Giả sử 3,78 là Mg hoặc Al rồi tính HCl tham gia PƯ

Ta giả sử 3,78g đó là Al

n_Al = \(\dfrac{3,78}{27}\)= 0,14 ( mol )

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,14.....0,28

Ta có

0,28 < 0,5

⇒ HCl dư

bn ơi sửa n_HCl phản ứng là. 0,42 mol nha

nH+ = 0,25 + 0,25.0,5.2 =0,5mol => 2nH2 = 0,195.2 =0,39mol 
-->H+ dư =0,11 mol 
Mg + 2H+ ---> Mg2+ + H2 
Al + 3H+ ---> Al3+ + 3/2H2 
Đặt x,y là số mol Mg ,Al --> { 24x+ 27y =3,87 ; x+3/2y =0,195} 
--> x=0,06,y=0,09 --> % 
b) CMH+ dư : 0,11/0,25 =0,44 M --> pH = -logH+ = 0,356 
c) Mg2+ + 2OH- ---> Mg(OH)2 
Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3 
Al(OH)3 + OH- --->AlO2- + 2H2O 
Ba2+ +SO42- --> BaSO4 
Tổng nOH- = 0,02V + 0,01.2V =0,04V ,nOH-pu = 0,06.2 + 0,09.3 + 0,09 = 0,48mol 
--> V = 0,48/0,04 =12l , 
Kết tủa : BaSO4 , Mg(OH)2 
mkết tủa = 0,06.58+0,12.233=31,44g

Anh làm hơi vội nên trình bày không đẹp lắm.Thông cảm nha!!1

Giả sử hỗn hợp toàn Al

=> ⁿAl = \(\frac{3,78}{27}=0,14\left(mol\right)\)

2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂

0,14 => 0,42 (mol)

Có 0,42 mol < 0,5 mol bài cho

=> HCl dư (1)

Giả sử hỗn hợp toàn Mg

=> ⁿMg = \(\frac{3,78}{24}\) = 0,1575 (mol)

Mg + 2HCl => MgCl₂ + H₂

0,1575 => 0,315 (mol)

Có 0,315 mol < 0,5 mol bài cho

=> HCl dư (2)

Từ 1 + 2 => HCl dư

a. nH2=4,368/22,4=0,195

    Mg+2HCl->MgCl2+H2

    Mg+H2SO4->MgSO4+H2

   2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

   2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

Theo phương trình nH2=nHCl/2+nH2SO4

Nếu axit hết

->nH2=nHCl/2+nH2SO4

->nH2=0,25/2+0,125=0,25>0,195

->Axit phải dư

b. Gọi số mol Mg và Al là a và b

Ta có 24a+27b=3,87

Theo pt :  nH2=nMg+1,5nAl

->0,195=a+1,5b

->a=0,06; b=0,09

->%mMg=0,06.24/3,87=37,21%

->%mAl=62,79%

HT

a, \(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(l\right)\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 24y = 3,78 (1)

 Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}=\dfrac{3}{2}x+y=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\y=\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

Đặt Al : x mol , Mg: y mol
Ta có : 2nH2 > nH+ --> Axit dư, kloại hết

27x + 24y = 3.78
3/2x + y = 4.368/22.4 --> x= 0.1 , y= 0.045

dung dịch A gồm: Al3+ , Mg2+ , H+ dư , Cl- , SO42-

Ta nhận thấy để thu đc kết tủa nhỏ nhất thì chỉ thu đc BaSO4 tức là OH- đủ để trung hòa H+, thu đc một lượng nhỏ BaSO4
nOH- = nH+ dư -->0.11 = 0.02V + 0.01*2*V --> V= 2.75 l