:SO_3\\ A_4:H_2SO_4\\ A_5:Fe_2\left(SO_4\right)_3\\ A_6:H_2\\ A_7:Fe\\ A_8:Fe_3O_4\\ A_9:FeSO_4\)

Bạn xem hướng dẫn ở đây:

Câu hỏi của Nguyễn Quang Đức - Toán lớp 6 - Học toán với OnlineMath